Uravnoteženje kemijskih enačb

Uvodna stehiometrija in masna razmerja v kemijskih enačbah

Uravnotežena kemijska enačba navaja reaktante in produkte v kemijski reakciji. Jeffrey Coolidge / Getty Images

Kemijska enačba opisuje, kaj se zgodi v kemikaliji reakcija . Enačba identificira reaktanti (izhodni materiali) in izdelkov (nastale snovi), formule udeležencev, faze udeležencev (trdna, tekoča, plinasta), smer kemijske reakcije in količino posamezne snovi. Kemijske enačbe so uravnotežene za maso in naboj, kar pomeni, da sta število in vrsta atomov na levi strani puščice enaka številu vrste atomov na desni strani puščice. Skupni električni naboj na levi strani enačbe je enak celotnemu naboju na desni strani enačbe. Na začetku je pomembno, da se najprej naučimo kako uravnotežiti enačbe za maso.

Uravnoteženje a kemijska enačba se nanaša na ugotavljanje matematičnega razmerja med količino reaktantov in produktov. Količine so izražene v gramih oz madeži .

Za pisanje je potrebna praksa uravnotežene enačbe . V bistvu obstajajo trije koraki postopka.

3 koraki za uravnoteženje kemijskih enačb

1) Napišite neuravnoteženo enačbo.

• Kemijske formule reaktantov so navedeni na levi strani enačbe.
• Izdelki so navedeni na desni strani enačbe.
• Reaktanti in produkti so ločeni s postavitvijo puščice med njima, da pokaže smer reakcije. Reakcije v ravnovesju bodo imele puščice obrnjene v obe smeri.
• Za identifikacijo elementov uporabite eno- in dvočrkovne simbole elementov.
• Pri pisanju simbola spojine je kation v spojini (pozitivni naboj) naveden pred anionom (negativni naboj). Na primer, jedilna sol je zapisana kot NaCl in ne ClNa.

2) Uravnotežite enačbo.

• Uporabite Zakon o ohranitvi mase da dobimo enako število atomov vsakega elementa na vsaki strani enačbe. Nasvet: začnite z uravnoteženjem elementa, ki se pojavi samo v eno reaktant in produkt.
• Ko je en element uravnotežen, nadaljujte z uravnoteženjem drugega in še enega, dokler niso vsi elementi uravnoteženi.
• Uravnotežite kemijske formule tako, da pred njih postavite koeficiente. Ne dodajajte indeksov, ker boste s tem spremenili formule.

3) Navedite agregatna stanja reaktantov in produktov.

• Uporaba (g) za plinaste snovi.
• Uporaba(-e) za trdne snovi.
• Uporabite (l) za tekočine.
• Uporaba (aq) za vrste v raztopini v vodi.
• Na splošno med spojino in agregatnim stanjem ni prostora.
• Pišite stanje snovi takoj za formulo snovi, ki jo opisuje.

Ravnotežna enačba: delujoč primer težave

Kositrov oksid se segreje z vodikovim plinom za tvorbo kositra in vodne pare. Napišite uravnoteženo enačbo, ki opisuje to reakcijo.

1) Napišite neuravnoteženo enačbo.

SnO_dva+ H_dva→ Sn + H_dvaO

Nanašati se na Tabela pogostih poliatomskih ionov in Formule ionskih spojin če imate težave s pisanjem kemijskih formul produktov in reaktantov.

2) Uravnotežite enačbo.

Oglejte si enačbo in ugotovite, kateri elementi niso uravnoteženi. V tem primeru sta na levi strani enačbe dva kisikova atoma, na desni pa samo eden. To popravite tako, da postavite koeficient 2 pred vodo:

SnO_dva+ H_dva→ Sn + 2 H_dvaO

To postavi vodik atomi iz ravnovesja. Zdaj sta dva atoma vodika na levi in ​​štirje atomi vodika na desni. Če želite dobiti štiri vodikove atome na desni, dodajte koeficient 2 za vodikov plin. Koeficient je število, ki je pred kemijsko formulo. Ne pozabite, da so koeficienti množitelji, torej če zapišemo 2 H_dvaO pomeni 2x2=4 atoma vodika in 2x1=2 atoma kisika.

SnO_dva+ 2 H_dva→ Sn + 2 H_dvaO

Enačba je zdaj uravnotežena. Bodite prepričani, da še enkrat preverite svojo matematiko! Vsaka stran enačbe ima 1 atom Sn, 2 atoma O in 4 atome H.

3) Navedite agregatna stanja reaktantov in produktov.

Če želite to narediti, morate poznati lastnosti različnih spojin ali pa vam je treba povedati, katere so faze za kemikalije v reakciji. Oksidi so trdne snovi, vodik tvori dvoatomni plin, kositer je trdna snov in izraz ' vodna para ' pomeni, da je voda v plinski fazi:

SnO_dva(s) + 2 H_dva(g) → Sn(s) + 2 H_dvaO(g)

To je uravnotežena enačba za reakcijo. Bodite prepričani, da preverite svoje delo! Ne pozabite, da ohranjanje mase zahteva, da ima enačba enako število atomov vsakega elementa na obeh straneh enačbe. Pomnožite koeficient (število spredaj) s indeksom (število pod simbolom elementa) za vsak atom. Za to enačbo obe strani enačbe vsebujeta:

• 1 atomski Sn
• 2 O atoma
• 4 atomi H

Če želite več prakse, preglejte drug primer izravnave enačb ali poskusite nekaj delovni listi . Če menite, da ste pripravljeni, poskusite a kviz da vidim, ali znaš uravnotežiti kemijske enačbe.

Enačbe ravnovesja z maso in nabojem

nekaj kemične reakcije vključujejo ione, zato jih morate uravnotežiti glede naboja in mase. Naučite se uravnotežiti ionske enačbe in redoks (oksidacijsko-redukcijske) reakcije . Vključeni so podobni koraki.