Kakšna je razlika med oksidacijo in redukcijo?

Elektroni se pridobijo pri oksidaciji in izgubijo pri redukciji. GIPhotoStock / Getty Images

Oksidacija in zmanjšanje sta dve vrsti kemičnih reakcij, ki pogosto delujeta skupaj. Reakcije oksidacije in redukcije vključujejo izmenjavo elektronov med reaktanti. Za mnoge študente pride do zmede, ko poskušajo ugotoviti, kateri reaktant je bil oksidiran in kateri reaktant reduciran. Kaj je razlika med oksidacijo in znižanje?

Oksidacija proti redukciji

• Redukcija in oksidacija potekata sočasno v vrsti kemične reakcije, imenovane redukcijsko-oksidacijska ali redoks reakcija.
• Oksidirana vrsta izgubi elektrone, medtem ko reducirana vrsta pridobi elektrone.
• Kljub imenu ni nujno, da je kisik prisoten v oksidacijski reakciji.

Oksidacija proti redukciji

Do oksidacije pride, ko reaktant izgubi elektronov med reakcijo. Do redukcije pride, ko reaktant pridobi elektronov med reakcijo. To se pogosto zgodi, ko kovine reagirajo s kislino.

Primeri oksidacije in redukcije

Razmislite o reakciji med kovino cinka in klorovodikova kislina .

• Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl_dva(aq) + H_dva(g)

Če je ta reakcija razčlenjena na raven ionov:

• Zn(s) + 2 H⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) → Zn²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) + 2H_dva(g)

Najprej poglejte, kaj se zgodi z atomi cinka. Na začetku imamo nevtralen atom cinka. Ko reakcija napreduje, atom cinka izgubi dva elektrona in postane Zn²⁺ion.

• Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2 e^-

Cink je oksidiral v Zn²⁺ioni. Ta reakcija je oksidacijska reakcija .

Drugi del te reakcije vključuje vodikove ione. Vodikovi ioni pridobivajo elektrone in se vežejo skupaj, da tvorijo plin dihidrogen.

• 2 H⁺+ 2 in^-→ H_dva(g)

Vodikovi ioni so pridobili vsak elektron, da so tvorili nevtralno nabite vodikov plin . Vodikovi ioni naj bi bili reducirani in reakcija je redukcijska reakcija. Ker oba procesa potekata hkrati, se začetna reakcija imenuje an oksidacijsko-redukcijska reakcija . to vrsta reakcije imenujemo tudi redoks reakcija (REDukcija/oksidacija).

Kako si zapomniti oksidacijo in redukcijo

Lahko bi si samo zapomnil oksidacijo: izgubo elektronov-redukcija: pridobitev elektronov, vendar obstajajo tudi drugi načini. Obstajata dve mnemoniki, da si zapomnite, katera reakcija je oksidacija in katera reakcija redukcija.

Prva je OIL RIG

Ooksidacijo jaz nvključuje L oss elektronovRizobraževanje jaz nvključuje G ain elektronov.

Drugi je 'LEO the Lion Says GER'

Loz IN elektroni v O oksidacijoGain IN elektroni v R izobraževanje.

Oksidacija in redukcijske reakcije so pogosti pri delu s kislinami in bazami ter drugimi elektrokemičnimi procesi. Uporabite ti dve mnemotehniki, da se spomnite, kateri proces je oksidacija in kateri reakcija redukcije.