Dejstva o iterbiju - element Yb
Dejstva o elementu Yb
Čisti iterbij je sijoča srebrna kovina. andriano_cz, Getty Images
Iterbij je element številka 70 s simbolom elementa Yb. Tale srebrne barve element redkih zemelj je eden od več elementov, odkritih v rudah iz kamnoloma v Ytterbyju na Švedskem. Tukaj so zanimiva dejstva o elementu Yb, pa tudi povzetek ključnih atomskih podatkov:
Zanimiva dejstva o elementu iterbija
- Tako kot drugi elementi redkih zemelj tudi iterbij v resnici ni tako redek, vendar so znanstveniki potrebovali veliko časa, da so ugotovili, kako ločiti elemente redkih zemelj enega od drugega. V tem času jih je bilo redko srečati. Danes so redke zemlje pogoste v vsakodnevnih izdelkih, zlasti v monitorjih in elektroniki.
- Iterbij je bil eden od elementov, izoliranih iz minerala itrija. Ti elementi izvirajo iz imena Ytterby (npr. Itrij , iterbij, Terbij , Erbij ). Približno 30 let je bilo težko ločiti elemente med seboj, zato je prišlo do zmede, kateri element pripada kateremu imenu. Iterbij je imel vsaj štiri imena, vključno z iterbijem, iterbijo, erbijo in neojterbijo, ko ga niso povsem zamenjali z drugim elementom.
- Zasluge za odkritje iterbija si delijo Jean-Charles Gallisard de Marignac, Lars Fredrik Nilson in Georges Urbain, ki je identificiral element v obdobju nekaj let, z začetkom leta 1787. Marignac je leta 1878 poročal o elementarni analizi vzorca, imenovanega erbija (izoliranega iz itrija), in rekel, da je sestavljen iz dveh elementov, ki jih je imenoval erbij in iterbij. Leta 1879 je Nilson objavil, da Marignacov iterbij ni en sam element, ampak mešanica dveh elementov, ki ju je imenoval skandij in iterbij. Leta 1907 je Urbain objavil, da je Nilsonov iterbij mešanica dveh elementov, ki ju je poimenoval iterbij in lutecij. Relativno čist iterbij ni bil izoliran do leta 1937. Vzorec elementa visoke čistosti je bil narejen šele leta 1953.
- Uporaba iterbija vključuje uporabo kot vir sevanja za rentgenski aparati . Dodan je nerjavnemu jeklu za izboljšanje njegovih mehanskih lastnosti. Lahko se doda kot doping sredstvo optičnim kablom. Uporablja se za izdelavo nekaterih laserjev.
- Iterbija in njegovih spojin običajno ni v človeškem telesu. Ocenjuje se, da so nizko do zmerno toksični. Vendar pa je iterbij shranjen in obravnavan, kot da bi šlo za zelo strupeno kemikalijo. Del razloga je, da kovinski iterbijev prah predstavlja nevarnost požara, saj med gorenjem sprošča strupene hlape. Požar iz iterbija je mogoče pogasiti le s suhim kemičnim gasilnim aparatom razreda D. Druga nevarnost iterbija je, da povzroča draženje kože in oči. Znanstveniki menijo, da so nekatere iterbijeve spojine teratogene.
- Iterbij je svetla, sijoča srebrna kovina, ki je duktilna in voljna. Najpogostejše oksidacijsko stanje iterbija je +3, pojavlja pa se tudi oksidacijsko stanje +2 (kar je neobičajno za lantanid). Je bolj reaktiven kot drugi lantanoidni elementi, zato ga običajno hranimo v zaprtih posodah, da preprečimo reakcijo s kisikom in vodo v zraku. Kovina v drobnem prahu se vžge na zraku.
- Iterbij je 44. najpogostejši element v zemeljski skorji. Je ena najpogostejših redkih zemelj, ki je v skorji prisotna približno 2,7 do 8 delcev na milijon. Pogost je v mineralu monazitu.
- Pojavlja se 7 naravnih izotopov iterbija, opazili pa so še najmanj 27 radioaktivnih izotopov. Najpogostejši izotop je iterbij-174, ki predstavlja približno 31,8 odstotka naravnega številčnosti elementa. Najbolj stabilen radioizotop je iterbij-169, katerega razpolovna doba je 32,0 dni. Iterbij prikazuje tudi 12 metastanj, pri čemer je najbolj stabilen iterbij-169m z razpolovno dobo 46 sekund.
Atomski podatki elementa iterbija
Ime elementa: iterbij
Atomsko število: 70
Simbol: Yb
Atomska teža: 173.04
Odkritje: Jean de Marignac 1878 (Švica)
Elektronska konfiguracija: [Vozilo] 4f146sdva
Razvrstitev elementov: redka zemlja ( Lantanoidna serija )
Izvor besede: Imenovan po švedski vasi Ytterby.
Gostota (g/cc): 6,9654
Tališče (K): 1097
Vrelišče (K): 1466
Videz: srebrna, sijoča, temprana in nodularna kovina
Atomski radij (pm): 194
Atomska prostornina (cc/mol): 24.8
Ionski polmer: 85,8 (+3e) 93 (+2e)
Specifična toplota (@20°C J/g mol): 0,145
Fuzijska toplota (kJ/mol): 3.35
Toplota izparevanja (kJ/mol): 159
Paulingova številka negativnosti: 1.1
Prva ionizacijska energija (kJ/mol): 603
Stanja oksidacije: 3, 2
Rešetkasta struktura: Kubik s središčem obraza
Konstanta mreže (Å): 5,490
Reference: Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. izdaja)
Vrnitev na Periodni sistem