Dejstva o fluoru - atomsko število 9 ali F

Kemične in fizikalne lastnosti fluora

Element fluor je zelenkasto rumen plin. To je simulant, ki prikazuje, kako se pojavi fluor (čeprav bi bil dejanski plin manj intenzivno obarvan v majhnih količinah). Pravi element bi razjedel celo borosilikatno steklo. Izvirni avtor neznan, licenca Creative Commons (Wikipedia)

Fluor je halogen, ki obstaja v običajnih pogojih kot bledo rumen dvoatomni plin. Element najdemo v fluorirani vodi, zobni pasti in hladilnih sredstvih. Tu so dejstva o tem zanimivem elementu.

Podatki o atomih fluora

Atomsko število: 9

Simbol: F

Atomska teža : 18.998403

Odkritje: Henri Moissan 1886 (Francija)

Elektronska konfiguracija: [On] 2s^dva2p⁵

Izvor besede: Ime fluor izhaja iz latinščine in francoščine teči : tok ali tok. Sir Humphry Davy je predlagal ime elementa na podlagi njegove prisotnosti v fluorovi kislini. Pripona -ine je skladna s poimenovanjem drugih halogenov. Vendar se element v grščini in ruščini imenuje fluor. V zgodnjih dokumentih se imenuje fluor.

Lastnosti: Fluor ima tališče -219,62 °C (1 atm), vrelišče -188,14 °C (1 atm), gostoto 1,696 g/l (0 °C, 1 atm), specifična težnost tekočine 1,108 pri svojem vrelišče , in valenca 1 . Fluor je jedek bledo rumen plin. Je zelo reaktiven, sodeluje v reakcijah s skoraj vsemi organskimi in anorganskimi snovmi. Največ je fluora elektronegativni element . Kovine, steklo, keramika, ogljik in voda bodo v fluoru goreli s svetlim plamenom. Možno je, da lahko fluor nadomesti vodik v organskih reakcijah. Znano je, da fluor tvori spojine z redkimi plini, vključno s ksenonom , radon in kripton. Prosti fluor ima značilen oster vonj, ki ga je mogoče zaznati že pri koncentracijah do 20 ppb.

Toksičnost : Oboje elementarni fluor in fluoridni ion so zelo strupeni. Priporočena največja dovoljena koncentracija za dnevno 8-urno časovno tehtano izpostavljenost je 0,1 ppm. Niti enega fluor niti njegov ion, fluorid , veljajo za hranila v sledovih za prehrano ljudi. Vendar pa fluor vpliva na trdnost kosti.

Uporablja: Fluor in njegove spojine se uporabljajo za proizvodnjo urana. Fluor v obliki fluorita dodajamo med taljenjem, da zmanjšamo tališče kovin. Fluorokloroogljikovodiki se uporabljajo v hladilnih napravah. Za proizvodnjo se uporablja fluor veliko kemikalij , vključno z več visokotemperaturnimi plastikami. Prisotnost natrijevega fluorida v pitni vodi na ravni 2 ppm lahko povzroči lisasto sklenino na zobeh, skeletno fluorozo in je lahko povezana z rakom in drugimi boleznimi. Vendar pa lahko lokalno uporabljen fluorid (zobna pasta, sredstva za izpiranje zob) pomaga zmanjšati pojavnost zobnega kariesa.

Viri: Fluor se pojavlja v fluoritu (CaF) in kriolitu (Na_dvaOF₆) in je široko razširjen v drugih mineralih. Pridobiva se z elektrolizo raztopine kalijevega vodikovega fluorida v brezvodnem vodikovem fluoridu v posodi iz prozornega fluorita ali kovine.

Razvrstitev elementov: halogen

izotopi: Fluor ima 17 znanih izotopov, od F-15 do F-31. F-19 je edini stabilen in najpogostejši izotop fluora.
Gostota (g/cc): 1,108 (@ -189 °C)

Videz: Pri sobni temperaturi in tlaku je čisti fluor zelo bled, zelenkasto rumen, oster, jedek plin. Tekoči fluor je tako kot klor svetlo rumene barve. Trden fluor najdemo v alfa in beta alotropih. Alfa oblika je neprozorna, medtem ko je beta oblika prozorna.

Atomski volumen (cc/mol): 17.1

Kovalentni polmer (popoldne): 72

Ionski polmer : 133 (-1e)

Specifična toplota (@20°C J/g mol): 0,824 (F-F)

Fusion Heat (kJ/mol): 0,51 (F-F)

Toplota izparevanja (kJ/mol): 6,54 (F-F)

Paulingova številka negativnosti: 3,98

Prva ionizacijska energija (kJ/mol): 1680,0

Oksidacijska stanja : -1

Rešetkasta struktura: Monoklinika

Registrska številka CAS : 7782-41-4

Zanimivosti o fluoru

• Fluor v obliki minerala fluorita so v 16. stoletju uporabljali za pomoč pri taljenju rude.
• Sumili so, da je fluor element že leta 1810, vendar so ga uspešno izolirali šele leta 1886.Mnogi kemikiposkus izolacije elementa bi bil zaslepljen ali celo ubit zaradi silovitih reakcij, ki običajno spremljajo plin fluor.
• Henri Moissan si je leta 1906 prislužil Nobelovo nagrado za kemijo kot kemik, ki je končno uspešno izoliral fluor (in izumil tudi električno obločno peč).
• Fluor je 13. najpogostejši element v zemeljski skorji.
• Fluor je 24. najpogostejši v vesolju.

Hitra dejstva o fluoru

Ime elementa: FluorSimbol elementa: FAtomsko število: 9Videz: Bledo rumen plin.skupina: Skupina 17 (halogen)Pika: Obdobje 2Odkritje: Henri Moissan (26. junij 1886)

Viri

• Emsley, John (2011). Gradniki narave: Vodnik po elementih od A do Ž (2. izdaja). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Kemija elementov (2. izdaja). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). ' Delovanje električnega toka na brezvodno fluorovodikovo kislino '. Tedenska poročila o sejah Akademije znanosti (v francoščini). 102: 1543–1544.
• Nielsen, Forrest H. (2009). ' Mikrohranila v parenteralni prehrani: bor, silicij in fluor '. Gastroenterologija . 137 (5): S55–60. doi:10.1053/j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Obsežen vodnik po nevarnih lastnostih kemičnih snovi (3. izdaja). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3