Dejstva o stronciju (atomska številka 38 ali Sr)

Kemične in fizikalne lastnosti stroncija

Science Picture Co/Getty Images

Stroncij je rumenkasto bela zemeljsko alkalijska kovina z atomskim številom 38 in simbolom elementa Sr. Element je znan po tem, da proizvaja rdeče plamene v ognjemetih in zasilnih baklah ter po svojem radioaktivnem izotopu, ki ga najdemo v jedrskih padavinah. Tukaj je zbirka dejstev o elementih stroncija.

Hitra dejstva: Stroncij

Ime elementa: Stroncij Simbol elementa: Sr Atomsko število: 38 Videz: Srebrno bela kovina, ki oksidira v bledo rumeno skupina: Skupina 2 (zemeljskoalkalna kovina) Pika: Obdobje 5
• Atomska teža : 87,62
• Elektronska konfiguracija : [Kr] 5s2
Odkritje: A. Crawford 1790 (Škotska); Davey je leta 1808 z elektrolizo izoliral stroncij Izvor besede:Strontian, mesto na Škotskem

Osnovna dejstva o stronciju

Znanih je 20 izotopi stroncija, 4 stabilne in 16 nestabilne. Naravni stroncij je mešanica 4 stabilnih izotopov.

Lastnosti: Stroncij je mehkejši od kalcija in se v vodi hitreje razgradi. Fino razdrobljen kovinski stroncij se na zraku spontano vname. Stroncij je srebrna kovina, vendar hitro oksidira v rumenkasto barvo. Zaradi nagnjenosti k oksidaciji in vžigu je stroncij običajno shranjen pod kerozinom. Stroncijeve soli obarvajo plamen škrlatno in se uporabljajo v ognjemeti in rakete.

Uporablja: Stroncij-90 se uporablja v sistemih za naprave za pomožno jedrsko napajanje (SNAP). Stroncij se uporablja pri izdelavi stekla za barvne televizijske cevi. Uporablja se tudi za proizvodnjo feritnih magnetov in za rafiniranje cinka. Stroncijev titanat je zelo mehak, vendar ima izjemno visok lomni količnik in večjo optično disperzijo kot pri diamantu.

Razvrstitev elementov: Zemeljsko alkalijska kovina

Biološka vloga : Radiolarijske praživali, ki pripadajo skupini Acantharea, izdelujejo svoje okostje iz stroncijevega sulfata. Pri vretenčarjih stroncij nadomešča majhno količino kalcija v okostjih. Pri ljudeh se absorbirani stroncij odlaga predvsem v kosteh. Pri odraslih se element pritrdi samo na površine kosti, medtem ko lahko nadomesti kalcij v rastočih kosteh otrok, kar lahko povzroči težave pri rasti. Stroncijev ranelat lahko poveča kostno gostoto in zmanjša pojavnost zlomov, poveča pa tudi tveganje za srčno-žilne težave. Lokalno uporabljen stroncij zavira senzorično draženje. Uporablja se v nekaterih zobnih pastah za zmanjšanje občutljivosti. Medtem ko stabilni izotopi stroncija ne predstavljajo pomembne nevarnosti za zdravje, velja radioizotop stroncij-90 za nevarnega. Tako kot stabilni izotopi se absorbira v kosti. Vendar pa je podvržen beta-minus razpadu in zato predstavlja nevarnost sevanja.

Fizikalni podatki o stronciju

Gostota (g/cc):2.54 Tališče (K):1042 Vrelišče (K):1657 Videz:Srebrnkasta, temprana kovina Atomski radij (popoldne):215 Atomski volumen (cc/mol):33.7 Kovalentni polmer (popoldne):191 Ionski polmer :112 (+2e) Specifična toplota (@20°C J/g mol):0,301 Fusion Heat (kJ/mol):9.20 Toplota izparevanja (kJ/mol):144 Paulingova številka negativnosti:0,95 Prva ionizacijska energija (kJ/mol):549,0 Oksidacijska stanja :dva Rešetkasta struktura: Kubik s središčem obraza

Viri

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elementov (2. izdaja). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Lide, D. R., ur. (2005). CRC priročnik za kemijo in fiziko (86. izdaja). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• West, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko . Boca Raton, Florida: Založba Chemical Rubber Company. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.