Definicija šibke kisline in primeri v kemiji
Kemijski glosar Definicija šibke kisline
Voda je hkrati šibka baza in šibka kislina.
Capelle.r / Getty Images
Šibka kislina je kislina da delno disociira v njegove ione v an vodna raztopina ali vodo. Nasprotno, a močna kislina v vodi popolnoma disociira na svoje ione. Konjugirana baza šibke kisline je šibka baza, medtem ko je konjugirana kislina šibke baze šibka kislina. Pri enaki koncentraciji imajo šibke kisline višjo pH vrednost kot močne kisline.
Primeri šibkih kislin
Šibke kisline so veliko pogostejše kot močne kisline . V vsakdanjem življenju jih najdemo na primer v kisu (ocetna kislina) in limoninem soku (citronska kislina).
| Pogoste šibke kisline | |
|---|---|
| kislina | Formula |
| ocetna kislina (etanojska kislina) | CH3COOH |
| mravljinčna kislina | HCOOH |
| cianovodikova kislina | HCN |
| fluorovodikova kislina | HF |
| vodikov sulfid | HdvaS |
| triklorocetna kislina | CCl3COOH |
| voda (šibka kislina in šibka baza) | HdvaO |
Ionizacija šibkih kislin
Simbol reakcije za močno kislino, ki se ionizira v vodi, je preprosta puščica, obrnjena od leve proti desni. Po drugi strani pa je reakcijska puščica za šibko kislino, ki se ionizira v vodi, je dvojna puščica, ki kaže, da se v ravnotežju odvijata tako sprednja kot povratna reakcija. V ravnovesju so v vodni raztopini šibka kislina, njena konjugirana baza in vodikov ion. Splošna oblika ionizacijske reakcije je:
HA ⇌ H++A−
Na primer, za ocetno kislino ima kemična reakcija obliko:
H3COOH ⇌ CH3COO–+ H+
Acetatni ion (na desni ali produktni strani) je konjugirana baza ocetne kisline.
Zakaj so šibke kisline šibke?
Ali se kislina v vodi popolnoma ionizira ali ne, je odvisno od polarnosti ali porazdelitve elektronov v kemični vezi. Ko imata dva atoma v vezi skoraj enako elektronegativnost vrednosti, so elektroni enakomerno porazdeljeni in preživijo enake količine časa, povezane s katerim koli atomom (nepolarna vez). Po drugi strani pa, ko obstaja znatna razlika v elektronegativnosti med atomi, pride do ločitve naboja; posledično se elektroni bolj vlečejo k enemu atomu kot k drugemu (polarna ali ionska vez).
Atomi vodika imajo rahlo pozitiven naboj, ko so vezani na elektronegativni element. Če je z vodikom povezana manjša elektronska gostota, se lažje ionizira in molekula postane bolj kisla. Šibke kisline nastanejo, ko med vodikovim atomom in drugim atomom v vezi ni dovolj polarnosti, da bi omogočila preprosto odstranitev vodikovega iona.
Drug dejavnik, ki vpliva na moč kisline, je velikost atoma, vezanega na vodik. Ko se velikost atoma poveča, se moč vezi med atomoma zmanjša. To olajša pretrganje vezi, da se sprosti vodik, in poveča moč kisline.