Periodni sistem elementov, ki ga je mogoče klikniti
Poiščite dejstva o elementih v interaktivnem periodnem sistemu
Ogromen plakat periodnega sistema. Todd Helmenstine, sciencenotes.org
| 1 IA 1A | 18 VIIIA 8A | ||||||||||||||||
| 1 H 1,008 | dva IIA 2A | 13 IIIA 3A | 14 DDV 4A | petnajst IN 5A | 16 VIA 6A | 17 ODPUSTI 7A | dva On 4,003 | ||||||||||
| 3 to 6,941 | 4 bodi 9,012 | 5 B 10.81 | 6 C 12.01 | 7 n 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 ja 20.18 | ||||||||||
| enajst Že 22,99 | 12 Mg 24.31 | 3 IIIB 3B | 4 IVB 4B | 5 VB 5B | 6 VIB 6B | 7 VZEME 7B | 8 ← ← | 9 VIII 8 | 10 → → | enajst IB 1B | 12 IIB 2B | 13 Za 26.98 | 14 ja 28.09 | petnajst p 30.97 | 16 S 32.07 | 17 Cl 35.45 | 18 z 39,95 |
| 19 K 39.10 | dvajset to 40.08 | enaindvajset sc 44,96 | 22 od 47,88 | 23 IN 50,94 | 24 Kr 52,00 | 25 Mn 54,94 | 26 vera 55,85 | 27 Co 58.47 | 28 noter 58,69 | 29 z 63,55 | 30 Zn 65.39 | 31 Tukaj 69,72 | 32 Ge 72,59 | 33 Kot 74,92 | 3. 4 Vem 78,96 | 35 Br 79,90 | 36 NOK 83,80 |
| 37 Rb 85,47 | 38 Sr 87,62 | 39 Y 88,91 | 40 Zr 91.22 | 41 Nb 92.91 | 42 Mo 95,94 | 43 Tc (98) | 44 Ru 101.1 | Štiri, pet Rh 102.9 | 46 Pd 106.4 | 47 pri 107.9 | 48 Cd 112.4 | 49 notri 114.8 | petdeset Sn 118.7 | 51 Sb 121.8 | 52 The 127.6 | 53 jaz 126.9 | 54 avto 131.3 |
| 55 Cs 132.9 | 56 ne 137.3 | * | 72 Hf 178.5 | 73 per 180.9 | 74 noter 183.9 | 75 Re 186.2 | 76 Ti 190.2 | 77 in 190.2 | 78 Pt 195.1 | 79 pri 197,0 | 80 Hg 200.5 | 81 Tl 204.4 | 82 Pb 207.2 | 83 Z 209,0 | 84 Po (210) | 85 pri (210) | 86 Rn (222) |
| 87 Fr (223) | 88 sonce (226) | ** | 104 Rf (257) | 105 Db (260) | 106 Sg (263) | 107 Bh (265) | 108 Hs (265) | 109 Mt (266) | 110 Ds (271) | 111 Rg (272) | 112 Cn (277) | 113 Nh -- | 114 noter (296) | 115 Mc -- | 116 Lv (298) | 117 Ts -- | 118 in -- |
| * Lantanid serija | 57 The 138.9 | 58 to 140.1 | 59 Pr 140.9 | 60 Nd 144.2 | 61 Pm (147) | 62 Sm 150.4 | 63 Eu 152,0 | 64 Gd 157.3 | 65 Tb 158.9 | 66 Tisti 162.5 | 67 Za 164.9 | 68 je 167.3 | 69 Tm 168.9 | 70 Yb 173,0 | 71 Lu 175,0 | ||
| ** aktinid serija | 89 in (227) | 90 Th 232,0 | 91 Pa (231) | 92 IN (238) | 93 Npr (237) | 94 Lahko (242) | 95 Am (243) | 96 Cm (247) | 97 kk (247) | 98 Cf (249) | 99 je (254) | 100 Fm (253) | 101 Md (256) | 102 ne (254) | 103 Lr (257) |
| Alkalije Kovina | Alkalna Zemlja | Polkovina | halogen | Plemeniti Plin | ||
| Brez kovine | Basic Metal | Prehod Kovina | Lantanid | aktinid |
Kako brati periodni sistem elementov
Kliknite na simbol elementa da bi dobili podrobna dejstva o vsakem kemijskem elementu. Simbol elementa je eno- ali dvočrkovna okrajšava za ime elementa.
Celo število nad simbolom elementa je njegovo atomsko število . Atomsko število je število protonov v vsakem atomu tega elementa. Število elektronov se lahko spremeni, oblikuje ioni , ali številko nevtronov se lahko spremeni, oblikuje izotopi , vendar protonsko število določa element. Sodobna periodna tabela razvršča element po povečanju atomskega števila. Mendelejeva periodični sistem je bil podoben, vendar deli atoma v njegovem času niso bili znani, zato je elemente organiziral s povečanjem atomske teže.
