Seznam skupin periodnega sistema
To so skupine elementov, ki jih najdemo v periodni sistem elementov. V vsaki skupini so povezave do seznamov elementov.
Kovine
Ben Mills
Večina elementov je kovin. Pravzaprav je toliko elementov kovin različne skupine kovin, kot so alkalijske kovine, zemeljskoalkalijske in prehodne kovine.
Večina kovin je sijočih trdnih snovi z visokimi tališči in gostotami. Številne lastnosti kovin, vključno z velik atomski radij , nizka ionizacijska energija , in nizka elektronegativnost , so posledica dejstva, da so elektroni v valenčna lupina kovinskih atomov je mogoče zlahka odstraniti. Ena od značilnosti kovin je njihova sposobnost, da se deformirajo, ne da bi se zlomile. Kovnost je sposobnost kovine, da jo je mogoče vkovati v oblike. Duktilnost je sposobnost kovine, da se vleče v žico. Kovine so dobri prevodniki toplote in električnega toka.
nekovine
DEA/A.RIZZI/Getty Images
Nekovine se nahajajo na zgornji desni strani periodnega sistema. Nekovine so od kovin ločene s črto, ki diagonalno prereže območje periodnega sistema. Nekovine imajo visoko ionizacijsko energijo in elektronegativnost. Na splošno so slabi prevodniki toplote in elektrike. Trdne nekovine so na splošno krhki, z malo ali nič kovinski lesk . Večina nekovin lahko zlahka pridobi elektrone. Nekovine imajo širok razpon kemijskih lastnosti in reaktivnosti.
Žlahtni plini ali inertni plini
Vir slike/Getty Images' id='mntl-sc-block-image_2-0-7' /> Vir slike/Getty Images
Žlahtni plini, znani tudi kot inertni plini , se nahajajo v skupini VIII periodnega sistema. Žlahtni plini so relativno nereaktivni. To je zato, ker imajo popolno valenčno lupino. Imajo majhno težnjo po pridobivanju ali izgubi elektronov. The žlahtni plini imajo visoke ionizacijske energije in zanemarljive elektronegativnosti. Žlahtni plini imajo nizka vrelišča in so vsi plini pri sobni temperaturi.
Halogeni
Andy Crawford in Tim Ridley/Getty Images' id='mntl-sc-block-image_2-0-10' /> Andy Crawford in Tim Ridley/Getty Images
Halogeni se nahajajo v skupini VIIA periodnega sistema. Včasih se halogeni štejejo za določen niz nekovin. Ti reaktivni elementi imajo sedem valenčnih elektronov. Kot skupina imajo halogeni zelo različne fizikalne lastnosti. Halogeni segajo od trdnih do tekočih do plinastih sobna temperatura . The kemijske lastnosti so bolj enotne. Halogeni imajo zelo visoke elektronegativnosti . Fluor ima največja elektronegativnost vseh elementov. Halogeni so še posebej reaktivni z alkalijskimi kovinami in zemeljskoalkalijskimi kovinami ter tvorijo stabilne ionske kristale.
Polkovine ali metaloidi
Dschwen /Wikimedia Commons' id='mntl-sc-block-image_2-0-13' /> Dschwen /Wikimedia Commons
Metaloidi ali polkovine se nahajajo vzdolž črte med kovinami in nekovine v periodnem sistemu . Elektronegativnosti in ionizacijske energije metaloidov so med energijami kovin in nekovin, zato imajo metaloidi značilnosti obeh razredov. Reaktivnost metaloidov je odvisna od elementa, s katerim reagirajo. Na primer, bor deluje kot nekovina pri reakciji z natrijem in kot kovina pri reakciji s fluorom. The vrelišča , tališča , gostota metaloidov pa se zelo razlikuje. Vmesna prevodnost metaloidov pomeni, da so ponavadi dobri polprevodniki.
