Primer molarne koncentracije ionov

GIPhotoStock / Getty Images

Ta primer težave prikazuje, kako izračunati molarnost ionov v an vodna raztopina . Molarnost je koncentracija v molih na liter raztopine. Ker ionska spojina v raztopini disociira na svoje komponente katione in anione, je ključ do težave ugotoviti, koliko molov ionov nastane med raztapljanjem.

Problem molarne koncentracije ionov

Raztopino pripravimo z raztapljanjem 9,82 g bakrovega klorida (CuCl_dva) v dovolj vode za pripravo 600 mililitrov raztopine. Kakšna je molarnost ionov Cl v raztopini?

rešitev

Če želite ugotoviti molarnost ionov, najprej določite molarnost topljenca in razmerje med ionom in topljencem.

Korak 1: Poiščite molarnost topljenca.

Iz periodni sistem :

Atomska masa z = 63,55
Atomska masa Cl = 35,45
Atomska masa CuCl_dva= 1(63,55) + 2(35,45)
Atomska masa CuCl_dva= 63,55 + 70,9

Atomska masa CuCl_dva= 134,45 g/mol

Število molov CuCl_dva= 9,82 g x 1 mol/134,45 g
Število molov CuCl_dva= 0,07 mol
M_topljenec= število molov CuCl_dva/Zvezek
M_topljenec= 0,07 mol/(600 ml x 1 L/1000 ml)
M_topljenec= 0,07 mol/0,600 L
M_topljenec= 0,12 mol/l

2. korak: Poiščite razmerje med ionom in raztopino.

CuCl_dvaz reakcijo disociira

CuCl_dva→ Z²⁺+2Cl^-

Ion/topljenec = število molov Cl^-/število molov CuCl_dva
Ion/topljenec = 2 madeži od Cl^-/1 mol CuCl_dva

3. korak: Poišči ionska molarnost .

M od Cl^-= M CuCl_dvax ion/topljenec
M od Cl^-= 0,12 mola CuCl_dva/L x 2 mola Cl^-/1 mol CuCl_dva
M od Cl^-= 0,24 mola Cl^-/L
M od Cl^-= 0,24 M

Odgovori

Molarnost ionov Cl v raztopini je 0,24 M.

Opomba o topnosti

Medtem ko je ta izračun preprost, ko se ionska spojina popolnoma raztopi v raztopini, je nekoliko težje, če je snov le delno topna. Težavo zastavite na enak način, vendar nato odgovor pomnožite z ulomkom, ki se raztopi.