Kemične in fizikalne lastnosti titana

Alkimist-hp

Titan je močna kovina, ki se uporablja v človeških vsadkih, letalih in številnih drugih izdelkih. Tu so dejstva o tem koristnem elementu:

Osnovna dejstva

Atomsko število titana :22 Simbol :od Atomska teža :47,88 Odkritje:William Gregor 1791 (Anglija) Elektronska konfiguracija :[Ar] 4s^dva3d^dva Izvor besede:Latinski titani: v mitologiji prvi sinovi Zemlje

Izotopi

Znanih je 26 izotopov titana, od Ti-38 do Ti-63. Titan ima pet stabilnih izotopov z atomskimi masami 46-50. Najpogostejši izotop je Ti-48, ki predstavlja 73,8 % vsega naravnega titana.

Lastnosti

Titan ima a tališče 1660 +/- 10 °C, vrelišče 3287 °C, specifična teža 4,54, z valenca 2, 3 ali 4. Čisti titan je sijoča ​​bela kovina z nizko gostoto, visoko trdnostjo in visoko odpornostjo proti koroziji. Odporen je na razredčeno žveplovo in klorovodikove kisline , vlažen plin klor, večina organskih kislin in kloridnih raztopin. Titan je duktilen le, če ne vsebuje kisika. Titan gori na zraku in je edini element, ki gori v dušiku.

Titan je dimorfen, heksagonalna a oblika se počasi spreminja v kubično b obliko okoli 880 °C. Kovina se veže s kisikom pri rdečih temperaturah in s klorom pri 550 °C. Titan je tako močan kot jeklo, vendar je 45 % lažji. Kovina je 60% težja od aluminija, vendar je dvakrat močnejša.

Kovina titana velja za fiziološko inertno. Čisti titanov dioksid je razmeroma prozoren, z izjemno visokim indeksom loma in optično disperzijo, ki je višja kot pri diamantu. Naravni titan postane visoko radioaktiven ob bombardiranju z devteroni.

Uporabe

Titan je pomemben za legiranje z aluminijem, molibdenom, železom, manganom in drugimi kovinami. Titanove zlitine se uporabljajo v situacijah, kjer je potrebna lahka trdnost in sposobnost, da prenesejo ekstremne temperature (npr. aplikacije v vesolju). Titan se lahko uporablja v obratih za razsoljevanje. Kovina se pogosto uporablja za komponente, ki morajo biti izpostavljene morski vodi. Titanovo anodo, prevlečeno s platino, je mogoče uporabiti za zagotavljanje katodne zaščite pred korozijo pred morsko vodo.

Ker je titan v telesu inerten, se uporablja v kirurgiji. Titanov dioksid se uporablja za izdelavo umetnih dragih kamnov, čeprav je dobljeni kamen relativno mehak. Zvezdasti safirji in rubini so posledica prisotnosti TiO_dva. Titanov dioksid se uporablja v hišnih in umetniških barvah. Barva je obstojna in zagotavlja dobro prekrivnost. Je odličen reflektor infrardečega sevanja. Barva se uporablja tudi v solarnih observatorijih.

Pigmenti titanovega oksida predstavljajo največjo uporabo elementa. Titanov oksid se uporablja v nekaterih kozmetičnih izdelkih za razprševanje svetlobe. Titanov tetraklorid se uporablja za iridizacijo stekla. Ker spojina na zraku močno hlapi, se uporablja tudi za izdelavo dimnih zaves.

Viri

Titan je na 9. mestu obilen element v zemeljski skorji. Skoraj vedno ga najdemo v magmatskih kamninah. Pojavlja se v rutilu, ilmenitu, sfenu ter številnih železovih rudah in titanatih. Titan najdemo v premogovem pepelu, rastlinah in v človeškem telesu. Titan najdemo v soncu in meteoritih. Kamnine iz misije Apollo 17 na Luno so vsebovale do 12,1 % TiO_dva. Kamnine iz prejšnjih misij so pokazale nižje odstotke titanovega dioksida. Trakovi titanovega oksida so vidni v spektrih zvezd tipa M. Leta 1946 je Kroll pokazal, da je mogoče titan komercialno proizvesti z redukcijo titanovega tetraklorida z magnezijem.

Fizični podatki

Razvrstitev elementov: Prehodna kovina Gostota (g/cc):4.54 Tališče (K):1933 Vrelišče (K):3560 Videz:Bleščeča, temno siva kovina Atomski radij (popoldne):147 Atomski volumen (cc/mol):10.6 Kovalentni polmer (popoldne):132 Ionski polmer :68 (+4e) 94 (+2e) Specifična toplota (@20°C J/g mol):0,523 Fusion Heat (kJ/mol):18.8 Toplota izparevanja (kJ/mol):422.6 Debyejeva temperatura (K):380,00 Paulingova številka negativnosti:1.54 Prva ionizacijska energija (kJ/mol):657.8 Oksidacijska stanja :4, 3 Rešetkasta struktura:1,588 Konstanta mreže (Å):2.950 Registrska številka CAS :7440-32-6

Trivialnost

• Titan so odkrili v črnem pesku, znanem kot ilmenit. Ilmenit je mešanica železovih oksidov in titanovih oksidov.
• William Gregor je bil župnik župnije Mannacan, ko je odkril titan. Svojo novo kovino je poimenoval 'manakanit'.
• Nemški kemik Martin Klaproth je ponovno odkril Gregorjevo novo kovino in jo poimenoval titan po Titanih, grških mitoloških bitjih Zemlje. Ime 'titan' je bilo prednostno in so ga na koncu prevzeli drugi kemiki, vendar so Gregorja priznali kot prvotnega odkritelja.
• Matthew Hunter je čist kovinski titan izoliral šele leta 1910 – 119 let po odkritju.
• Približno 95 % vsega titana se porabi za proizvodnjo titanovega dioksida, TiO_dva. Titanov dioksid je izjemno svetel bel pigment, ki se uporablja v barvah, plastiki, zobni pasti in papirju.
• Titan se uporablja v medicinskih postopkih, ker je netoksičen in ne reagira v telesu.

Reference

• Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Langejev priročnik za kemijo (1952)
• CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. izdaja)
• Baza podatkov ENSDF Mednarodne agencije za atomsko energijo (okt. 2010)