Več o težavah z redoksom (oksidacija in redukcija)

Kaj je oksidirano in kaj reducirano?

Oksidacijsko število kisikovega atoma je -2.

PASIEKA/Science Photo Library/Getty Images

Pri oksidacijsko-redukcijskih ali redoks reakcijah je pomembno, da lahko prepoznamo, kateri atomi se oksidirajo in kateri atomi reducirajo. Če želite ugotoviti, ali je atom oksidiran ali reduciran, morate samo slediti elektronom v reakciji.

Primer težave

Določite atome, ki so bili oksidirani in kateri reducirani v naslednji reakciji:
vera_dvaO₃+ 2 Al → Al_dvaO₃+ 2 Vera
Prvi korak je dodelitev oksidacijskih števil vsakemu atomu v reakciji. Oksidacijsko število atoma je število nesparjenih elektronov, ki so na voljo za reakcije.
Preglejte te pravila za dodeljevanje oksidacijskih števil .
vera_dvaO₃:
Oksidacijsko število kisikovega atoma je -2. 3 atomi kisika imajo skupni naboj -6. Da bi to uravnotežili, skupni naboj likalnika atomi mora biti +6. Ker sta atoma železa dva, mora biti vsako železo v oksidacijskem stanju +3. Če povzamemo, -2 elektrona na atom kisika, +3 elektrone na vsak atom železa.
2 Al:
Oksidacijsko število prostega elementa je vedno nič.
Za_dvaO₃:
Z uporabo istih pravil za Fe_dvaO₃, lahko vidimo, da sta -2 elektrona za vsak atom kisika in +3 elektroni za vsak atom aluminija.
2 Vera:
Še enkrat, oksidacijsko število prostega elementa je vedno nič.
Vse to združimo v reakcijo in lahko vidimo, kam so šli elektroni:
Železo je šlo iz Fe³⁺na levi strani reakcije na Fe⁰na desni.Vsak atom železa je v reakciji pridobil 3 elektrone.
Aluminij je šel iz Al⁰na levi do Al³⁺na desni. Vsak atom aluminija je izgubil tri elektrone.
Kisik je ostal enak na obeh straneh.
S tem podatkom lahko ugotovimo, kateri atom je bil oksidiran in kateri reduciran. Obstajata dve mnemoniki, da si zapomnite, katera reakcija je oksidacija in katera reakcija redukcija. Prvi je NAFTNA PLOŠČAD :
O oksidacijo jaz nvključuje L oss elektronov
R izobraževanje jaz nvključuje G ain elektronov.
Drugi je 'lev LEO pravi GER'.
L oz IN elektroni v O oksidacijo
G ain IN elektroni v R izobraževanje.
Nazaj k našemu primeru: železo je pridobilo elektrone, zato je železo oksidiralo. Aluminij je izgubil elektrone, zato se je aluminij reduciral.