5 korakov za uravnoteženje kemijskih enačb

GIPhotostock/Cultura/Getty Images

Biti sposoben ravnovesje kemijskih enačb je bistvena veščina za kemijo. Tukaj je pogled na korake, vključene v izravnavo enačb, in delujoč primer kako uravnotežiti enačbo .

Koraki za uravnoteženje kemijske enačbe

1. Identificirati vsak element Najdeno v enačba . Število atomov vsake vrste atoma mora biti enako na vsaki strani enačbe, ko je bilo uravnoteženo .
2. Kolikšen je neto naboj na vsaki strani enačbe? Neto naboj mora biti enak na obeh straneh enačbe, ko je uravnotežen.
3. Če je mogoče, začnite z elementom, ki ga najdete v eni spojini na vsaki strani enačbe. Spremenite koeficiente (števila pred spojino ali molekulo), tako da bo število atomov elementa enako na vsaki strani enačbe. Ne pozabite, uravnotežiti enačbo , spremenite koeficiente, ne indeksov v formulah.
4. Ko uravnotežite en element, naredite isto z drugim elementom. Nadaljujte, dokler niso vsi elementi uravnoteženi. Elemente, ki jih najdemo v čisti obliki, je najlažje pustiti za konec.
5. Preverite svoje delo in se prepričajte, da je tudi naboj na obeh straneh enačbe uravnotežen.

Primer uravnoteženja kemijske enačbe

? CH₄+ ? O_dva→ ? CO_dva+ ? H_dvaO

Določite elemente v enačbi: C, H, O
Prepoznajte neto stroške: brez neto stroškov, kar olajša to!

1. H najdemo v CH₄in H_dvaO, torej je dober začetni element.
2. Imate 4 H v CH₄vendar le 2 H v H_dvaO, torej morate podvojiti koeficient H_dvaO za uravnoteženje H.1 CH₄+ ? O_dva→ ? CO_dva+ 2 H_dvaO
3. Če pogledamo ogljik, lahko vidimo, da CH₄in CO_dvamora imeti enak koeficient.1 CH₄+ ? O_dva→ 1 CO_dva+ 2 H_dvaO
4. Na koncu določite koeficient O. Vidite, da morate podvojiti O_dvakoeficient, da bi dobili 4 O, viden na produktni strani reakcije.1 CH₄+ 2 O_dva→ 1 CO_dva+ 2 H_dvaO
5. Preverite svoje delo. Standardno je znižati koeficient 1, tako da končna uravnotežena enačba bi pisalo: CH₄+ 2 O_dva→ CO_dva+ 2 H_dvaO

Vzemi a kviz da vidim, ali razumete, kako uravnotežiti preproste kemijske enačbe.

Kako uravnotežiti kemijsko enačbo za redoks reakcijo

Ko razumete, kako uravnotežiti enačbo glede na maso, ste se pripravljeni naučiti uravnotežiti enačbo za maso in naboj. Reakcije redukcije/oksidacije ali redoks reakcije in kislinsko-bazične reakcije pogosto vključujejo nabite vrste. Uravnoteženje za naboj pomeni, da imate enak neto naboj na reaktantni in produktni strani enačbe. To ni vedno nič!

Tukaj je primer, kako uravnotežiti reakcijo med kalijevim permanganatom in jodidnim ionom v vodni žveplovi kislini, da nastane kalijev jodid in manganov(II) sulfat. To je tipična kisla reakcija.

1. Najprej napišite neuravnoteženo kemijsko enačbo:
   KMnO₄+ KI + H2SO₄→ jaz_dva+ MnSO₄
2. Zapišite oksidacijska števila za vsako vrsto atoma na obeh straneh enačbe:
   Leva stran: K = +1; Mn = +7; O = -2; jaz = 0; H = +1; S = +6
   Desna stran: I = 0; Mn = +2, S = +6; O = -2
3. Poiščite atome, pri katerih se oksidacijsko število spremeni:
   Mn: +7 → +2; Jaz: +1 → 0
4. Napišite skeletno ionsko enačbo, ki zajema samo atome, ki spreminjajo oksidacijsko število:
   MnO₄^-→ Mn²⁺
   jaz^-→ jaz_dva
5. Uravnotežite vse atome poleg kisika (O) in vodika (H) v pol-reakcijah:
   MnO4^-→ Mn²⁺
   2I^-→ jaz_dva
6. Zdaj dodajte O in H_dvaO kot je potrebno za uravnoteženje kisika:
   MnO₄^-→ Mn²⁺+ 4H_dvaO
   2I^-→ jaz_dva
7. Uravnotežite vodik z dodajanjem H⁺po potrebi:
   MnO₄^-+ 8H⁺→ Mn²⁺+ 4H_dvaO
   2I^-→ jaz_dva
8. Zdaj uravnotežite naboj z dodajanjem elektronov po potrebi. V tem primeru ima prva polovična reakcija naboj 7+ na levi in ​​2+ na desni. Dodajte 5 elektronov na levo, da uravnotežite naboj. Druga polovična reakcija ima 2- na levi in ​​0 na desni. Dodajte 2 elektrona na desno.
   MnO₄^-+ 8H⁺+ 5e^-→ Mn²⁺+ 4H_dvaO
   2I^-→ jaz_dva+2e^-
9. Dve polovični reakciji pomnožite s številom, ki daje najmanjše skupno število elektronov v vsaki polovični reakciji. V tem primeru je najmanjši večkratnik 2 in 5 10, zato prvo enačbo pomnožite z 2 in drugo enačbo s 5:
   2 x [MnO₄^-+ 8H⁺+ 5e^-→ Mn²⁺+ 4H_dvaO]
   5 x [2I^-→ jaz_dva+2e^-]
10. Seštejte obe polovični reakciji in izničite vrste, ki se pojavljajo na vsaki strani enačbe:
    2MnO₄^-+ 10I^-+ 16H⁺→ 2Mn²⁺+ 5I_dva+ 8H_dvaO

Zdaj je dobro, da preverite svoje delo tako, da se prepričate, da so atomi in naboj uravnoteženi:

Leva stran: 2 Mn; 8 O; 10 I; 16 H
Desna stran: 2 Mn; 10 I; 16 H; 8 O

Leva stran: −2 – 10 +16 = +4
Desna stran: +4