Dejstva o heliju (atomska številka 2 ali He)

Kemijske in fizikalne lastnosti helija

scanrail / Getty Images

Helij je atomsko število 2 v periodnem sistemu elementov s simbolom He. Je brezbarven plin brez okusa, najbolj znan po uporabi pri polnjenju lebdečih balonov. Tukaj je zbirka dejstev o tem lahkem, zanimivem elementu:

Dejstva o elementu helija

Atomsko število helija: dva

Simbol helija : On

Atomska teža helija: 4,002602 (2)

Odkritje helija: Janssen, 1868, nekateri viri pravijo, da Sir William Ramsey, Nils Langet, P.T. Cleve 1895

Konfiguracija helijevih elektronov: 1s^dva

Izvor besede: grško: helios , sonce. Helij je bil prvič zaznan kot nova spektralna črta med sončnim mrkom, zato je poimenovan po grškem Titanu Sonca.

izotopi: 9 izotopi helija so znani. Samo dva izotopa sta stabilna: helij-3 in helij-4. Medtem ko se izotopska številčnost helija razlikuje glede na geografsko lokacijo in vir,⁴Predstavlja skoraj ves naravni helij.

Lastnosti: Helij je zelo lahek, inerten, brezbarven plin. Helij ima najnižje tališče od vseh elementov. Je edina tekočina, ki je ni mogoče strditi z znižanjem temperature. Pri običajnih tlakih ostane tekoč do absolutne ničle, vendar se lahko strdi s povečanjem tlaka. The Specifična toplota od plin helij je nenavadno visoka. Gostota helijevih hlapov pri normalnem vrelišču je tudi zelo visoka, pri čemer se para močno razširi, ko se segreje do sobna temperatura . Čeprav ima helij običajno valenco nič, je šibko nagnjen k združevanju z nekaterimi drugimi elementi.

Uporablja: Helij se pogosto uporablja v kriogenih raziskavah, ker je njegovo vrelišče blizu absolutne ničle . Uporablja se pri preučevanju superprevodnosti, kot ščit za inertni plin za obločno varjenje, kot zaščitni plin pri gojenju kristalov silicija in germanija ter proizvodnji titana in cirkonija, za tlačenje raket na tekoče gorivo, za uporabo pri slikanju z magnetno resonanco (MRI), kot hladilni medij za jedrske reaktorje in kot plin za nadzvočne vetrovnike. Mešanica helija in kisika se uporablja kot umetna atmosfera za potapljače in druge, ki delajo pod pritiskom. Helij se uporablja za polnjenje balonov in balonov.

Viri: Razen vodika je helij najpogostejši element v vesolju. Je pomembna sestavina v proton-protonski reakciji in ogljikov cikel , ki predstavljajo energijo sonca in zvezd. Helij se pridobiva iz zemeljskega plina. Pravzaprav ves zemeljski plin vsebuje vsaj sledove helija. Fuzija vodika v helij je vir energije vodikove bombe. Helij je razpadni produkt radioaktivnih snovi, zato ga najdemo v rudah urana, radija in drugih elementov. Večina zemeljskega helija sega v čas nastanka planeta, čeprav majhna količina pade na Zemljo v kozmičnem prahu, nekaj pa nastane z beta razpadom tritija.

spojine : Ker ima atom helija valenco nič, ima izjemno nizko kemijsko reaktivnost. Vendar lahko nestabilne spojine, imenovane eksimeri, nastanejo, ko se plinu dovaja elektrika. HeH⁺je stabilna v svojem osnovnem stanju, vendar je najmočnejša znana Bronstedova kislina, ki lahko protonira katero koli vrsto, ki jo sreča. Van der Waalsove spojine nastanejo s kriogenim plinom helijem, kot je LiHe.

Razvrstitev elementov: Žlahtni plin ali inertni plin

Običajna faza: plin

Gostota (g/cc): 0,1786 g/L (0 °C, 101,325 kPa)

Gostota tekočine (g/cc): 0,125 g/mL (pri svojem vrelišče )

Tališče (°K): 0,95

Vrelišče (°K): 4,216

Kritična točka : 5,19 K, 0,227 MPa

Atomski volumen (cc/mol): 31.8

Ionski polmer : 93

Specifična toplota (@20°C J/g mol): 5,188

Toplota fuzije : 0,0138 kJ/mol

Toplota izparevanja (kJ/mol): 0,08

Prva ionizacijska energija (kJ/mol): 2361.3

Rešetkasta struktura: Šesterokotna

Konstanta mreže (Å): 3.570

Mrežno razmerje C/A: 1,633

Kristalna struktura: tesno pakiran heksagonalni

Magnetno naročanje: diamagnetno

register CAS številka: 7440-59-7

kviz: Pripravljeni preizkusiti svoje dejstva o heliju znanje? VzemiteKviz o dejstvih o heliju.

Reference

• Meija, J.; et al. (2016). ' Atomske teže elementov 2013 (tehnično poročilo IUPAC) '. Čista in uporabna kemija . 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). 'Žlahtni plini'. Kirk Othmer Enciklopedija kemijske tehnologije. Wiley. strani 343–383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01 .
• West, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko. Boca Raton, Florida: Založba Chemical Rubber Company. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Vrnitev na Periodni sistem