Alkalijske kovine
Dnn87/Licenca Creative Commons' id='mntl-sc-block-image_2-0-16' /> Dnn87/Licenca Creative Commons
Alkalijske kovine so elementi, ki se nahajajo v skupini IA periodnega sistema. Alkalijske kovine kažejo veliko fizične lastnosti skupne kovinam, čeprav so njihove gostote manjše kot pri drugih kovinah. Alkalijske kovine imajo en elektron v svoji zunanji lupini, ki je ohlapno vezan. To jim daje največje atomske polmere elementov v njihovih obdobjih. Njihova nizka ionizacijska energija povzroči njihovo kovinske lastnosti in visoke reaktivnosti. An alkalijska kovina zlahka izgubi valenčni elektron da nastane enovalentni kation. Alkalijske kovine imajo nizko elektronegativnost. Z lahkoto reagirajo z nekovinami, zlasti s halogeni.
alkalne zemlje
Markus Brunner/Licenca Creative Commons' id='mntl-sc-block-image_2-0-19' /> Markus Brunner/Licenca Creative Commons
Alkalijske zemlje so elementi, ki se nahajajo v skupini IIA periodnega sistema. Alkalijske zemlje imajo številne značilne lastnosti kovin. Alkalijske zemlje imajo nizko afiniteto do elektronov in nizko elektronegativnost. Tako kot pri alkalijskih kovinah so lastnosti odvisne od enostavnosti izgube elektronov. Alkalijske zemlje imajo dva elektrona v zunanji lupini. Imajo manjše atomske radije kot alkalijske kovine. Oba valenčna elektrona nista tesno vezana na jedro, zato alkalijske zemlje zlahka izgubijo elektrone, da nastanejo dvovalentni kationi .
Osnovne kovine
Licenca Tmv23 & dblay/Creative Commons' id='mntl-sc-block-image_2-0-22' /> Licenca Tmv23 & dblay/Creative Commons
Kovine so odlične električne in toplotni prevodniki , kažejo visok sijaj in gostoto ter so voljni in duktilni.
Prehodne kovine
Slike kemičnih elementov v visoki ločljivosti/Wikimedia Commons/ CC BY 3.0 ' id='mntl-sc-block-image_2-0-25' /> Slike kemičnih elementov v visoki ločljivosti/Wikimedia Commons/ CC BY 3.0
Prehodne kovine se nahajajo v skupinah IB do VIIIB periodnega sistema. Ti elementi so zelo trdi, z visokim tališčem in vreliščem. Prehodne kovine imajo visoka električna prevodnost ter kovnost in nizke ionizacijske energije. Imajo širok spekter oksidacijskih stanj ali pozitivno nabitih oblik. The pozitivna oksidacijska stanja dovoli prehodni elementi da tvori veliko različnih ionskih in delno ionske spojine . Kompleksi tvorijo značilne obarvane raztopine in spojine. Reakcije kompleksiranja včasih povečajo relativno nizko topnost nekaterih spojin.
Redke Zemlje
Ministrstvo za energijo/Wikimedia Commons/Javna domena' id='mntl-sc-block-image_2-0-28' /> Ministrstvo za energijo/Wikimedia Commons/Javna domena
Redke zemlje so kovine, ki jih najdemo v dveh vrstah elementov, ki se nahajajo pod glavnim delom periodni sistem . Obstajata dva bloka redkih zemelj, serije lantanidov in serije aktinidov . Na nek način so redke zemlje posebne prehodne kovine , ki ima številne lastnosti teh elementov.
Lantanidi
Slike kemičnih elementov v visoki ločljivosti/Wikimedia Commons/ CC BY 3.0 ' id='mntl-sc-block-image_2-0-31' /> Slike kemičnih elementov v visoki ločljivosti/Wikimedia Commons/ CC BY 3.0
Lantanidi so kovine, ki se nahajajo v bloku 5d periodnega sistema. Prvi 5d prehodni element je bodisi lantan ali lutecij, odvisno od tega, kako si razlagate periodični trendi elementov. Včasih so samo lantanidi, ne pa tudi aktinoidi, razvrščeni kot redke zemlje. Več lantanidov nastane med cepitvijo urana in plutonija.
Aktinidi
US DOE
Theelektronske konfiguracijeaktinidov uporablja podnivo f. Odvisno od vaše razlage periodičnosti elementov se serija začne z aktinijem, torijem ali celo lavrencijem. Vsi aktinidi so goste radioaktivne kovine, ki so zelo elektropozitivne. Na zraku hitro potemnijo in se spajajo z večino nekovin.