Opredelitev zvišanja vrelišča

Kaj pomeni zvišanje vrelišča v kemiji

Soljenje vode spremeni vrelišče tekočine, kar povzroči povišanje vrelišča. Artur Debat / Getty Images

Zvišanje vrelišča, znižanje ledišča, znižanje parnega tlaka in osmotski tlak so primeri koligativne lastnosti . To so lastnosti snovi, na katere vpliva število delcev v vzorcu.

Opredelitev zvišanja vrelišča

Zvišanje vrelišča je pojav, ki se pojavi, ko vrelišče od a tekočina (a topilo ) se poveča, ko drug spojina se doda, tako da je rešitev ima višjo vrelišče kot čistega topilo . Zvišanje vrelišča se pojavi, kadar je nehlapna snov topljenec se doda čisti topilo .

Medtem ko je zvišanje vrelišča odvisno od števila raztopljenih delcev v raztopini, njihova identiteta ni dejavnik. Interakcije topilo-topljenec tudi ne vplivajo na zvišanje vrelišča.

Instrument, imenovan ebulioskop, se uporablja za natančno merjenje vrelišča in tako zaznavanje, ali je prišlo do zvišanja vrelišča in koliko se je vrelišče spremenilo.

Primeri zvišanja vrelišča

The vrelišče slane vode je višja od vrelišče čiste vode. Sol je elektrolit, ki v raztopini disociira na ione, zato ima relativno velik vpliv na vrelišče. Upoštevajte, da tudi neelektroliti, kot je sladkor, zvišajo vrelišče. Ker pa neelektrolit ne disociira v več delcev, ima manjši učinek na maso kot topen elektrolit.

Enačba dviga vrelišča

Formula, ki se uporablja za izračun zvišanja vrelišča, je kombinacija Clausius-Clapeyronova enačba in Raoultov zakon. Predpostavlja se, da je topljenec nehlapen.

ΔT _b= K _b· b _B

kje

• ΔT b je višina vrelišča
• K b je ebulioskopska konstanta, ki je odvisna od topila
• b _Bje molalnost raztopine (običajno v tabeli)

torej povišanje vrelišča je neposredno sorazmeren z molsko koncentracijo kemične raztopine.