Dejstva o kloru (Cl ali atomsko število 17)

Kemične in fizikalne lastnosti klora

Science Picture Co/Getty Images

Klor je kemijski element z atomsko številko 17 in simbolom elementa Cl. Je član halogenske skupine elementov, ki se pojavlja med fluorom in bromom, ki se premikata navzdol po periodnem sistemu. Pri običajni temperaturi in tlaku je klor bled. zelenkasto rumen plin. Tako kot drugi halogeni je izjemno reaktiven element in močan oksidant.

Hitra dejstva: Element klor

Ime elementa: klorAtomsko število: 17Simbol elementa: ClVidez: Bledo zelenkasto rumen plinSkupina elementov: halogen

Dejstva o kloru

Atomsko število: 17

Simbol: Cl

Atomska teža : 35,4527

Odkritje: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Švedska)

Elektronska konfiguracija : [Ne] 3s^dva3p⁵

Izvor besede: Grško: khloros: zelenkasto rumena

Lastnosti: Klor ima tališče -100,98 °C, vrelišče -34,6 °C, gostoto 3,214 g/l, specifično težo 1,56 (-33,6 °C), z valenco 1 , 3, 5 ali 7. Klor je član skupine halogen skupino elementov in se neposredno kombinira s skoraj vsemi drugimi elementi. Klor je zelenkasto rumen. Klor je zelo pomemben v mnogih reakcijah organske kemije , zlasti pri substitucijah z vodikom. Plin deluje dražilno na dihala in druge sluznice. Tekoča oblika bo opekla kožo. Ljudje lahko zavohajo že nizko količino, kot je 3,5 ppm. Nekaj ​​vdihov pri koncentraciji 1000 ppm je običajno usodnih.

Uporablja: Klor se uporablja v številnih vsakodnevnih izdelkih. Uporablja se za dezinfekcijo pitne vode. Klor se uporablja v proizvodnji tekstila, papirnih izdelkov, barvil, naftnih derivatov, zdravil, insekticidov, razkužil, hrane, topil, plastike, barv in mnogih drugih izdelkov. Element se uporablja za proizvodnjo kloratov,ogljikov tetraklorid, kloroform in pri ekstrakciji broma. Uporabljen je klorkot kemično bojno sredstvo.

Biološka vloga : Klor je nujen za življenje. Natančneje, kloridni ion (Cl^-) je ključnega pomena za presnovo. Pri ljudeh se ion pridobiva predvsem iz soli (natrijev klorid). Uporablja se v celicah za črpanje ionov in se uporablja v želodcu za proizvodnjo klorovodikove kisline (HCl) za želodčni sok. Premalo klorida povzroči hipokloremijo. Hipokloremija lahko povzroči cerebralno dehidracijo. Hipokloremijo lahko povzroči hipoventilaton ali kronična respiratorna acidoza. Preveč klorida vodi do hiperkloremije. Običajno je hiperkloremija asimptomatska, vendar se lahko kaže podobno kot hipernatremija (preveč natrija). Hiperkloremija vpliva na transport kisika v telesu.

Viri: V naravi se klor nahaja le v sestavljenem stanju, najpogosteje z natrijem kot NaCl in v karnalitu (KMgCl₃•6H_dvaO) in silvit (KCl). Element se pridobiva iz kloridov z elektrolizo ali z delovanjem oksidantov.

Razvrstitev elementov: halogen

Fizikalni podatki o kloru

Gostota (g/cc): 1,56 (@ -33,6 °C)

Tališče (K): 172.2

Vrelišče (K): 238.6

Videz: zelenkasto rumen, dražeč plin. Pri visokem tlaku ali nizki temperaturi: rdeče do prozorno.

izotopi: 16 znanih izotopov z atomsko maso od 31 do 46 amu. Cl-35 in Cl-37 sta oba stabilna izotopa, pri čemer je Cl-35 najbolj razširjena oblika (75,8 %).
Atomski volumen (cc/mol): 18.7

Kovalentni polmer (popoldne): 99

Ionski polmer : 27 (+7e) 181 (-1e)

Specifična toplota (@20°C J/g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Fusion Heat (kJ/mol): 6,41 (Cl-Cl)

Toplota izparevanja (kJ/mol): 20,41 (Cl-Cl)

Paulingova številka negativnosti: 3.16

Prva ionizacijska energija (kJ/mol): 1254.9

Oksidacijska stanja : 7, 5, 3, 1, -1

Rešetkasta struktura: Ortorombična

Konstanta mreže (Å): 6,240

Registrska številka CAS : 7782-50-5

Zanimive malenkosti

• Zazna se puščanje klora v posodah z uporabo amoniaka . Amoniak bo reagiral s klorom in nad mestom puščanja oblikoval belo meglico.
• Najpogostejša naravna spojina klora na Zemlji je natrijev klorid ali kuhinjska sol .
• Klor je 21^stvečina bogat element v Zemlji skorja
• Klor je tretji najpogostejši element v zemeljskih oceanih
• Klor je bil med prvo svetovno vojno uporabljen kot kemično orožje. Klor je težji od zraka in bi tvoril smrtonosno plast v nizko ležečih luknjah in jarkih.

Viri

• Emsley, John (2011). Naravni gradniki: Vodnik po elementih od A do Ž . Oxford University Press. strani 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elementov (2. izdaja). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementi, v Priročnik za kemijo in fiziko (81. izdaja). CRC tisk. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (december 1958). 'Patogeneza hipokloremije pri respiratorni acidozi.' J. Clin. Investirajte . 37 (12): 1667–75. doi:10.1172/JCI103758
• West, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko . Boca Raton, Florida: Založba Chemical Rubber Company. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.