Problem primera teoretičnega izkoristka

Izračunajte količino produkta, proizvedenega iz dane količine reaktanta

Izračunate lahko teoretični izkoristek kemijske reakcije, da veste, koliko produkta lahko pričakujete. Ben Mills

Ta primer težave prikazuje, kako predvideti količino izdelek ki ga tvori določena količina reaktanti . Ta predvidena količina je teoretični donos . Teoretični izkoristek je količina produkta, ki bi nastala pri reakciji, če bi reaktanti popolnoma reagirali.

Težava

Glede na reakcijo
Že_dvaS(aq) + 2 AgNO₃(aq) → Ag_dvaS(s) + 2 NaNO₃(aq)
Koliko gramov Ag_dvaS bo nastal, ko bo 3,94 g AgNO₃in presežek Na_dvaS reagirajo skupaj?

rešitev

Ključ do rešitve te vrste težav je najti molsko razmerje med produktom in reaktantom.
Korak 1 - Poišči atomska teža AgNO₃in Ag_dvaS.
Iz periodni sistem :
Atomska teža od pri = 107,87 g
Atomska teža od n = 14 g
Atomska teža od O = 16 g
Atomska teža od S = 32,01 g
Atomska teža AgNO₃= (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Atomska teža AgNO₃= 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Atomska teža AgNO₃= 169,88 g
Atomska teža Ag_dvaS = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Atomska teža Ag_dvaS = 215,74 g + 32,01 g
Atomska teža Ag_dvaS = 247,75 g
2. korak - Poiščite molsko razmerje med produktom in reaktantom
Reakcijska formula podaja celotno število molov, potrebnih za dokončanje in uravnoteženje reakcije. Za to reakcijo, dva mola AgNO₃je potreben za proizvodnjo enega mola Ag_dvaS.
Molsko razmerje je torej 1 mol Ag_dvaS / 2 mol AgNO₃

3. korak Poiščite količino proizvedenega izdelka.
Presežek Na_dvaS pomeni vseh 3,94 g AgNO₃bo uporabljen za dokončanje reakcije.
gramov Ag_dvaS = 3,94 g AgNO₃x 1 mol AgNO₃/169,88 g AgNO₃x 1 mol Ag_dvaS / 2 mol AgNO₃x 247,75 g Ag_dvaS/1 mol Ag_dvaS
Upoštevajte, da se enote izničijo in ostanejo samo grami Ag_dvaS
gramov Ag_dvaS = 2,87 gAg_dvaS

Odgovori

2,87 g Ag_dvaS bo proizveden iz 3,94 g AgNO₃.