Ionizacijska energija elementov

Kaj morate vedeti o ionizacijski energiji

Energija ionizacije se povečuje z levo proti desni po periodnem sistemu in se zmanjšuje, ko se premikate po skupini navzdol. Duncan Walker / Getty Images

The ionizacijska energija ali ionizacijski potencial je energija, ki je potrebna za popolno odstranitev an elektron iz plinastega atoma ali iona. Bližje in tesneje kot je elektron vezan na jedro , težje ga bo odstraniti in večja bo njegova ionizacijska energija.

Ključni zaključki: Ionizacijska energija

• Ionizacijska energija je količina energije, ki je potrebna za popolno odstranitev elektrona iz plinastega atoma.
• Na splošno je prva ionizacijska energija nižja od tiste, ki je potrebna za odstranitev naslednjih elektronov. Obstajajo izjeme.
• Ionizacijska energija kaže trend v periodnem sistemu. Energija ionizacije se na splošno poveča s premikanjem od leve proti desni čez obdobje ali vrstico in zmanjša s premikanjem od zgoraj navzdol navzdol po skupini elementov ali stolpcu.

Enote za ionizacijsko energijo

Energija ionizacije se meri v elektronvoltih (eV). Včasih je molarna energija ionizacije izražena v J/mol.

Prva proti naslednjim ionizacijskim energijam

Prva ionizacijska energija je energija, ki je potrebna za odstranitev enega elektrona iz matičnega atoma. Drugi ionizacijska energija je energija, potrebna za odstranitev drugega valenčnega elektrona iz enovalentnega iona, da nastane dvovalentni ion itd. Energije zaporedne ionizacije se povečajo. Druga ionizacijska energija je (skoraj) vedno večja od prve ionizacijske energije.

Obstaja nekaj izjem. Prva ionizacijska energija bora je manjša od energije berilija. Prva ionizacijska energija kisika je večja od energije dušika. Razlog za izjeme je povezan z njihovimi elektronskimi konfiguracijami. V beriliju prvi elektron prihaja iz orbitale 2s, ki lahko zadrži dva elektrona, saj je stabilen z enim. Pri boru je prvi elektron odstranjen iz orbitale 2p, ki je stabilna, ko vsebuje tri ali šest elektronov.

Oba elektrona, odstranjena za ionizacijo kisika in dušika, prihajata iz orbitale 2p, vendar ima atom dušika tri elektrone v svoji orbitali p (stabilen), medtem ko ima atom kisika 4 elektrone v orbitali 2p (manj stabilen).

Trendi ionizacijske energije v periodnem sistemu

Energije ionizacije naraščajo s premikanjem od leve proti desni skozi obdobje (zmanjšanje atomskega polmera). Energija ionizacije se zmanjšuje s pomikanjem po skupini navzdol (povečanje atomskega radija).

Elementi skupine I imajo nizko ionizacijsko energijo, ker izguba elektrona tvori a stabilni oktet . Postane težje odstraniti elektron kot atomski polmer zmanjša, ker so elektroni na splošno bližje jedru, ki je tudi bolj pozitivno nabito. Najvišjo vrednost ionizacijske energije v obdobju ima žlahtni plin.

Izrazi, povezani z ionizacijsko energijo

Besedna zveza 'ionizacijska energija' se uporablja, ko govorimo o atomih ali molekulah v plinski fazi. Za druge sisteme obstajajo analogni izrazi.

Delovna funkcija - Delovna funkcija je minimalna energija, potrebna za odstranitev elektrona s površine trdne snovi.

Energija vezave elektronov - Energija vezave elektronov je bolj splošen izraz za ionizacijsko energijo katere koli kemične vrste. Pogosto se uporablja za primerjavo vrednosti energije, potrebne za odstranitev elektronov iz nevtralnih atomov, atomskih ionov in poliatomski ioni .

Energija ionizacije v primerjavi z afiniteto do elektronov

Drug trend, viden v periodnem sistemu, je elektronska afiniteta . Elektronska afiniteta je merilo energije, ki se sprosti, ko nevtralni atom v plinski fazi pridobi elektron in tvori negativno nabit ion ( anion ). Medtem ko je mogoče ionizacijske energije izmeriti z veliko natančnostjo, afinitet do elektronov ni tako enostavno izmeriti. Trend pridobivanja elektrona se povečuje z leve proti desni skozi periodo v periodnem sistemu in zmanjšuje s premikanjem od zgoraj navzdol navzdol po skupini elementov.

Razlogi, da se elektronska afiniteta običajno zmanjša pri premikanju navzdol po tabeli, so v tem, da vsako novo obdobje doda novo elektronsko orbitalo. Valenčni elektron preživi več časa dlje od jedra. Poleg tega ima atom, ko se premikate po periodnem sistemu navzdol, več elektronov. Zaradi odbijanja med elektroni je lažje odstraniti elektron ali težje dodati.

Elektronske afinitete so manjše vrednosti kot ionizacijske energije. To postavi trend v afiniteti elektronov, ki se premika čez obdobje, v perspektivo. Namesto čistega sproščanja energije, ko se pridobi elektron, stabilen atom, kot je helij, dejansko potrebuje energijo za prisilno ionizacijo. Halogen, tako kot fluor, zlahka sprejme drug elektron.