Kako uravnotežiti neto ionske enačbe

Jeffrey Coolidge / Getty Images

To so koraki za pisanje a uravnoteženo neto ionska enačba in obdelan primer problema.

Koraki za uravnoteženje ionskih enačb

Napiši neto ionska enačba zaradi neuravnotežene reakcije. Če ste prejeli a besedna enačba za ravnovesje boste morali znati prepoznati močne elektrolite, šibke elektrolite in netopne spojine. Močni elektroliti v vodi popolnoma disociirajo na svoje ione. Primeri močnih elektrolitov so močne kisline, močne baze , in topne soli. Šibki elektroliti dajejo zelo malo ionov v raztopini, zato so predstavljeni s svojo molekulsko formulo (ni zapisano kot ioni). voda, šibke kisline , šibke baze pa so primeri šibkih elektrolitov. pH raztopine lahko povzroči njihovo disociacijo, vendar vam bo v teh situacijah predstavljena ionska enačba in ne besedna težava. Netopne spojine ne disociirajo na ione, zato jih predstavljamo z molekulsko formulo. Na voljo je tabela, ki vam pomaga ugotoviti, ali je kemikalija topna ali ne, vendar je dobro, da si zapomnite pravila topnosti .
Ločite neto ionsko enačbo na dve polovični reakciji. To pomeni identifikacijo in ločitev reakcije na oksidacijsko polovično reakcijo in redukcijsko polovično reakcijo.

Za eno od polovičnih reakcij uravnotežite atomi razen O in H. Želite enako število atomov vsakega elementa na vsaki strani enačbe.
To ponovite z drugo polovično reakcijo.
Dodajte H_dvaO za uravnoteženje atomov O. Dodajte H⁺za uravnoteženje atomov H. Atomi (masa) bi morali zdaj biti uravnoteženi.
Bilančna obremenitev. Dodajte e^-(elektronov) na eno stran vsake polovične reakcije za uravnoteženje naboja. Morda boste morali pomnožiti elektrone z dvema polovičnima reakcijama, da se naboj uravnoteži. V redu je spreminjati koeficiente, če jih spreminjate na obeh straneh enačbe.
Dodajte obe polovični reakciji skupaj. Preglejte končno enačbo in se prepričajte, da je uravnotežena. Elektroni na obeh straneh ionske enačbe se morajo izničiti.
Še enkrat preveri svoje delo! Prepričajte se, da je na obeh straneh enačbe enako število vsake vrste atomov. Prepričajte se, da je skupni naboj enak na obeh straneh ionske enačbe.
Če reakcija poteka v a osnovna rešitev , dodajte enako število OH^-kot imaš H⁺ioni. Naredite to za obe strani enačbe in združite H⁺in OH^-ioni, da tvorijo H_dvaO.

Ne pozabite navesti stanja vsake vrste. Trdno snov označite z (s), tekočino z (l), plin z (g) in vodno raztopino z (aq).
Ne pozabite, uravnotežena neto ionska enačba samo opisuje kemične vrste, ki sodelujejo pri reakciji. Iz enačbe izpustite dodatne snovi.

The neto ionska enačba za reakcijo, ki jo dobite z mešanjem 1 M HCl in 1 M NaOH, je:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H_dvaO(l)

Čeprav v reakciji obstajata natrij in klor, Cl^-in Na⁺ioni niso zapisani v neto ionski enačbi, ker ne sodelujejo pri reakciji.

Ion	Pravilo topnosti
št₃^-	Vsi nitrati so topni.
C_dvaH₃O_dva^-	Vsi acetati so topni razen srebrovega acetata (AgC_dvaH₃O_dva), ki je zmerno topen.
Cl^-, br^-, JAZ^-	Vsi kloridi, bromidi in jodidi so topni razen Ag⁺, Pb⁺, in Hg_dva²⁺. PbCl_dvaje zmerno topen v vroči vodi in rahlo topen v hladni vodi.
SO₄^dva-	Vsi sulfati so topni razen sulfatov Pb²⁺, št²⁺, kot²⁺, in Sr²⁺.
OH^-	Vsi hidroksidi so netopni, razen tistih elementov skupine 1, Ba²⁺, in Sr²⁺. Ca(OH)_dvaje rahlo topen.
S^dva-	Vsi sulfidi so netopni, razen elementov skupine 1, elementov skupine 2 in NH₄⁺. Sulfidi Al³⁺in Cr³⁺hidrolizirajo in oborijo kot hidrokside.
Že⁺, K⁺, NH₄⁺	Večina soli natrijevih, kalijevih in amonijevih ionov je topnih v vodi. Obstaja nekaj izjem.
CO₃^dva-, PO₄^3-	Karbonati in fosfati so netopni, razen tistih, ki nastanejo z Na⁺, K⁺in NH₄⁺. Večina kislih fosfatov je topnih.