Dejstva o lantanu - La Element
Kemijske in fizikalne lastnosti
Lantan je atomsko število 57.
Malachy120 / Getty Images
Lantan je element številka 57 s simbolom elementa La. Je mehka, srebrno obarvana, nodularna kovina, znana kot začetni element za serija lantanoidov . Je redkozemeljski element, ki običajno prikazuje oksidacijsko število +3. Čeprav lantan nima znane biološke vloge pri ljudeh in drugih živalih, je bistven element za nekatere vrste bakterij. Tukaj je zbirka dejstev o elementu La, skupaj z atomskimi podatki za lantan.
Hitra dejstva: Lantan
- Lantan je tako mehka kovina, da jo je mogoče rezati z nožem za maslo. Je zelo kovljiv in duktilen. Čeprav je sveže odrezana kovina svetlo srebrne barve, na zraku hitro oksidira ali potemni.
- Lantan je odkril Carl Mosander leta 1839 v mineralu ceritu. Mosander je bil študent švedskega kemika Berzeliusa, ki je leta 1803 odkril cerij v ceritu. Mosander je domneval, da cerij poleg cerija vsebuje še več elementov redkih zemelj. Axel Erdmann je neodvisno odkril lantan istega leta kot Mosander iz norveškega minerala, ki ga je Erdmann poimenoval mosandrit v čast Mosanderju. H. Kremers in R. Stevens sta do leta 1923 izdelala čisto kovino lantan.
- Berzelius je za novi element predlagal ime Lanthana, ki izhaja iz grške besede 'lanthano', kar pomeni 'biti skrit'.
- Naravni lantan je mešanica dveh izotopi . La-139 je stabilen, medtem ko je La-138 je radioaktiven . Proizvedenih je bilo vsaj 38 izotopov elementa.
- Lantan je eden najbolj reaktivnih redkih zemeljskih elementov . Njegova uporaba je nekoliko omejena s tem, kako hitro oksidira. To je najmočnejša osnova, ki jo najdemo v hibridnih avtomobilih. Za izdelavo ene Toyote Prius ba trivalentnih lantanidov je potrebnih približno 10 kg lantana.
- Lantan se uporablja v nikelj-metal-hidridnih baterijah, ki so! Lantanove spojine se lahko dodajo proizvodom iz bazenov, da znižajo vsebnost fosfatov in tako zmanjšajo rast alg. Lantan se uporablja tudi kot katalizator krekinga nafte, kot dodatek jeklu, za izdelavo nodularne litine, za izdelavo stekla, ki absorbira infrardeče žarke, in očal za nočno opazovanje ter za izdelavo vrhunskih objektivov za kamere in teleskope. Lantanov oksid ima nizko disperzijo in visok lomni količnik.
- Lantan nima znane vloge v prehrani ljudi ali živali. Ker je zelo reaktiven, velja za zmerno strupen. Lantanov karbonat se uporablja za znižanje ravni fosfata v krvi pri bolnikih z boleznijo ledvic.
- Tako kot večina redkih zemelj tudi lantan v resnici ni tako redek, le težko ga je izolirati. Prisoten je lantan v izobilju približno 32 delcev na milijon v zemeljski skorji.
- Emsley, John (2011). Naravni gradniki: Vodnik po elementih od A do Ž . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elementov (2. izdaja). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Elementi, v Priročnik za kemijo in fiziko (81. izdaja). CRC tisk. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- West, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko . Boca Raton, Florida: Založba Chemical Rubber Company. ISBN 0-8493-0464-4.
Zanimiva dejstva o lantanu
Lantan je mehka, duktilna srebrnkasta kovina. žirije
Lantanovi atomski podatki
Ime elementa: Lantan
Atomsko število: 57
Simbol: The
Atomska teža: 138.9055
Odkritje: Mosander 1839
Izvor imena: Iz grške besede lanthaneis (ležati skrit)
Elektronska konfiguracija: [Vozilo] 5d1 6s2
Skupina: lantanid
Gostota pri 293 K: 6,7 g/cm3
Atomski volumen: 20,73 cm3/mol
Tališče: 1193,2 K
Vrelišče: 3693 K
Toplota fuzije: 6,20 kJ/mol
Toplota uparjanja: 414,0 kJ/mol
1. ionizacijska energija: 538,1 kJ/mol
2. ionizacijska energija: 1067 kJ/mol
3. ionizacijska energija: 1850 kJ/mol
Elektronska afiniteta: 50 kJ/mol
Elektronegativnost: 1.1
Specifična toplota: 0,19 J/gK
Toplotna atomizacija: 423 kJ/mol atomov
Školjke: 2,8,18,18,9,2
Najmanjše oksidacijsko število: 0
Največje oksidacijsko število: 3
Struktura: šestkoten
barva: srebrno-bela
Uporablja: vžigalniki na kresilne kamenčke, objektivi fotoaparatov, katodna cev s
Trdota: mehko, voljno, duktilno
Izotopi (razpolovna doba): Naravni lantan je mešanica dveh izotopov, čeprav zdaj obstaja več izotopov. La-134 (6,5 minut), La-137 (6000,0 let), La-138 (1,05E10 let), La-139 (stabilen), La-140 (1,67 dni), La-141 (3,9 ure), La- 142 (1,54 minute)
Atomski radij: 187 zvečer
Ionski radij (3+ ion): 117,2 ure
Toplotna prevodnost: 13,4 J/m-s-deg
Električna prevodnost: 14,2 1/mohm-cm
Polarizabilnost: 31,1 A^3
Vir: monacit (fosfat), bastnaezit