Dejstva o dušiku ali azotu

Dušik Kemične in fizikalne lastnosti dušika

Matt Meadows / Getty Images

Dušik (azot) je pomembna nekovina in najpogostejši plin v Zemljinem ozračju.

Dejstva o dušiku

Atomsko število dušika: 7

Simbol dušika: N (Az, francosko)

Atomska teža dušika : 14.00674

Odkritje dušika: Daniel Rutherford 1772(Škotska): Rutherford je odstranil kisik in ogljikov dioksid iz zraka in pokazal, da ostanki plina ne podpirajo gorenja ali živih organizmov.

Elektronska konfiguracija: [On] 2s^dva2p³

Izvor besede: latinsko: soda , grško: nitron in geni ; domača soda, tvorjenje. Dušik je bil včasih imenovan 'zgorel' ali 'deflogiziran' zrak. Francoski kemik Antoine Laurent Lavoisier je dušik poimenoval azot, kar pomeni brez življenja.

Lastnosti: Plin dušik je brezbarven, brez vonja in relativno inerten. Tekoči dušik je tudi brezbarvna in brez vonja ter po videzu podobna vodi. Obstajata dve alotropni obliki trdnega dušika, a in b, s prehodom med obema oblikama pri -237 °C. tališče je -209,86° C, vrelišče je -195,8° C, gostota je 1,2506 g/l, specifična težnost je 0,0808 (-195,8 °C) za tekočino in 1,026 (-252 °C) za trdno snov. Dušik ima valenco 3 ali 5.

Uporablja: Dušikove spojine najdemo v živilih, gnojilih, strupih in eksplozivih. Plin dušik se uporablja kot prekrivni medij med proizvodnjo elektronskih komponent. Dušik se uporablja tudi pri žarjenju nerjavna jekla in drugi izdelki iz jekla. Kot hladilno sredstvo se uporablja tekoči dušik. Čeprav je plin dušik dokaj inerten, lahko bakterije v tleh dušik 'popravijo' v uporabno obliko, ki jo rastline in živali lahko nato uporabijo. Dušik je sestavni del vseh beljakovin. Dušik je odgovoren za oranžno-rdeče, modro-zelene, modro-vijolične in globoko vijolične barve polarnega sija.

Viri: Dušikov plin (N_dva) predstavlja 78,1 % prostornine zemeljskega zraka. Dušikov plin se pridobiva z utekočinjanjem in frakcijska destilacija iz ozračja. Dušikov plin lahko pripravimo tudi s segrevanjem vodne raztopine amonijevega nitrita (NH₄št₃). Dušik najdemo v vseh živih organizmih. Amoniak (NH₃), pomembna komercialna dušikova spojina, je pogosto izhodna spojina za številne druge dušikove spojine. Amoniak se lahko proizvede po Haberjevem postopku.

Razvrstitev elementov: Nekovinski

Gostota (g/cc): 0,808 (@ -195,8 °C)

izotopi: Znanih je 16 izotopov dušika v razponu od N-10 do N-25. Obstajata dva stabilna izotopa: N-14 in N-15. N-14 je najpogostejši izotop, ki predstavlja 99,6 % naravnega dušika.

Videz: Brez barve, vonja, okusa in predvsem inertni plin.

Atomski radij (popoldne): 92

Atomski volumen (cc/mol): 17.3

Kovalentni polmer (popoldne): 75

Ionski polmer : 13 (+5e) 171 (-3e)

Specifična toplota (@20°C J/g mol): 1,042 (N-N)

Paulingova številka negativnosti: 3.04

Prva ionizacijska energija (kJ/mol): 1401.5

Oksidacijska stanja : 5, 4, 3, 2, -3

Rešetkasta struktura: Šesterokotna

Konstanta mreže (Å): 4,039

Mrežno razmerje C/A: 1,651

Magnetno naročanje: diamagnetno

Toplotna prevodnost (300 K): 25,83 m W·m−1·K−1

Hitrost zvoka (plin, 27 °C): 353 m/s

Registrska številka CAS : 7727-37-9

Reference: Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langejev priročnik o kemiji (1952) Baza podatkov ENSDF Mednarodne agencije za atomsko energijo (okt. 2010)
Vrnitev na Periodni sistem elementov .