Kaj je kemična reakcija?
Razumeti kemijske reakcije
Ta kemijska predstavitev je primer kemoluminiscenčne reakcije. Kemoluminiscenca nastane, ko kemična reakcija sprosti energijo v obliki vidne svetlobe. Deglr6328, licenca Creative Common
Srečate se kemične reakcije ves čas. Ogenj, dihanje in kuhanje vključujejo kemične reakcije. Pa vendar, ali veste, kaj točno je kemična reakcija? Tukaj je odgovor na vprašanje.
Opredelitev kemijske reakcije
Preprosto povedano, a kemijska reakcija je vsaka transformacija iz enega niza kemikalij v drug niz.
Če sta začetna in končna snov enaki, je morda prišlo do spremembe, ne pa do kemične reakcije. Reakcija vključuje prerazporeditev molekul ali ionov v drugačno strukturo. Primerjajte to z a telesna sprememba , kjer je videz spremenjen, molekularna struktura pa je nespremenjena, ali jedrska reakcija, pri kateri se spremeni sestava atomskega jedra. Pri kemijski reakciji je atomsko jedro nedotaknjeno, vendar se elektroni lahko prenesejo ali delijo, da prekinejo in tvorijo kemične vezi. Tako pri telesnih spremembah kot kemične spremembe (reakcije), je število atomov vsakega elementa enako pred in po procesu. Vendar pa pri fizični spremembi atomi ohranijo svojo enako razporeditev v molekule in spojine. Pri kemijski reakciji atomi tvorijo nove produkte, molekule in spojine.
Znaki, da je prišlo do kemične reakcije
Ker kemikalij na molekularni ravni ne morete gledati s prostim očesom, je koristno poznati znake, ki kažejo, da je prišlo do reakcije. Kemično reakcijo pogosto spremljajo sprememba temperature, mehurčki, sprememba barve in/ali tvorba oborine.
Kemijske reakcije in kemijske enačbe
Atomi in molekule, ki medsebojno delujejo, se imenujejo reaktanti . Atomi in molekule, ki nastanejo pri reakciji, se imenujejo izdelkov . Kemiki uporabljajo stenografski zapis, imenovan a kemijska enačba za označevanje reaktantov in produktov. V tem zapisu so reaktanti navedeni na levi strani, produkti na desni strani, reaktanti in produkti pa ločeni s puščico kaže, v katero smer poteka reakcija. Medtem ko številne kemijske enačbe kažejo, da reaktanti tvorijo produkte, v resnici kemična reakcija pogosto poteka tudi v drugo smer. V kemijski reakciji in kemijski enačbi se novi atomi ne ustvarijo ali izgubijo ( ohranjanje mase ), vendar se lahko kemične vezi prekinejo in tvorijo med različnimi atomi.
Kemijske enačbe so lahko neuravnotežene ali uravnotežene. Neuravnotežena kemijska enačba ne upošteva ohranitve mase, vendar je pogosto dobro izhodišče, saj navaja produkte in reaktante ter smer kemijske reakcije.
Kot primer upoštevajte nastanek rje. Ko nastane rja, kovinsko železo reagira s kisikom v zraku in nastane nova spojina, železov oksid (rja). To kemijsko reakcijo lahko izrazimo z naslednjo neuravnoteženo kemijsko enačbo, ki jo lahko zapišemo z besedami ali s kemijskimi simboli za elemente:
železo in kisik dajeta železov oksid
Fe + O → FeO
Natančnejši opis kemijske reakcije je podan z pisanje uravnotežene kemijske enačbe . Uravnotežena kemijska enačba je zapisana tako, da je število atomov vsake vrste elementa enako za produkte in reaktante. Koeficienti pred kemičnimi vrstami označujejo količine reaktantov, medtem ko indeksi znotraj spojine označujejo število atomov posameznega elementa. Uravnotežene kemijske enačbe običajno navajajo stanje snovi vsakega reaktanta (s za trdno snov, l za tekočino, g za plin). Tako uravnotežena enačba za kemijsko reakcijo nastajanja rje postane:
2 Fe(s) + Odva(g) → 2 FeO(s)
Primeri kemijskih reakcij
obstajajo milijone kemičnih reakcij ! Tukaj je nekaj primerov:
- Ogenj (zgorevanje)
- Peka torte
- Kuhanje jajca
- Mešanje sode bikarbone in kisa za proizvodnjo soli in ogljikovega dioksida
Kemijske reakcije lahko razvrstimo tudi glede na splošne vrste reakcij . Za vsako vrsto reakcije obstaja več kot eno ime, tako da je to morda zmedeno, vendar mora biti oblika enačbe preprosta za prepoznavo:
- Sintezna reakcija ali neposredna kombinacija: A + B → AB
- Analiza reakcija ali razgradnja: AB → A + B
- Enojni premik ali zamenjava: A + BC → AC + B
- Metateza ali dvojni premik: AB + CD → AD + CB
Druge vrste reakcij so redoks reakcije, kislinsko-bazične reakcije, zgorevanje, izomerizacija in hidroliza. Kemične reakcije so povsod .
Nauči se več
Kakšna je razlika med kemijsko reakcijo in kemijsko enačbo?
Eksotermne in endotermne reakcije