Reakcije redukcije oksidacije—redoks reakcije

Povečanje ali zmanjšanje oksidacijskih števil

Železo oksidira, da nastane železov oksid, znan kot rja.

Raf Willems / Getty Images

To je uvod v oksidacijsko-redukcijske reakcije, znane tudi kot redoks reakcije. Naučite se, kaj so redoks reakcije, pridobite primere oksidacijsko-redukcijskih reakcij in ugotovite, zakaj so redoks reakcije pomembne.

Kaj je oksidacijsko-redukcijska ali redoks reakcija?

Kaj kemijska reakcija v kateri so oksidacijska števila ( oksidacijska stanja ) atomov, ki se spremenijo, je oksidacijsko-redukcijska reakcija. Takšne reakcije so znane tudi kot redoks reakcije, kar je okrajšava za rdeča prodaja- vol idacijske reakcije.

Oksidacija in redukcija

Oksidacija vključuje povečanje oksidacijskega števila, medtem ko redukcija vključuje zmanjšanje oksidacijskega števila. Ponavadi je sprememba v oksidacijsko število je povezana s pridobivanjem ali izgubo elektronov, vendar obstajajo nekatere redoks reakcije (npr. kovalentna vez ), ki ne vključujejo prenosa elektronov. Odvisno od kemijske reakcije lahko oksidacija in redukcija vključujeta kar koli od naslednjega za dani atom, ion ali molekulo:

Oksidacija vključuje izgubo elektronov ali vodika ALI pridobivanje kisika ALI povečanje stopnje oksidacije.Zmanjšanje vključuje pridobivanje elektronov ali vodika ALI izgubo kisika ALI zmanjšanje oksidacijskega stanja.

Primer oksidacijsko-redukcijske reakcije

Reakcija med vodikom in fluor je primer oksidacijsko-redukcijske reakcije:

H_dva+ F_dva→ 2 HF

Celotno reakcijo lahko zapišemo kot dve polovične reakcije :

H_dva→ 2 H⁺+ 2 in⁻(oksidacijska reakcija)

F_dva+ 2 in⁻→ 2 F⁻(reakcija redukcije)

V a. ni neto spremembe stroškov redoks reakcija tako mora biti presežek elektronov v reakciji oksidacije enak številu elektronov, ki jih porabi reakcija redukcije. Ioni se združijo in tvorijo vodikov fluorid:

H_dva+ F_dva→ 2 H⁺+ 2 F⁻→ 2 HF

Pomen redoks reakcij

Sistem prenosa elektronov v celicah in oksidacija glukoze v človeškem telesu sta primera redoks reakcij. Oksidacijsko-redukcijske reakcije so ključnega pomena tudi za biokemične reakcije in industrijske procese. Redoks reakcije se uporabljajo za redukcijo rud za pridobivanje kovin, za proizvodnjo elektrokemične celice , za pretvorbo amoniaka v dušikovo kislino za gnojila in za prevleko zgoščenk.