Dejstva o paladiju (Pd ali atomsko število 46)

Tomihahndorf, wikipedia.org

Paladij je srebrno bel kovinski element z atomsko številko 46 in simbolom elementa Pd. V vsakdanjem življenju ga najpogosteje najdemo v nakitu, zobozdravstvu in katalizatorjih za avtomobile. Tukaj je zbirka uporabnih in zanimivih dejstev o paladiju:

Bistvena dejstva o paladiju

Atomsko število:46 Simbol:Pd Atomska teža:106.42 Odkritje:William Hyde Wollaston 1802 (Anglija) Wollaston je opozoril na svoje odkritje kovine leta 1802 in ponudil prečiščeni element v prodajo leta 1803, čeprav je bilo glede odkritja nekaj polemik. Richard Chenevix je verjel, da je Wollastonov paladij zlitina platine in živega srebra. Chenevixovi poskusi s paladijem so mu leta 1803 prinesli Copleyjevo medaljo, vendar je jasno, da je Wollaston vsaj delno očistil element. Platino iz Južne Amerike je raztopil v kraljevi vodi, jo nevtraliziral z natrijevim hidroksidom in platino oboril. Pri reakciji preostalega materiala z živosrebrovim cianidom je nastal paladijev(II) cianid, ki je bil segret, da je nastal očiščen element. Elektronska konfiguracija :[Kr] 4d¹⁰ Izvor besede:Paladij je dobil ime po asteroidu Pallas, ki je bil odkrit približno ob istem času (1803). Pallas je bila grška boginja modrosti. Lastnosti:Paladij ima tališče 1554 C, vrelišče 2970 C, specifično težo 12,02 (20 C) in valenca 2, 3 ali 4. Je jekleno bela kovina, ki na zraku ne potemni. Paladij ima najnižje tališče in gostoto platinskih kovin. Žarjeni paladij je mehak in duktilen, vendar s hladno obdelavo postane veliko močnejši in trši. Paladij napadajo dušikova kislina inžveplova kislina. Pri sobni temperaturi , lahko kovina absorbira do 900-krat večjo prostornino vodika. Paladij je mogoče strgati v list, ki je tanek kot 1/250.000 palca. Uporablja:Vodik zlahka difundira skozi segret paladij, zato se ta metoda pogosto uporablja za čiščenje plina. Fino zdrobljen paladij se uporablja kot katalizator za reakcije hidrogeniranja in dehidrogeniranja. Paladij se uporablja kot legirno sredstvo in za izdelavo nakita ter v zobozdravstvu. Belo zlato je zlitina zlata, ki je bila razbarvana z dodatkom paladija. Kovina se uporablja tudi za izdelavo kirurških instrumentov, električnih kontaktov, profesionalnih prečnih piščali in ur. V fotografiji je paladij alternativa srebru, ki se uporablja v procesu tiskanja platinotipov. Viri:Paladij najdemo z drugimi kovinami platinske skupine in z nikelj-bakrenimi usedlinami. Glavni komercialni viri so nahajališča Norilsk-Talnakh v Sibiriji in nahajališča niklja in bakra v Sudbury Basic v Ontariu v Kanadi. Rusija je glavni proizvajalec. Lahko se proizvaja v jedrskem fisijskem reaktorju iz izrabljenega jedrskega goriva. Učinki na zdravje:Paladij je tako kot druge kovine platinske skupine večinoma inerten v telesu kot kovina v razsutem stanju. Vendar pa obstajajo poročila o kontaktnem dermatitisu, zlasti pri osebah, alergičnih na nikelj. To povzroča težave pri uporabi paladija v nakitu ali zobozdravstvu. Poleg teh uporab je izpostavljenost okolja paladiju posledica sproščanja avtomobilskih katalizatorjev, hrane in izpostavljenosti na delovnem mestu. Topne spojine paladija se izločijo iz telesa v 3 dneh (99 odstotkov). Pri miših je srednji smrtni odmerek topnih paladijevih spojin (npr. paladijev klorid) 200 mg/kg peroralno in 5 mg/kg intravensko. Paladij se slabo absorbira in njegova toksičnost velja za nizko, vendar je lahko rakotvoren. Večina rastlin ga prenaša, če je prisoten v nizkih koncentracijah, čeprav je smrtonosen za vodne hijacinte. Paladij nima znane biološke vloge. Valuta:Paladij, zlato, srebro in platina so edine kovine, ki imajo kode valut ISO. Kodi za paladij sta XPD in 964. Cena:Cena paladija še naprej raste. Leta 2016 je paladij stal približno 614 dolarjev za unčo. Leta 2018 je dosegel 1100 dolarjev za unčo. Razvrstitev elementov: Prehodna kovina

Fizični podatki o paladiju

Gostota (g/cc):12.02 Tališče (K):1825 Vrelišče (K):3413 Videz:srebrno bela, mehka, temprana in duktilna kovina Atomski radij (popoldne):137 Atomski volumen (cc/mol):8.9 Kovalentni polmer (popoldne):128 Ionski polmer :65 (+4e) 80 (+2e) Specifična toplota (@20°C J/g mol):0,244 Fusion Heat (kJ/mol):17.24 Toplota izparevanja (kJ/mol):372.4 Debyejeva temperatura (K):275,00 Paulingova številka negativnosti:2.20 Prva ionizacijska energija (kJ/mol):803.5 Oksidacijska stanja :4, 2, 0 Rešetkasta struktura: Kubik s središčem obraza Konstanta mreže (Å):3.890

Reference

• Hammond, C. R. (2004). 'Elementi'. Priročnik za kemijo in fiziko (81. izdaja). CRC tisk. ISBN 0-8493-0485-7.
• Meija, J.; et al. (2016). „Atomske teže elementov 2013 (tehnično poročilo IUPAC)“. Čista in uporabna kemija . 88 (3): 265–91. doi: 10.1515/pac-2015-0305
• Wollaston, W. H. (1805). 'O odkritju paladija; Z opažanji o drugih snoveh, najdenih s Platino'. Filozofske transakcije Kraljeve družbe v Londonu . 95: 316–330. doi: 10.1098/rstl.1805.0024
• West, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko . Boca Raton, Florida: Založba Chemical Rubber Company. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.