Molekule in moli v kemiji

Spoznajte molekule, mole in Avogadrovo število

Westend61/Getty Images

Molekule in madeže je pomembno razumeti pri študiju kemije in fizike. Tukaj je razlaga, kaj ti izrazi pomenijo, kako so povezani z Avogadrovim številom in kako jih uporabiti za iskanje molekulske mase in mase formule.

Molekule

Molekula je kombinacija dveh ali več atomov, ki jih držijo skupaj kemične vezi, kot npr kovalentne vezi in ionske vezi . Molekula je najmanjša enota spojine, ki še vedno kaže lastnosti, povezane s to spojino. Molekule lahko vsebujejo dva atoma istega elementa, kot je O_dvain H_dva, lahko pa so sestavljeni iz dveh ali več različni atomi , kot je CCl₄in H_dvaO. Kemična vrsta, sestavljena iz enega samega atoma ali iona, ni molekula. Tako na primer atom H ni molekula, medtem ko H_dvain HCl sta molekuli. Pri študiju kemije , se o molekulah običajno razpravlja glede na njihove molekulske mase in mole.

Soroden izraz je zloženka. V kemiji je spojina molekula, sestavljena iz vsaj dveh različnih vrst atomov. Vse spojine so molekule, vendar niso vse molekule spojine! Ionske spojine , kot sta NaCl in KBr, ne tvorijo tradicionalnih diskretnih molekul, kot so nastale s kovalentnimi vezmi . V trdnem stanju te snovi tvorijo tridimenzionalni niz nabitih delcev. V takem primeru molekulska masa nima pomena, zato izraz teža formule se uporablja namesto tega.

Molekulska teža in teža formule

The molekularna teža molekule se izračuna z dodajanjem atomske teže ( v atomskih masnih enotah ali amu) atomov v molekuli. Maso formule ionske spojine izračunamo tako, da seštejemo njeno atomske teže glede na svoje empirična formula .

Krtek

Mol je opredeljen kot količina snovi, ki ima enako število delcev, kot jih najdemo v 12.000 gramih ogljika-12. To število, Avogadrovo število, je 6,022x10²³. Avogadrovo število lahko uporabimo za atome, ione, molekule, spojine, slone, mize ali kateri koli predmet. To je le priročna številka za definiranje molov, ki kemikom olajša delo z zelo velikim številom predmetov.

Masa v gramih enega mola spojine je enaka molekulski masi spojine v atomskih masnih enotah. En mol spojine vsebuje 6,022x10²³molekule spojine. The masa en mol spojine se imenuje njen molska teža oz molska masa . The enote za molsko maso oz molska masa so grami na mol. Tukaj je formula za določitev števila molov vzorca:

mol = teža vzorca (g) / molska teža (g/mol)

Kako pretvoriti molekule v mole

Pretvarjanje med molekulami in moli se izvede z množenjem ali deljenjem z Avogadrovim številom:

• Če želite preiti od molov k molekulam, pomnožite število molov s 6,02 x 10²³.
• Če želite iti od molekul do molov, delite število molekul s 6,02 x 10²³.

Na primer, če veste, da je 3,35 x 10²²molekule vode v gramu vode in želite ugotoviti, koliko molov vode je to:

mol vode = molekule vode / Avogadrovo število

molov vode = 3,35 x 10²²/ 6,02 x 10²³

molov vode = 0,556 x 10^-1ali 0,056 mola v 1 gramu vode