Jakost kislin in baz

Močne in šibke kisline in baze

Litijev hidroksid je primer močne baze. CCoil/Wikimedia Commons/CC By 3.0

Močni elektroliti so v vodi popolnoma disociirani na ione. Kislina ali baza molekula ne obstaja v vodna raztopina , samo ioni. Šibki elektroliti so nepopolno disociirani. Tukaj so definicije in primeri močne in šibke kisline ter močne in šibke baze.

Močne kisline

Močne kisline popolnoma disociirajo v vodi in tvorijo H⁺in anion. Obstaja šest močnih kislin. Druge veljajo za šibke kisline. Moral bi se zavezati močne kisline na spomin:

• HCl: klorovodikova kislina
• HNO₃: dušikova kislina
• H_dvaSO₄: žveplova kislina
• HBr:bromovodikova kislina
• HI: jodovodikova kislina
• HClO₄: perklorova kislina

Če je kislina 100-odstotno disociirana v raztopinah 1,0 M ali manj, se imenuje močna. Žveplova kislina se šteje za močno samo v prvi stopnji disociacije; 100-odstotna disociacija ni resnična, saj postanejo raztopine bolj koncentrirane.

H_dvaSO₄→ H⁺+ HSO₄^-

Šibke kisline

Šibka kislina le delno disociira v vodi in nastane H⁺in anion. Primeri šibkih kislin vključujejo fluorovodikovo kislino, HF in ocetna kislina , CH₃COOH. Šibke kisline vključujejo:

• Molekule, ki vsebujejo ionizirajoč proton. Molekula z formula se začne s H je običajno kislina.
• Organske kisline, ki vsebujejo eno oz več karboksilne skupine , -COOH. H je ionizirajoč.
• Anioni z ionizirajočim protonom (npr. HSO₄^-→ H⁺+ SO₄^dva-).
• Kationi
• Kationi prehodnih kovin
• Kationi težkih kovin z visokim nabojem
• NH₄⁺disociira v NH₃+ H⁺

Močne baze

Močne baze disociirajo 100 odstotkov na kation in OH^-(hidroksidni ion). Hidroksidi kovin skupine I in skupine II se običajno štejejo za močne baze .

• LiOH: litijev hidroksid
• NaOH: natrijev hidroksid
• KOH: kalijev hidroksid
• RbOH: rubidijev hidroksid
• CsOH: cezijev hidroksid
• * Ca (OH)_dva: kalcijev hidroksid
• *Sr(OH)_dva: stroncijev hidroksid
• *Ba(OH)_dva: barijev hidroksid

* Te baze popolnoma disociirajo v raztopinah 0,01 M ali manj. Druge baze tvorijo raztopine 1,0 M in so pri tej koncentraciji 100-odstotno disociirane. Poleg naštetih obstajajo tudi druge močne podlage, vendar jih ne srečamo pogosto.

Šibke baze

Primeri šibkih bazvključujejo amoniak, NH₃in dietilamin, (CH₃CH_dva)_dvaNH. Tako kot šibke kisline tudi šibke baze v vodni raztopini ne disociirajo popolnoma.

• Večina šibkih baz je anionov šibkih kislin.
• Šibke baze ne dajejo OH^-ioni z disociacijo. Namesto tega reagirajo z vodo in ustvarijo OH^-ioni.