Dejstva o magneziju (Mg ali atomsko število 12)

Kemične in fizikalne lastnosti magnezija

Magnezij je zemeljsko alkalijska kovina.

Malachy120 / Getty Images

Magnezij je element, ki je bistvenega pomena za prehrano ljudi. Ta zemeljsko alkalijska kovina ima atomsko številko 12 in simbol elementa Mg. Čisti element je srebrno obarvana kovina, ki pa na zraku potemni in daje dolgočasen videz.

Kristali čistega kovinskega magnezija. Lester V. Bergman / Getty Images

Osnovna dejstva o magneziju

Atomsko število : 12

Simbol: Mg

Atomska teža: 24,305

Odkritje: Black 1775 prepoznal kot element; Izoliral Sir Humphrey Davy 1808 (Anglija). Magnezij se je najprej začel uporabljati kot magnezijev sulfat ali Epsomova sol. Zgodba pravi, da leta 1618 kmet v Epsomu v Angliji ni mogel pripraviti svojega goveda do vode iz vodnjaka z vodo grenkega okusa, vendar se je zdelo, da voda zdravi kožne bolezni. Snov v vodi (magnezijev sulfat) je postala znana kot Epsomove soli.

Elektronska konfiguracija: [Ne] 3s^dva

Izvor besede: Magnezija , okrožje v Tesaliji v Grčiji (Davy je prvotno predlagal ime magnium.)

Lastnosti: Magnezij ima tališče 648,8 °C, vrelišče 1090 °C, specifično težo 1,738 (20 °C) in valenca 2. Kovina magnezija je lahka (za tretjino lažja od aluminija), srebrnobela in razmeroma žilava. Kovina na zraku rahlo potemni. Drobno razdeljen magnezij se pri segrevanju na zraku vname in gori s svetlo belim plamenom.

Uporablja: Magnezij se uporablja vpirotehničnain zažigalne naprave. Legiran je z drugimi kovinami, da so lažji in enostavnejši za varjenje, z uporabo v vesoljski industriji. Magnezij je dodan številnim pogonskim sredstvom. Uporablja se kot redukcijsko sredstvo pri pripravi urana in drugih kovin, ki se očistijo iz njihovih soli. Magnezit se uporablja v ognjevarnih. V medicini se uporabljajo magnezijev hidroksid (magnezijevo mleko), sulfat (Epsomove soli), klorid in citrat. Organske magnezijeve spojine imajo veliko uporab. Magnezij je nujen za prehrano rastlin in živali. Klorofil je porfirin s središčem magnezija.

Biološka vloga : Vse znane žive celice potrebujejo magnezij za kemijo nukleinskih kislin. Pri ljudeh več kot 300 encimov uporablja magnezij kot katalizator. Živila, bogata z magnezijem, so oreščki, žita, kakavova zrna, zelena listnata zelenjava in nekatere začimbe. Povprečno telo odraslega človeka vsebuje od 22 do 26 gramov magnezija, večinoma v okostju in skeletnih mišicah. Pomanjkanje magnezija (hipomagneziemija) je pogosto in se pojavi pri 2,5 do 15 % populacije. Vzroki vključujejo nizko porabo kalcija, zdravljenje z antacidi in izgubo ledvic ali prebavil. Kronično pomanjkanje magnezija je povezano s hipertenzijo, sladkorno boleznijo tipa 2 in presnovnim sindromom.

Viri: Magnezij je na 8. mestu obilen element v zemeljski skorji. Čeprav ga ne najdemo v naravi, je na voljo v mineralih, vključno z magnezitom in dolomitom. Kovino je mogoče pridobiti z elektrolizo taljenega magnezijevega klorida, pridobljenega iz slanic in morske vode.

Atomska teža : 24,305

Razvrstitev elementov: Zemljoalkalna kovina

izotopi: Magnezij ima 21 znanih izotopov, od Mg-20 do Mg-40. Magnezij ima 3 stabilne izotope: Mg-24, Mg-25 in Mg-26.

Fizični podatki o magneziju

Gostota (g/cc): 1,738

Videz: lahka, voljna, srebrno bela kovina

Atomski radij (popoldne): 160

Atomski volumen (cc/mol): 14.0

Kovalentni polmer (popoldne): 136

Ionski polmer : 66 (+2e)

Specifična toplota (@20°C J/g mol): 1,025

Fusion Heat (kJ/mol): 9.20

Toplota izparevanja (kJ/mol): 131.8

Debyejeva temperatura (K): 318,00

Paulingova številka negativnosti: 1.31

Prva ionizacijska energija (kJ/mol): 737.3

Oksidacijska stanja : dva

Rešetkasta struktura: Šesterokotna

Konstanta mreže (Å): 3,210

Mrežno razmerje C/A: 1,624

Registrska številka CAS : 7439-95-4

Zanimivosti o magneziju:

• Magnezij je prvotno imenoval 'magnij' Humphrey Davy po izolaciji elementa iz magnezijevega oksida, danes znanega kot magnezijev oksid.
• 1915 Nobelova nagrada za kemijo prejel Richard Willstätter za svoje delo s klorofilom in identifikacijo magnezija centralni atom v svoji strukturi.
• Epsomova sol je magnezijeva spojina, magnezijev sulfat (MgSO₄).
• Magnezij je 10 ^thvečina bogat element v človeškem telesu .
• Magnezij bo gorel v čistem dušikovem plinu in čistem ogljikovem dioksidu.
• Magnezij je peti najpogostejši element v morski vodi.

Viri

• Emsley, John (2011). Naravni gradniki: Vodnik po elementih od A do Ž . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elementov (2. izdaja). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementi, v Priročnik za kemijo in fiziko (81. izdaja). CRC tisk. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Rumble, John R., ur. (2018). CRC priročnik za kemijo in fiziko (99. izdaja). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
• West, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko . Boca Raton, Florida: Založba Chemical Rubber Company. ISBN 0-8493-0464-4.

Vrnitev na Periodni sistem