Napovedovanje formul ionskih spojin

Delovni primer težave

Markus Brunner, licenca Creative Commons

Ta problem prikazuje, kako napovedati molekulske formule ionske spojine .

Težava

Predvidite formule ionskih spojin, ki jih tvorijo naslednji elementi:

1. litij in kisik (Li in O)
2. nikelj in žveplo (Ni in S)
3. bizmut in fluor (Bi in F)
4. magnezij in klor (Mg in Cl)

rešitev

Najprej si oglejte lokacije elementov na periodni sistem . Atomi v istem stolpcu drug kot drugi ( skupina ) ponavadi kažejo podobne značilnosti, vključno s številom elektronov, ki bi jih morali elementi pridobiti ali izgubiti, da bi bili podobni najbližjemu atomu žlahtnega plina. Če želite določiti pogoste ionske spojine, ki jih tvorijo elementi, upoštevajte naslednje:

• Ioni skupine I ( alkalijske kovine ) imajo stroške +1.
• ioni skupine 2 ( zemeljsko alkalijske kovine ) imajo +2 polnjenja.
• ioni skupine 6 ( nekovine ) imajo -2 naboja.
• ioni skupine 7 ( halogenidi ) imajo -1 nabojev.
• Ni preprostega načina za napovedovanje stroškov prehodne kovine . Oglejte si tabelo s seznamom nabojev (valence) za možne vrednosti. Za začetne in splošne tečaje kemije se najpogosteje uporabljajo naboji +1, +2 in +3.

Ko pišete formulo za ionsko spojino, ne pozabite, da je pozitivni ion je vedno naveden prvi.

Zapišite informacije, ki jih imate za običajne naboje atomov, in jih uravnotežite, da odgovorite na težavo.

1. Litij ima torej naboj +1, kisik pa naboj -2
   2 To⁺ioni so potrebni za uravnoteženje 1 O^dva-ion.
2. Nikelj ima naboj +2, žveplo pa naboj -2
   1 in²⁺ion je potreben za uravnoteženje 1 S^dva-ion.
3. Bizmut ima naboj +3, fluor pa naboj -1
   1 Bi³⁺ion je potreben za uravnoteženje 3 F^-ioni.
4. Magnezij ima naboj +2, klor pa naboj -1
   1 mg²⁺ion je potreben za uravnoteženje 2 Cl^-ioni.

Odgovori

1. to_dvaO
2. NiS
3. BiF₃
4. MgCl_dva

Zgoraj navedeni naboji za atome znotraj skupin so skupne dajatve , vendar se morate zavedati, da elementi včasih prevzamejo različne naboje. Oglejte si tabelo valence elementov za seznam dajatev, za katere je znano, da jih prevzamejo elementi.