Periodni sistem skupin elementov
GIPhotoStock / Getty Images
Eden od razlogov, zakaj je periodni sistem elementov tako uporaben, je, da je sredstvo za razvrščanje elementov glede na njihove podobne lastnosti. To je mišljeno s periodičnostjo oz trendi periodnega sistema .
Obstaja več načinov združevanja elementov, vendar jih običajno delimo na kovine, polmetale (metaloide) in nekovine. Našli boste bolj specifične skupine, kot so prehodne kovine, redke zemlje , alkalijske kovine, zemeljsko alkalijske kovine, halogeni in žlahtni plini.
Skupine v periodnem sistemu elementov
Kliknite na element, da preberete o kemijskih in fizikalnih lastnostih skupina kateri ta element pripada.
Alkalijske kovine
- Manj gosto kot druge kovine
- En ohlapno vezan valenčni elektron
- Zelo reaktiven, z naraščajočo reaktivnostjo navzdol po skupini
- Največji atomski radij elementov v njihovi periodi
- Nizka ionizacijska energija
- Nizka elektronegativnost
Zemljoalkalijske kovine
- Dva elektrona v valenčni lupini
- Z lahkoto tvori dvovalentne katione
- Nizka elektronska afiniteta
- Nizka elektronegativnost
Prehodne kovine
Lantanidi (redke zemlje) in aktinoidi so tudi prehodne kovine. The osnovne kovine so podobni prehodnim kovinam, vendar so ponavadi mehkejši in kažejo na nekovinske lastnosti. V svojem čistem stanju imajo vsi ti elementi sijoč, kovinski videz. Čeprav obstajajo radioizotopi drugih elementov, so vsi aktinoidi radioaktivni.
- Zelo trda, običajno sijoča, duktilna in voljna
- Visoka tališča in vrelišča
- Visoka toplotna in električna prevodnost
- Tvorijo katione (pozitivna oksidacijska stanja)
- Ponavadi kažejo več kot eno oksidacijsko stanje
- Nizka ionizacijska energija
Metaloidi ali polkovine
- Elektronegativnost in ionizacijska energija sta vmesni med energijo kovin in nekovin
- Lahko ima kovinski lesk
- Spremenljiva gostota, trdota, prevodnost in druge lastnosti
- Pogosto naredijo dobre polprevodnike
- Reaktivnost je odvisna od narave drugih elementov v reakciji
nekovine
Halogeni in žlahtni plini so nekovine, čeprav imajo tudi svoje skupine.
- Visoka energija ionizacije
- Visoka elektronegativnost
- Slabi električni in toplotni prevodniki
- Tvorijo krhke trdne snovi
- Malo, če sploh kaj kovinskega leska
- Z lahkoto pridobijo elektrone
Halogeni
Halogeni imajo drugačne fizikalne lastnosti, vendar imajo enake kemične lastnosti.
- Izjemno visoka elektronegativnost
- Zelo reaktiven
- Sedem valenčnih elektronov, zato imajo elementi iz te skupine tipično oksidacijsko stanje -1
žlahtni plini
Žlahtni plini imajo popolne valentne elektronske lupine, zato delujejo različno. Za razliko od drugih skupin so žlahtni plini nereaktivni in imajo zelo nizko elektronegativnost ali afiniteto do elektronov.
Periodni sistem skupin elementov
Kliknite na simbol elementa v tabeli za več informacij.
| 1 IA 1A | 18 VIIIA 8A | ||||||||||||||||
| 1 H 1,008 | dva IIA 2A | 13 IIIA 3A | 14 DDV 4A | petnajst IN 5A | 16 VIA 6A | 17 ODPUSTI 7A | dva On 4,003 | ||||||||||
| 3 to 6,941 | 4 bodi 9,012 | 5 B 10.81 | 6 C 12.01 | 7 n 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 ja 20.18 | ||||||||||
| enajst Že 22,99 | 12 Mg 24.31 | 3 IIIB 3B | 4 IVB 4B | 5 VB 5B | 6 VIB 6B | 7 VZEME 7B | 8 ← ← | 9 VIII 8 | 10 → → | enajst IB 1B | 12 IIB 2B | 13 Za 26.98 | 14 ja 28.09 | petnajst p 30.97 | 16 S 32.07 | 17 Cl 35.45 | 18 z 39,95 |
| 19 K 39.10 | dvajset to 40.08 | enaindvajset sc 44,96 | 22 od 47,88 | 23 IN 50,94 | 24 Kr 52,00 | 25 Mn 54,94 | 26 vera 55,85 | 27 Co 58.47 | 28 notri 58,69 | 29 z 63,55 | 30 Zn 65.39 | 31 Tukaj 69,72 | 32 Ge 72,59 | 33 Kot 74,92 | 3. 4 Vem 78,96 | 35 Br 79,90 | 36 NOK 83,80 |
| 37 Rb 85,47 | 38 Sr 87,62 | 39 Y 88,91 | 40 Zr 91.22 | 41 Nb 92.91 | 42 Mo 95,94 | 43 Tc (98) | 44 Ru 101.1 | Štiri, pet Rh 102.9 | 46 Pd 106.4 | 47 pri 107.9 | 48 Cd 112.4 | 49 noter 114.8 | petdeset Sn 118.7 | 51 Sb 121.8 | 52 The 127.6 | 53 jaz 126.9 | 54 avto 131.3 |
| 55 Cs 132.9 | 56 ne 137.3 | * | 72 Hf 178.5 | 73 per 180.9 | 74 notri 183.9 | 75 Re 186.2 | 76 Ti 190.2 | 77 in 190.2 | 78 Pt 195.1 | 79 pri 197,0 | 80 Hg 200.5 | 81 Tl 204.4 | 82 Pb 207.2 | 83 Z 209,0 | 84 Po (210) | 85 pri (210) | 86 Rn (222) |
| 87 Fr (223) | 88 sonce (226) | ** | 104 Rf (257) | 105 Db (260) | 106 Sg (263) | 107 Bh (265) | 108 (265) | 109 Mt (266) | 110 Ds (271) | 111 Rg (272) | 112 Cn (277) | 113 Novo -- | 114 notri (296) | 115 Up -- | 116 Lv (298) | 117 Novo -- | 118 Vau -- |
| * Lantanid serija | 57 The 138.9 | 58 to 140.1 | 59 Pr 140.9 | 60 Nd 144.2 | 61 Pm (147) | 62 150.4 | 63 Eu 152,0 | 64 Gd 157.3 | 65 Tb 158.9 | 66 Tisti 162.5 | 67 Za 164.9 | 68 je 167.3 | 69 Tm 168.9 | 70 Yb 173,0 | 71 Lu 175,0 |
| ** aktinid serija | 89 in (227) | 90 Th 232,0 | 91 Pa (231) | 92 IN (238) | 93 Npr (237) | 94 Lahko (242) | 95 Am (243) | 96 Cm (247) | 97 kk (247) | 98 Cf (249) | 99 je (254) | 100 Fm (253) | 101 Md (256) | 102 ne (254) | 103 Lr (257) |