Kakšna so pravila za dodeljevanje oksidacijskih števil?

Redoks reakcije in elektrokemija

andriano_cz / Getty Images

Elektrokemične reakcije vključujejo prenos elektroni . Pri uravnavanju teh reakcij se masa in naboj ohranita, vendar morate vedeti, kateri atomi se med reakcijo oksidirajo in kateri reducirajo. Oksidacijska števila se uporabljajo za spremljanje števila elektronov, ki jih vsak atom izgubi ali pridobi. te oksidacijska števila se dodelijo po naslednjih pravilih.

Pravila za dodeljevanje oksidacijskih števil

1. Dogovor je, da se v formuli najprej zapiše kation, ki mu sledi anion . Na primer, v NaH je H H-; v HCl je H H+.
2. Oksidacijsko število prostega elementa je vedno 0. Atoma v He in N_dvaimajo na primer oksidacijska števila 0.
3. Oksidacijsko število enoatomskega iona je enako naboju iona. Na primer, oksidacijsko število Na⁺je +1; oksidacijsko število N^3-je -3.
4. Običajno oksidacijsko število vodika je +1. Oksidacijsko število vodika je -1 v spojinah, ki vsebujejo manj elementov elektronegativen kot vodik, kot v CaH_dva.
5. Oksidacijsko število kisika v spojinah je običajno -2. Izjeme so OF_dvaker je F bolj elektronegativen kot O, in BaO_dva, zaradi strukture peroksidnega iona, ki je [O-O]^dva-.
6. Oksidacijsko število a Element skupine IA v spojini je +1.
7. Oksidacijsko število a Element skupine IIA v spojini je +2.
8. Oksidacijsko število a Element skupine VIIA v spojini je -1, razen če je ta element kombiniran z elementom, ki ima večjo elektronegativnost. Oksidacijsko število Cl je -1 v HCl, vendar je oksidacijsko število Cl +1 v HOCl.
9. Vsota oksidacijskih števil vseh atomov v nevtralni spojini je 0.
10. Vsota oksidacijskih števil v večatomskem ionu je enaka naboju iona. Na primer vsota oksidacijskih števil za SO₄^dva-je -2.