Pravila topnosti ionskih trdnih snovi

STUDIO BOX / Getty Images

To je seznam topnost pravila za ionske trdne snovi v vodi. Topnost je posledica interakcije med polarne molekule vode in ioni, ki tvorijo kristal. Dva sile določite, v kolikšni meri bo prišlo do rešitve:

Privlačna sila med molekulami H2O in ioni trdne snovi

Ta sila poskuša pripeljati ione v raztopino. Če je to prevladujoči dejavnik, je lahko spojina dobro topna v vodi.

Sila privlačnosti med nasprotno nabitimi ioni

Ta sila ohranja ione v trdnem stanju. Kadar je glavni dejavnik, je lahko topnost v vodi zelo nizka.

Vendar pa ni enostavno oceniti relativne velikosti teh dveh sil ali kvantitativno napovedati topnosti elektrolitov v vodi. Zato se je lažje sklicevati na niz posplošitev, včasih imenovanih ' pravila topnosti ,« ki temelji na eksperimentiranju. Dobro je, da si informacije v tej tabeli zapomnite.

Pravila topnosti

Vse soli elementov I. skupine (alkalijske kovine = Na, Li, K, Cs, Rb) so topen .

št₃: Vsi nitrati so topen in.

Klorat (ClO₃^-), perklorat (ClO₄^-) in acetat (CH₃COO^-ali C_dvaH₃O_dva^-, skrajšano Oac^-) soli so topen .

Cl, Br, I: Vsi kloridi, bromidi in jodidi so topen razen tistih iz srebra, živega srebra in svinca (npr. AgCl, Hg_dvaCl_dvain PbCl_dva).

SO₄^dva: Večina sulfatov je topen . Izjeme vključujejo BaSO₄, PbSO₄, in SrSO₄.

CO₃^dva: Vsi karbonati so nerešljiv razen NH₄⁺in tiste iz Elementi skupine 1 .

OH: Vsi hidroksidi so nerešljiv razen elementov skupine 1, Ba(OH)_dvain Sr(OH)_dva. Ca(OH)_dvaje rahlo topen.

S^dva: Vsi sulfidi so nerešljiv razen tistih iz skupine 1 in 2. skupina elementi in NH₄⁺.