Dejstva o beriliju
Kemične in fizikalne lastnosti berilija
To je kroglica čistega berilija (1,0 x 1,5 cm, 2,5 g). Jurii, licenca Creative Commons
Berilij
Atomsko število : 4
Simbol: bodi
Atomska teža : 9.012182(3)
Referenca: IUPAC 2009
Odkritje: 1798, Louis-Nicholas Vauquelin (Francija)
Elektronska konfiguracija: [On] 2sdva
Druga imena: Glucinij ali Glucinum
Izvor besede: grško: berilo , beril; grško: glicys , sladko (upoštevajte, da je berilij strupen)
Lastnosti: Berilij ima tališče 1287 +/-5 °C, vrelišče 2970 °C, specifično težo 1,848 (20 °C) in valenca 2. Kovina je jekleno sive barve, zelo lahka, z enim najvišjih tališč med lahkimi kovinami. Njegov modul elastičnosti je za tretjino višji kot pri jeklu. Berilij ima visoko toplotno prevodnost, je nemagneten in je odporen proti napadom koncentrirane dušikove kisline. Berilij se upira oksidaciji na zraku pri običajnih temperaturah. Kovina ima visoko prepustnost za rentgensko sevanje. Ko je bombardiran z alfa delci, daje nevtrone v razmerju približno 30 milijonov nevtronov na milijon alfa delcev. Berilij in njegove spojine so strupene in jih ne bi smeli okušati, da bi preverili sladkost kovine.
Uporablja: Dragocene oblike berila vključujejo akvamarin, morganit in smaragd. Berilij se uporablja kot legirno sredstvo pri proizvodnji berilijevega bakra, ki se uporablja za vzmeti, električne kontakte, orodja, ki ne iskrijo, in elektrode za točkovno varjenje. Uporablja se v številnih strukturnih komponentah raketoplana in drugih vesoljskih plovil. Berilijeva folija se uporablja v rentgenski litografiji za izdelavo integriranih vezij. Uporablja se kot reflektor ali moderator v jedrskih reakcijah. Berilij se uporablja v žiroskopih in računalniških delih. Oksid ima zelo visoko tališče in se uporablja v keramiki in jedrskih aplikacijah.
Viri: Berilij najdemo v približno 30 vrstah mineralov,vključno z berilom(3BeO AldvaO3·6SiOdva), bertrandit (4BeO·2SiOdva·HdvaO), krizoberil in fenacit. Kovino lahko pripravimo z redukcijo berilijevega fluorida s kovinskim magnezijem.
Razvrstitev elementov: Zemeljskoalkalijska kovina
Izotopi : Berilij ima deset znanih izotopov, od Be-5 do Be-14. Be-9 je edini stabilen izotop.
Gostota (g/cc): 1,848
Specifična težnost (pri 20 °C): 1,848
Videz: trda, krhka, jekleno siva kovina
Tališče : 1287 °C
Vrelišče : 2471 °C
Atomski radij (popoldne): 112
Atomski volumen (cc/mol): 5.0
Kovalentni polmer (popoldne): 90
Ionski polmer : 35 (+2e)
Specifična toplota (@20°C J/g mol): 1,824
Fusion Heat (kJ/mol): 12.21
Toplota izparevanja (kJ/mol): 309
Debyejeva temperatura (K): 1000,00
Paulingova številka negativnosti: 1.57
Prva ionizacijska energija (kJ/mol): 898.8
Oksidacijska stanja : dva
Rešetkasta struktura: Šesterokotna
Konstanta mreže (Å): 2,290
Mrežno razmerje C/A: 1,567
Registrska številka CAS : 7440-41-7
Zanimivosti o beriliju
- Berilij je bil prvotno imenovan 'glyceynum' zaradi sladkega okusa berilijevih soli. (glykis je grščina za 'sladek'). Ime je bilo spremenjeno v berilij, da bi se izognili zmeda z drugimi elementi sladkega okusa in rod rastlin, imenovan glucin. Berilij je leta 1957 postal uradno ime elementa.
- James Chadwick je obstreljeval berilij z alfa delci in opazil subatomski delec brez električnega naboja, kar je vodilo do odkritja nevtrona.
- Čisti berilij sta leta 1828 izolirala dvarazlični kemikineodvisno: nemški kemik Friederich Wöhler in francoski kemik Antoine Bussy.
- Wöhler je bil kemik, ki je prvi predlagal novi element imenujemo berilij .
Vir
Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. izdaja), CRC Handbook of Chemistry and Physics (89. izdaja)