Kemijske in fizikalne lastnosti zlata

bodnarchuk / Getty Images

Zlato je element, ki ga je poznal že starodavni človek in je bil vedno cenjen zaradi svoje barve. V prazgodovini so ga uporabljali kot nakit, alkimisti so preživeli svoja življenja, ko so druge kovine preoblikovali v zlato, in še vedno je ena najbolj cenjenih kovin.

Zlate osnove

Atomsko število:79Simbol:priAtomska teža:196.9665Odkritje:znan že od prazgodovineElektronska konfiguracija:[Xe]6s¹4f¹⁴5d¹⁰Izvor besede:sanskrt Jval ; anglosaški zlato ; pomeni zlato – tudi latinsko aurum , sijoča ​​zarjaizotopi:Znanih je 36 izotopov zlata, od Au-170 do Au-205. Obstaja samo en stabilen izotop zlata: Au-197. Zlato-198 z razpolovno dobo 2,7 dni se je uporabljalo za zdravljenje raka in drugih bolezni.

Zlati fizični podatki

Gostota (g/cc):19.3 Tališče (°K):1337,58 Vrelišče (°K):3080 Videz:mehka, voljna, rumena kovina Atomski radij (pm):146 Atomska prostornina (cc/mol):10.2 Kovalentni polmer (pm):134 Ionski polmer:85 (+3e) 137 (+1e) Specifična toplota (@20°C J/g mol):0,129 Fusion Heat (kJ/mol):12.68 Toplota izparevanja (kJ/mol):~340 Debyejeva temperatura (°K):170,00 Paulingova številka negativnosti:2.54 Prva ionizacijska energija (kJ/mol):889.3 Stanja oksidacije:3, 1. Oksidacijska stanja -1, +2 in +5 obstajajo, vendar so redka. Rešetkasta struktura:Face-Centered Cubic (FCC) Konstanta mreže (Å):4,080 Specifična težnost (20°C):18.88 Registrska številka CAS :7440-57-5

Lastnosti

V masi je zlato rumeno obarvana kovina, čeprav je lahko črno, rubinasto ali vijolično, ko je drobno razdrobljeno. Zlato je dobrina voznik električne energije in toplote. Nanj ne vpliva izpostavljenost zraku ali večini reagentov. Je inerten in dobro odbija infrardeče sevanje. Zlato je običajno legirano, da se poveča njegova trdnost. Čisto zlato se meri v teži trojev, ko pa je zlato legirano z drugimi kovinami, je izraz karat se uporablja za izražanje količine prisotnega zlata.

Pogoste uporabe zlata

Zlato se uporablja pri kovanju kovancev in je standard za številne denarne sisteme. Uporablja se za nakit, zobozdravstvena dela, prevleke in reflektorje. Kloravrična kislina (HAuCl₄) se uporablja v fotografiji za toniranje srebrnih slik. Dinatrijev aurotiomalat, ki se daje intramuskularno, je zdravilo za artritis.

Kje je zlato

Zlato se nahaja kot prosta kovina in v teluridih. Je široko razširjen in skoraj vedno povezan s piritom ali kremenom. Zlato se nahaja v žilah in v naplavinah. Zlato se pojavi v morski vodi v količini od 0,1 do 2 mg/tono, odvisno od lokacije vzorca.

Zlate malenkosti

• Zlato je eden redkih elementov, ki jih je mogoče najti v naravnem stanju.
• Zlato je najbolj kovna in duktilna kovina. Eno unčo zlata je mogoče premagati na 300 ft^dvaali raztegnjena v 2000 kilometrov dolgo žico (1 μm debeline).
• Tališče zlata je dodeljena vrednost, ki služi kot umeritvena točka za mednarodno temperaturno lestvico in mednarodno praktično temperaturno lestvico.
• Zlati ion v oksidacijskem stanju +1 (Au(I)⁺) se imenuje aurous ion.
• Zlati ion v oksidacijskem stanju +3 (Au(III)³⁺) imenujemo avrični ion.
• Spojine, ki vsebujejo zlato v -1 oksidacijsko stanje se imenujejo aurides. (Cezij in rubidij lahko tvorita auridne spojine)
• Zlato je eno od plemenite kovine . Žlahtna kovina je alkimistični izraz za kovine, ki v normalnih pogojih ne korodirajo.
• Zlato je sedma najbolj gosta kovina.
• Kovinsko zlato je brez vonja ali okusa.
• Zlato se kot nakit uporablja že od prazgodovine. Danes zlato v nakitu ni 'čisto' zlato. Zlato za nakit je izdelano iz številnih različnih zlate zlitine .
• Zlato je odporno na večino kislin. Kislina kraljeva voda uporablja se za raztapljanje zlata.
• Elementarna kovina zlata velja za nestrupeno in se občasno uporablja kot aditiv za živila.
• Pretvorba svinca v zlato je bil eden glavnih ciljev alkimistov. Sodobni jedrski kemiki so našli metode za dosego tega zgodovinsko nalogo .​

Reference

Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langejev priročnik o kemiji (1952) Baza podatkov ENSDF Mednarodne agencije za atomsko energijo (okt. 2010)