Zvišanje vrelišča
Kaj je zvišanje vrelišča in kako deluje
Dodajanje soli v vodo poveča njeno vrelišče, vendar bi morali dodati veliko soli, da bi imeli razliko pri kuhanju. Liam Norris / Getty Images
Zvišanje vrelišča se pojavi, ko vrelišče raztopine postane višje od vrelišče čistega topila. Temperaturo, pri kateri topilo vre, zvišamo z dodajanjem katere koli nehlapne topljene snovi. Opazimo lahko pogost primer zvišanja vrelišča z dodajanjem soli vodi . Vrelišče vode se poveča (čeprav v tem primeru ne dovolj, da bi vplivalo na hitrost kuhanja hrane).
Zvišanje vrelišča , všeč depresija zmrziščne točke , je koligativna lastnina snovi. To pomeni, da je odvisno od števila delcev, prisotnih v raztopini, in ne od vrste delcev ali njihove mase. Z drugimi besedami, povečanje koncentracije delcev poveča temperaturo, pri kateri raztopina vre.
Kako deluje zvišanje vrelišča
Na kratko, vrelišče se poveča, ker večina delci topljenca ostanejo v tekoči fazi in ne preidejo v plinasto fazo. Da tekočina zavre, mora njen parni tlak preseči tlak okolja, kar je težje doseči, ko dodate nehlapno komponento. Če želite, lahko dodate raztopino kot redčenje topilo. Ni pomembno, ali je topljenec elektrolit ali ne. Na primer, do povišanja vrelišča vode pride, če dodate sol (elektrolit) ali sladkor (ne elektrolit).
Enačba dviga vrelišča
Znesek povišanje vrelišča se lahko izračuna z uporabo Clausius-Clapeyronova enačba in Raoultov zakon. Za idealno razredčeno raztopino:
Vreliščeskupaj= Vreliščetopilo+ ΔTb
kjer je ΔTb= molalnost * Kb* jaz
s Kb= ebulioskopska konstanta (0,52 °C kg/mol za vodo) in i = Van't Hoffov faktor
Enačba je običajno zapisana tudi kot:
ΔT = Kbm
Konstanta zvišanja vrelišča je odvisna od topila. Tu so na primer konstante za nekatera običajna topila:
| Topilo | Normalno vrelišče,OC | Kb,OC m-1 |
| vodo | 100,0 | 0,512 |
| benzen | 80.1 | 2.53 |
| kloroform | 61.3 | 3.63 |
| ocetna kislina | 118.1 | 3.07 |
| nitrobenzen | 210.9 | 5.24 |