Natrijev element (Na ali atomsko število 11)

Kemijske in fizikalne lastnosti

Michelle Arnold/EyeEm/Getty Images

Simbol : Že

Atomsko število : enajst

Atomska teža : 22.989768

Klasifikacija elementov : Alkalna kovina

Številka CAS: 7440-23-5

Lokacija periodnega sistema

skupina: 1

Pika : 3

Blokiraj : s

Elektronska konfiguracija

Kratka oblika : [Ne]3s¹

Dolga oblika : 1s^dva2s^dva2p⁶3s¹

Struktura lupine: 2 8 1

Odkritje natrija

Datum odkritja: 1807

Odkritelj: Sir Humphrey Davy [Anglija]

ime: Natrij izhaja iz srednjeveške latinščine sode ' in angleško ime 'soda'. Simbol elementa Na je bil skrajšan iz latinskega imena 'Natrium'. Švedski kemik Berzelius je bil prvi, ki je uporabil simbol Na za natrij v svojem zgodnjem periodnem sistemu.

Zgodovina: Natrij se v naravi običajno ne pojavi sam, vendar njegove spojine ljudje uporabljajo že stoletja. Elementarni natrij je bil odkrit šele leta 1808. Davy je kovinski natrij izoliral z elektrolizo iz kavstične sode oz. natrijev hidroksid (NaOH).

Fizični podatki

Država pri sobni temperaturi (300 K) : Trdna

Videz: mehka, svetlo srebrno bela kovina

Gostota : 0,966 g/cm3

Gostota pri tališču: 0,927 g/cm3

Specifična težnost : 0,971 (20 °C)

Tališče : 370.944 K

Vrelišče : 1156,09 K

Kritična točka : 2573 K pri 35 MPa (ekstrapolirano)

Toplota fuzije: 2,64 kJ/mol

Toplota uparjanja: 89,04 kJ/mol

Molarna toplotna kapaciteta : 28,23 J/mol·K

Specifična toplota : 0,647 J/g·K (pri 20 °C)

Atomski podatki

Oksidacijska stanja : +1 (najpogostejši), -1

Elektronegativnost : 0,93

Elektronska afiniteta : 52,848 kJ/mol

Atomski radij : 1,86 Å

Atomski volumen : 23,7 cc/mol

Ionski polmer : 97 (+1e)

Kovalentni polmer : 1,6 Å

Van der Waalsov polmer : 2,27 Å

najprej Ionizacijska energija : 495,845 kJ/mol

Druga ionizacijska energija: 4562,440 kJ/mol

Tretja ionizacijska energija: 6910,274 kJ/mol

Jedrski podatki

Število izotopi : Znanih je 18 izotopov. Le dva sta naravno prisotna.

Izotopi in % obilje : ²³To (100),²²na (stezi)

Crystal Data

Rešetkasta struktura: Kubik s telesnim središčem

Konstanta mreže: 4.230 Å

Debyejeva temperatura: 150,00 K

Uporaba natrija

Natrijev klorid je pomemben za prehrano živali. Natrijeve spojine se uporabljajo v steklarski, milni, papirni, tekstilni, kemični, naftni in kovinski industriji. Kovinski natrij se uporablja pri proizvodnji natrijevega peroksida, natrijevega cianida, natrijevega hidrida in natrijevega hidrida. Natrij se uporablja pri pripravi tetraetil svinca. Uporablja se pri redukciji organskih estrov in pripravi organskih spojin. Kovinski natrij se lahko uporablja za izboljšanje strukture nekaterih zlitin, za odstranjevanje vodnega kamna iz kovine in za čiščenje staljenih kovin. Natrij, pa tudi NaK, zlitina natrija s kalijem, sta pomembna sredstva za prenos toplote.

Razna dejstva

• Natrij je na 6. mestu obilen element v zemeljski skorji in predstavlja približno 2,6 % zemlje, zraka in oceanov.
• Natrija v naravi ni v prosti obliki, vendar so natrijeve spojine pogoste. Najpogostejša spojina je natrijev klorid ali sol.
• Natrij se pojavlja v številnih mineralih, kot so kriolit, natrijev niter, zeolit, amfibol in sodalit.
• Prve tri države, ki proizvajajo natrij, so Kitajska, ZDA in Indija. Kovinski natrij se množično proizvaja z elektrolizo natrijevega klorida.
• Črte D natrijevega spektra predstavljajo prevladujočo rumeno barvo un.
• Natrij je najbolj razširjena alkalijska kovina.
• Natrij plava na vodi, ki ga razgradi, da se razvije vodik in nastane hidroksid. Natrij se lahko spontano vname na vodi. Običajno se ne vname na zraku pri temperaturah pod 115°C
• Natrij gori s svetlo rumeno barvo pri preizkusu plamena .
• Natrij se uporablja v ognjemetih za intenzivno rumeno barvo. Barva je včasih tako svetla, da v ognjemetu preglasi druge barve.

Viri

• Priročnik CRC za kemijo in fiziko, (89. izdaja).
• Holden, Norman E. Zgodovina izvora kemijskih elementov in njihovih odkriteljev , 2001.
• Nacionalni inštitut za standarde in tehnologijo. NIST.