Dejstva o selenu

Kemične in fizikalne lastnosti selena

Science Picture Co/Getty Images

Osnovna dejstva o selenu

Atomsko število: 3. 4

Simbol: Vem

Atomska teža : 78,96

Odkritje: Jöns Jakob Berzelius in Johan Gottlieb Gahn (Švedska)

Elektronska konfiguracija: [Ar] 4s^dva3d¹⁰4p⁴

Izvor besede: Grška Selene: luna

Lastnosti: Selen ima atomski polmer 117 pm, tališče 220,5 °C, vrelišče 685 °C, z oksidacijskimi stanji od 6, 4 in -2. Selen je član žveplove skupine nekovinskih elementov in je podoben ta element v smislu njegovih oblik in spojin. Selen kaže fotonapetostno delovanje, kjer se svetloba pretvori neposredno v elektriko, in fotoprevodno delovanje, kjerelektrični uporzmanjša s povečano osvetlitvijo. Selen obstaja v več oblikah, vendar je običajno pripravljen z amorfno ali kristalno strukturo. Amorfni selen je rdeč (prah) ali črn (steklasta oblika). Kristalni monoklinski selen je temno rdeč; kristalni heksagonalni selen, najbolj stabilna sorta, je siv s kovinskim leskom.

Uporablja: Selen se uporablja v kserografiji za kopiranje dokumentov in v fotografskem tonerju. Uporablja se v steklarski industriji za izdelavo rubinasto rdečih stekel in emajlov ter za razbarvanje stekla. Uporablja se v fotocelicah in svetlometrih. Ker lahko pretvori izmenični tok v enosmerni, se pogosto uporablja v usmernikih. Selen je polprevodnik p-tipa pod tališčem, kar vodi do številnih aplikacij v trdnem stanju in elektroniki. Selen se uporablja tudi kot dodatek k nerjaveče jeklo .

Viri: Selen se pojavlja v mineralih krooksit in klavstalit. Pripravljen je bil iz dimnega prahu pri predelavi bakrovih sulfidnih rud, vendar je anodna kovina iz elektrolitskih rafinerij bakra pogostejši vir selena. Selen lahko pridobite s praženjem blata s sodo aližveplova kislina, ali s taljenjem s sodo in nitrom:

z_dvaSe + Na_dvaCO₃+2O_dva→ 2CuO + Na_dvaTo je₃+ CO_dva

Selenit Na_dvaTo je₃nakisamo z žveplovo kislino. Teluriti se oborijo iz raztopine, pri čemer ostane selenasta kislina H_dvaTo je₃n. Selen se iz selenske kisline sprosti s SO_dva

H_dvaTo je₃+ 2SO_dva+ H_dvaO → Se + 2H_dvaSO₄

Razvrstitev elementov: Nekovinski

Fizični podatki o selenu

Gostota (g/cc): 4.79

Tališče (K): 490

Vrelišče (K): 958.1

Kritična temperatura (K): 1766 K

Videz: mehak, podoben žveplu

izotopi: Selen ima 29 znanih izotopov, vključno s Se-65, Se-67 do Se-94. Obstaja šest stabilnih izotopov: Se-74 (0,89 % številčnost), Se-76 (9,37 % številčnost), Se-77 (7,63 % številčnost), Se-78 (23,77 % številčnost), Se-80 (49,61 % številčnost) in Se-82 (8,73 % številčnost).

Atomski radij (popoldne): 140

Atomski volumen (cc/mol): 16.5

Kovalentni polmer (popoldne): 116

Ionski polmer : 42 (+6e) 191 (-2e)

Specifična toplota (@20°C J/g mol): 0,321 (Se-Se)

Fusion Heat (kJ/mol): 5.23

Toplota izparevanja (kJ/mol): 59.7

Paulingova številka negativnosti: 2.55

Prva ionizacijska energija (kJ/mol): 940.4

Stanja oksidacije: 6, 4, -2

Rešetkasta struktura: Šesterokotna

Konstanta mreže (Å): 4,360

Registrska številka CAS : 7782-49-2

Zanimivosti o selenu:

• Jöns Jakob Berzelius je v obratu za proizvodnjo žveplove kisline našel rdečo žveplo podobno usedlino. Prvotno je mislil, da je depozit element telur . Po nadaljnjem pregledu se je odločil, da je našel nov element . Ker je telur dobil ime po Tellusu ali boginji Zemlje v latinščini, je svoj novi element poimenoval po grški boginji Lune Seleni.
• Selen se uporablja v šamponih proti prhljaju.
• Sivi selen bolje prevaja elektriko, če je nanj osvetljena svetloba. Zgodnja fotoelektrična vezja in sončne celice so uporabljale kovinski selen.
• Spojine, ki vsebujejo selen v oksidacijskem stanju -2, imenujemo selenidi.
• Kombinacija bizmuta in selena se lahko uporablja za zamenjavo bolj strupenega svinca v številnih medeninastih zlitinah. (Medenini je dodan svinec, da se poveča njena sposobnost strojne obdelave)
• Brazilski orehi imajo najvišjo vsebnost hranilnega selena. Ena unča brazilskih orehov vsebuje 544 mikrogramov selena ali 777 % priporočenega dnevnega vnosa.

kviz: Preizkusite svoje novo znanje o selenu s kvizom o dejstvih o selenu.

Reference: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. izdaja) Mednarodna agencija za atomsko energijo ENSDF baza podatkov (okt. 2010)

Vrnitev na Periodni sistem