Dejstva o iridiju

Kemijske in fizikalne lastnosti iridija

Wikimedia Commons / javna last

Iridij ima tališče 2410 °C, vrelišče 4130 °C, specifično težo 22,42 (17 °C) in valenca 3 ali 4. Iridij, član družine platine, je bel kot platina, vendar z rahlim rumenkastim odtenkom. Kovina je zelo trda in krhka ter najbolj odporna proti koroziji znana kovina. Iridija ne napadajo kisline ali aqua regia, napadajo pa ga staljene soli, vključno z NaCl in NaCN. To je iridij ali osmij najgostejši znani element , vendar podatki ne omogočajo izbire med obema.

Uporabe

Kovina se uporablja za kaljenje platina . Uporablja se v lončkih in drugih aplikacijah, ki zahtevajo visoke temperature. Iridij je kombiniran z osmijem, da nastane zlitina, ki se uporablja v ležajih kompasa in za nagibna peresa. Iridij se uporablja tudi za električne kontakte in v industriji nakita.

Viri iridija

Iridij se v naravi pojavlja nekombinirano ali s platino in drugimi sorodnimi kovinami v aluvialnih usedlinah. Pridobiva se kot stranski proizvod rudarske industrije niklja.

Iridium Osnovna dejstva

Atomsko število:77 Simbol:in Atomska teža :192.22 Odkritje:S.Tenant, A.F.Fourcory, L.N.Vauquelin, H.V.Collet-Descoltils 1803/1804 (Anglija/Francija) Elektronska konfiguracija:[Xe] 6s^dva4f¹⁴5d⁷ Izvor besede:latinščina iris mavrica, ker so iridijeve soli močno obarvane Razvrstitev elementov: Prehodna kovina

Fizični podatki iridija

Gostota (g/cc):22.42 Tališče (K):2683 Vrelišče (K):4403 Videz:bela, krhka kovina Atomski radij (popoldne):136 Atomski volumen (cc/mol):8.54 Kovalentni polmer (popoldne):127 Ionski polmer :68 (+4e) Specifična toplota (@20°C J/g mol):0,133 Fusion Heat (kJ/mol):27.61 Toplota izparevanja (kJ/mol):604 Debyejeva temperatura (K):430,00 Paulingova številka negativnosti:2.20 Prva ionizacijska energija (kJ/mol):868.1 Oksidacijska stanja :6, 4, 3, 2, 1, 0, -1 Rešetkasta struktura:Kubik s središčem obraza Konstanta mreže (Å):3.840

Reference

• Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Lange, Norbert A. Langejev priročnik za kemijo . 1952.
• Priročnik CRC za kemijo in fiziko. 18. izdaja