Razlika med skupino elementov in obdobjem

Jaap Hart/Getty Images

Skupine in obdobja sta dva načina kategorizacije elementov v periodnem sistemu. Obdobja so vodoravne vrstice (čez) periodnega sistema, medtem ko so skupine navpični stolpci (navzdol) tabele. Atomsko število se povečuje, ko se premikate po skupini navzdol ali čez obdobje.

Skupine elementov

Elementi v skupini imajo skupno število valenčnih elektronov. Na primer, vsi elementi v skupini alkalnih zemelj imajo a valenca od dveh. Elementi, ki pripadajo skupini, imajo običajno več skupnih lastnosti.

Skupine v periodnem sistemu imajo različna imena:

Ime IUPAC	Pogosto ime	družina	Stari IUPAC	CAS	opombe
1. skupina	alkalijske kovine	družina litij	IA	IA	razen vodika
2. skupina	zemeljsko alkalijske kovine	družina berilija	IIA	IIA
3. skupina		družina skandijev	IIIA	IIIB
Skupina 4		družina titana	DDV	IVB
Skupina 5		družina vanadija	IN	VB
Skupina 6		kromova družina	VIA	VIB
Skupina 7		družina mangana	ODPUSTI	VZEME
Skupina 8		železna družina	VIII	VIIIB
Skupina 9		družina kobalta	VIII	VIIIB
Skupina 10		družina nikelj	VIII	VIIIB
Skupina 11	kovane kovine	bakrena družina	IB	IB
Skupina 12	hlapne kovine	družina cinka	IIB	IIB
Skupina 13	icoasagens	borova družina	IIIB	IIIA
Skupina 14	tetreli, kristalogeni	družina ogljika	IVB	DDV	tetrel iz grš tetra za štiri
Skupina 15	penteli, pniktogeni	dušikova družina	VB	IN	pentels iz grš penta za pet
Skupina 16	halkogeni	družina kisika	VIB	VIA
Skupina 17	halogeni	družina fluora	VZEME	ODPUSTI
Skupina 18	žlahtni plini, aerogeni	družina helija ali družina neona	Skupina 0	VIIIA

Drug način združevanja elementov temelji na njihovih skupnih lastnostih (v nekaterih primerih te skupine ne ustrezajo stolpcem v periodnem sistemu). Take skupine vključujejo alkalijske kovine , zemeljskoalkalijske kovine, prehodne kovine (vključno z redkimi zemeljskimi elementi ali lantanidi in tudi aktinidi), bazične kovine, metaloidi ali polkovine, nekovine, halogeni in žlahtni plini. V tem klasifikacijskem sistemu je vodik nekovina. Nekovine, halogeni in žlahtni plini so vse vrste nekovinskih elementov. Metaloidi imajo vmesne lastnosti. Vsi ostali elementi so kovinski.

Elementna obdobja

Elementi v periodi imajo najvišjo raven energije nevzbujenih elektronov. V nekaterih obdobjih je več elementov kot v drugih, ker je število elementov določeno s številom dovoljenih elektronov na posamezni energetski podravni.

Obstaja sedem obdobij za naravno prisotnih elementov :

• Perioda 1: H, He (ne upošteva pravila okteta)
• 2. obdobje: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne (vključuje s in p orbitale)
• Obdobje 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (vsi imajo vsaj 1 stabilen izotop)
• Perioda 4: K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr (prva perioda z elementi d-bloka)
• Perioda 5: Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sn, Te, I, Xe (enako število elementov kot perioda 4, enaka splošna struktura , in vključuje prvi izključno radioaktivni element, Tc)
• 6. obdobje: Cs, Ba, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt , Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn (prva perioda z elementi f-bloka)
• Obdobje 7: Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr, Rd, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds , Rg, Cn, Uut, Fl, Uup, Lv, Uus, Uuo (vsi elementi so radioaktivni; vsebuje najtežje naravne elemente)