Številka pod simbolom elementa se imenuje atomska masa ali atomska teža . To je vsota mase protonov in nevtronov v atomu (elektroni prispevajo zanemarljivo maso), vendar boste morda opazili, da to ni vrednost, ki bi jo dobili, če bi domnevali, da ima atom enako število protonov in nevtronov. Vrednosti atomske teže se lahko razlikujejo od enega periodnega sistema do drugega, ker gre za izračunano število, ki temelji na tehtanem povprečju naravnih izotopov elementa. Če se odkrije nova zaloga elementa, se lahko razmerje izotopov razlikuje od tistega, kar so znanstveniki prej verjeli. Potem se lahko številka spremeni. Upoštevajte, da če imate vzorec čistega izotopa elementa, je atomska masa preprosto vsota števila protonov in nevtronov tega izotopa!
Skupine elementov in obdobja elementov
Periodni sistem je dobil ime, ker je elemente razporedil glede na ponavljajoče se ali periodične lastnosti . The skupine in obdobja tabele organizirajte elemente glede na te trende. Tudi če niste vedeli ničesar o elementu, če ste vedeli za enega od drugih elementov v njegovi skupini ali obdobju, bi lahko napovedali njegovo obnašanje.
Skupine
večina periodični sistemi so barvno kodirani tako da lahko na prvi pogled vidite, kateri elementi imajo skupne lastnosti drug z drugim. Včasih se te skupine elementov (npr. alkalijskih kovin, prehodnih kovin, nekovin) imenujejo skupine elementov, vendar boste slišali tudi, da kemiki omenjajo stolpce (od zgoraj navzdol) periodnega sistema, imenovane skupine elementov . Elementi v istem stolpcu (skupini) imajo enako zgradbo elektronske lupine in enako število valenčnih elektronov. Ker so to elektroni, ki sodelujejo v kemičnih reakcijah, elementi v skupini običajno reagirajo podobno.
Rimske številke, navedene na vrhu periodnega sistema, označujejo običajno število valenčnih elektronov za atom elementa, navedenega pod njim. Na primer, atom elementa skupine VA bo običajno imel 5 valenčnih elektronov.
Obdobja
Vrstice periodnega sistema se imenujejo obdobja . Atomi elementov v isti periodi imajo enako najvišjo nevzbujeno (osnovno stanje) raven energije elektronov. Ko se premikate po periodnem sistemu navzdol, se število elementov v vsaki skupini povečuje, ker je na raven več podravni energije elektronov.
Trendi periodnega sistema
Poleg skupnih lastnosti elementov v skupinah in obdobjih grafikon organizira elemente glede na trende v ionskem ali atomskem radiju, elektronegativnosti, ionizacijski energiji in elektronski afiniteti.
Atomski polmer je polovica razdalje med dvema atomoma, ki se pravkar dotikata. Ionski polmer je polovica razdalje med dvema atomskima ionoma, ki se komaj dotikata. Atomski polmer in ionski polmer se povečujeta, ko se premikate po skupini elementov navzdol, in zmanjšujeta, ko se premikate čez obdobje od leve proti desni.
Elektronegativnost je, kako zlahka atom pritegne elektrone, da tvorijo kemično vez. Višja kot je njegova vrednost, večja je privlačnost za vezne elektrone. Elektronegativnost se zmanjšuje, ko se premikate po skupini periodnega sistema navzdol, in narašča, ko se premikate čez obdobje.
Energija, potrebna za odstranitev elektrona iz plinastega atoma ali atomskega iona, je njegova ionizacijska energija . Energija ionizacije se zmanjšuje, ko se pomika navzdol po skupini ali stolpcu, in povečuje, ko se premika od leve proti desni čez obdobje ali vrstico.
Elektronska afiniteta je, kako lahko atom sprejme elektron. Razen tega, da imajo žlahtni plini praktično ničelno afiniteto do elektronov, se ta lastnost na splošno zmanjša pri premikanju po skupini navzdol in poveča pri premikanju čez obdobje.
Namen periodnega sistema
Razlog, zakaj kemiki in drugi znanstveniki uporabljajo periodni sistem namesto kakšnega drugega grafikona informacij o elementih, je v tem, da razporeditev elementov glede na periodične lastnosti pomaga napovedati lastnosti neznanih ali neodkritih elementov. Uporabite lahko lokacijo elementa v periodnem sistemu, da napoveste vrste kemičnih reakcij, v katerih bo sodeloval in ali bo tvoril kemične vezi z drugimi elementi ali ne.
Periodni sistemi za tiskanje in več
Včasih je koristno natisniti periodni sistem, da lahko pišete po njem ali ga imate kjer koli s seboj. Imam veliko zbirka periodičnih sistemov lahko prenesete za uporabo v mobilni napravi ali natisnete. Tudi jaz imamizbor kvizov periodnega sistemalahko preizkusite svoje razumevanje, kako je tabela organizirana in kako jo uporabiti za pridobivanje informacij o elementih.