Žveplova dejstva

Kemične in fizikalne lastnosti žvepla

Leeuwtje / Getty Images

Žveplo najdemo v meteoritih in je izvorno v bližini vročih vrelcev in vulkanov. Najdemo ga v številnih mineralih, vključno z galenitom, železovim piritom, sfaleritom, stibnitom, cinobaritom, Epsomovo soljo, sadro, celestitom in baritom. Žveplo se pojavlja tudi v surovi nafti in zemeljskem plinu. Postopek Frasch se lahko uporablja za komercialno pridobivanje žvepla. V tem procesu se segreta voda potisne v vodnjake, potopljene v solne kupole, da se stopi žveplo. Nato se voda dvigne na površje.

Žveplo

Atomsko število: 16

Simbol: S

Atomska teža: 32.066

Odkritje: Znan že od prazgodovine

Razvrstitev elementov: Nekovinski

Elektronska konfiguracija: [Ne] 3s^dva3p⁴

Izvor besede: Sanskrt: sulvere, latinščina: sulpur, sulphurium: besede za žveplo ali žveplo

Izotopi

Žveplo ima 21 znanih izotopov, od S-27 do S-46 in S-48. Stabilni so štirje izotopi: S-32, S-33, S-34 in S-36. S-32 je najpogostejši izotop s 95,02-odstotnim deležem.

Lastnosti

Žveplo ima tališče 112,8 °C (rombično) ali 119,0 °C (monoklinično), vrelišče 444,674 °C, specifično težo 2,07 (rombično) ali 1,957 (monoklinično) pri 20 °C, z valenco 2, 4 ali 6. Žveplo je bledo rumena, krhka trdna snov brez vonja. Je netopen v vodi, vendar topen v ogljikovem disulfidu. Znanih je več alotropov žvepla.

Uporabe

Žveplo je sestavni del smodnika. Uporablja se pri vulkanizaciji gume. Žveplo se uporablja kot fungicid, fumigant in pri izdelavi gnojil. Uporablja se za izdelavo žveplove kisline. Žveplo se uporablja pri izdelavi več vrst papirja in kot belilno sredstvo. Elementarno žveplo se uporablja kot električni izolator. Organske spojine žvepla imajo veliko uporab. Žveplo je element, ki je bistven za življenje. Vendar so žveplove spojine lahko zelo strupene. Na primer, majhne količine vodikovega sulfida se lahko presnavljajo, vendar lahko višje koncentracije hitro povzročijo smrt zaradi paralize dihanja. Vodikov sulfid hitro ugasne občutek za vonj. Žveplov dioksid je pomemben onesnaževalec ozračja.

Fizični podatki žvepla

Gostota (g/cc):2.070 Tališče (K):386 Vrelišče (K):717.824 Videz:brez okusa, vonja, rumena , krhka trdna snov Atomski radij (pm):127 Atomska prostornina (cc/mol):15.5 Kovalentni polmer (pm):102 Ionski polmer:30 (+6e) 184 (-2e) Specifična toplota (@20°C J/g mol):0,732 Fuzijska toplota (kJ/mol):1.23 Toplota izparevanja (kJ/mol):10.5 Paulingova številka negativnosti:2.58 Prva ionizacijska energija (kJ/mol):999,0 Stanja oksidacije:6, 4, 2, -2 Rešetkasta struktura:Ortorombična Konstanta mreže (Å):10.470 Registrska številka CAS:7704-34-9

Sulphur Trivia

• Čisto žveplo nima vonja. Močan vonj, povezan z žveplom, bi pravzaprav morali pripisati spojinam žvepla.
• Žveplo je starodavno ime za žveplo, ki pomeni 'goreči kamen'.
• Staljeno žveplo je rdeče.
• Žveplo pri preskusu s plamenom gori z modrim plamenom.
• Žveplo je sedemnajsti najpogostejši element v zemeljski skorji.
• Žveplo je osmi najpogostejši element v človeškem telesu.
• Žveplo je šesti najpogostejši element v morski vodi.
• Smodnik vsebuje žveplo, ogljik in soliter.

Žveplo ali žveplo?

Zapis žvepla je bil prvotno uveden v Združenih državah Amerike v slovarju Webster iz leta 1828. Druga angleška besedila so ohranila črkovanje 'ph'. IUPAC je uradno sprejel črkovanje 'f' leta 1990.

Viri

• CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. izdaja)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Baza podatkov ENSDF Mednarodne agencije za atomsko energijo (okt. 2010)
• Langejev priročnik za kemijo (1952),
• Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001)