Molsko razmerje: definicija in primeri

Kaj je molsko razmerje v kemiji?

Molsko razmerje je delež ali razmerje atomov v spojinah v kemijski reakciji. Steve Shepard / Getty Images

Pri kemijski reakciji spojine reagirajo v določenem razmerju. Če je razmerje neuravnoteženo, bo ostal reaktant. Da bi to razumeli, morate poznati molsko razmerje oz molsko razmerje .

Molsko razmerje

• Molsko razmerje primerja število molov v uravnoteženi enačbi.
• To je primerjava med koeficienti pred kemijskimi formulami.
• Če formuli manjka koeficient, je to enako, kot če bi rekli, da obstaja 1 mol te vrste.
• Molska razmerja se uporabljajo za napovedovanje količine produkta, ki nastane pri reakciji, ali za določitev količine reaktanta, potrebnega za izdelavo določene količine produkta.

Opredelitev molskega razmerja

Molsko razmerje je razmerje med količinami v madeži od katerih koli dveh spojine vključen v a kemijska reakcija . Uporabljena so molska razmerja kot pretvorbeni faktorji med izdelki in reaktanti pri številnih kemijskih problemih . Molsko razmerje je mogoče določiti s preučevanjem koeficientov pred formulami v uravnoteženi kemijski enačbi.

Znano tudi kot: molsko razmerje se imenuje tudi razmerje med molom in molom .

Enote molskega razmerja

Enote molskega razmerja so mol:mol ali pa je brezdimenzionalno število, ker se enote izničijo. Na primer, dobro je reči razmerje 3 molov O_dvana 1 mol H_dvaje 3:1 ali 3 mol O_dva: 1 mol H_dva.

Primer molskega razmerja: uravnotežena enačba

Za reakcijo:
2 H_dva(g) + O_dva(g) → 2 H_dvaO(g)

Molsko razmerje med O_dvain H_dvaO je 1:2. Za vsak 1 mol O_dvauporabljena, 2 mola H_dvaO nastanejo.

Molsko razmerje med H_dvain H_dvaO je 1:1. Za vsaka 2 mola H_dvauporabljena, 2 mola H_dvaO nastanejo. Če smo uporabili 4 mole vodika, potem 4 mole vodo bi se proizvajalo.

Primer neuravnotežene enačbe

Za drug primer začnimo z neuravnoteženo enačbo:

O₃→ The_dva

S pregledom lahko vidite, da ta enačba ni uravnotežena, ker se masa ne ohrani. V ozonu je več atomov kisika (O₃), kot jih je v plinastem kisiku (O_dva). Za neuravnoteženo enačbo ne morete izračunati molskega razmerja. Uravnoteženje te enačbe daje:

2O₃→ 3O_dva

Zdaj lahko uporabite koeficienta pred ozonom in kisikom, da poiščete molsko razmerje. Razmerje je 2 ozon proti 3 kisik ali 2:3. Kako to uporabljate? Recimo, da vas prosimo, da ugotovite, koliko gramov kisika nastane, ko reagirate z 0,2 grama ozona.

1. Prvi korak je ugotoviti, koliko molov ozona je v 0,2 grama. (Ne pozabite, da je to molsko razmerje, zato v večini enačb razmerje ni enako za grame.)
2. Zapretvori grame v mole, poiščite atomsko maso kisika na periodnem sistemu . Na mol je 16,00 gramov kisika.
3. Če želite ugotoviti, koliko molov je v 0,2 grama, rešite za:
   x mol = 0,2 grama * (1 mol/16,00 gramov).
   Dobiš 0,0125 mola.
4. Uporabite molsko razmerje, da ugotovite, koliko molov kisika proizvede 0,0125 molov ozona:
   mol kisika = 0,0125 mol ozona * (3 mol kisika/2 mol ozona).
   Če to rešimo, dobimo 0,01875 mola plinastega kisika.
5. Končno pretvorite število molov kisikovega plina v grame za odgovor:
   gramov plinastega kisika = 0,01875 molov * (16,00 gramov/mol)
   gramov plinastega kisika = 0,3 grama

Dokaj očitno bi moralo biti, da bi lahko v tem posebnem primeru takoj vključili molski delež, ker je bila na obeh straneh enačbe prisotna samo ena vrsta atoma. Vendar pa je dobro poznati postopek, ko naletite na bolj zapletene probleme, ki jih je treba rešiti.

Viri

• Sky Blue, David (1996). Osnovni principi in izračuni v kemijskem inženirstvu (6. izdaja). ISBN 978-0-13-305798-0.
• Mednarodni urad za uteži in mere (2006). Mednarodni sistem enot (SI) (8. izdaja). ISBN 92-822-2213-6.
• Rickard, James N.; Spencer, George M.; Bodner, Lyman H. (2010). Kemija: Struktura in dinamika (5. izdaja). Hoboken, N.J.: Wiley. ISBN 978-0-470-58711-9.
• Whiteman, D. N. (2015). Enciklopedija atmosferskih znanosti (2. izdaja). Elsevier Ltd. ISBN 978-0-12-382225-3.
• Zumdahl, Steven S. (2008). kemija (8. izdaja). Cengage učenje. ISBN 0-547-12532-1.