Seznam močnih kislin in ključnih dejstev

Laguna Designs / Getty Images

V kemiji poznamo sedem 'močnih' kislin. Kar jih naredi 'močne', je dejstvo, da popolnoma disociirajo na svoje ione (H⁺in anion ), ko jih zmešate z vodo. Vsaka druga kislina je a šibka kislina . Ker obstaja samo sedem najpogostejših močnih kislin, je seznam enostavno zapomniti.

Ključni zaključki: seznam močnih kislin

• Močna kislina je tista, ki popolnoma disociira v svojem topilu. Po večini definicij kislina disociira na pozitivno nabit vodikov ion (proton) in negativno nabit anion.
• Sedem najpogostejših močnih kislin je klorovodikova kislina, dušikova kislina, žveplova kislina, bromovodikova kislina, jodovodikova kislina, perklorova kislina in klorova kislina. Večina drugih kislin, s katerimi se ljudje srečujejo, je šibkih kislin.
• Močna kislina ima vrednost pKa manj kot -2.

Seznam močnih kislin

Upoštevajte, da nekateri inštruktorji kemije morda omenjajo samo šest močnih kislin. To običajno pomeni prvih šest kislin na tem seznamu:

HCl: Klorovodikova kislina HNO₃:Dušikova kislina H_dvaSO₄:Žveplova kislina HBr: bromovodikova kislina HI:Jodovodikova kislina (znana tudi kot jodovodikova kislina) HClO₄:Perklorna kislina HClO₃:Klorova kislina

Druge močne kisline

Obstajajo tudi druge močne kisline, vendar jih v vsakdanjih situacijah ne srečamo. Primeri vključujejo triflično kislino (H[CF₃SO₃]) in fluoroantimonska kislina (H[SbF₆]).

Ali so močne kisline vedno močne?

Ko močne kisline postanejo bolj koncentrirane, morda ne bodo mogle v celoti ločiti . Osnovno pravilo je, da a močna kislina je 100-odstotno disociiran v rešitve 1,0 M ali manj koncentracija .

Disociacija in vrednosti pKa

Splošna oblika disociacijske reakcije močne kisline je naslednja:

HA + SSH⁺+ A^-

Tukaj je S molekula topila, kot je voda ali dimetil sulfoksid (DMSO).

Na primer, tukaj je disociacija klorovodikove kisline v vodi:

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^-(aq)

Močna kislina ima vrednost pKa manj kot -2. Vrednost pKa kisline je odvisna od topila. Na primer, klorovodikova kislina ima vrednost pKa približno -5,9 v vodi in -2,0 v DMSO, medtem ko ima bromovodikova kislina vrednost pKa okoli -8,8 v vodi in približno -6,8 v DMSO.

Podrobnejši pogled na nekatere močne kisline

Klorovodikova kislina: Klorovodikova kislina se imenuje tudi solna kislina. Kislina je brezbarvna in ima oster vonj. Ljudje in večina drugih živali izločajo klorovodikovo kislino v prebavnem sistemu. Kislina ima veliko komercialnih aplikacij. Uporablja se za proizvodnjo anorganskih spojin, rafiniranje kovin, luženje jekla in uravnavanje pH. Med običajnimi močnimi kislinami je ena najmanj nevarnih za rokovanje, najcenejša in najlažja za shranjevanje.Dušikova kislina: dušikova kislina se imenuje tudi močna voda . Je zelo jedka kislina. Čeprav je v čisti obliki brezbarvna, dušikova kislina sčasoma porumeni, ko razpade na dušikove okside in vodo. V kemiji je ena njegovih ključnih uporab za nitriranje. Tu se molekuli (običajno organski) doda nitro skupina. Dušikova kislina se uporablja kot oksidant pri proizvodnji najlona, ​​kot oksidant v raketnem gorivu in kot analitski reagent.Žveplova kislina: Žveplova kislina (ameriško črkovanje) ali žveplova kislina (črkovanje Commonwealtha) se imenuje tudi vitriolovo olje. Je brezbarven, brez vonja in viskozen. Čista žveplova kislina v naravi ne obstaja, ker kislina tako močno privlači vodno paro. Rokovanje s kislino je nevarno, ker je zelo jedka in ob stiku močno dehidrira kožo, kar povzroča kemične in toplotne opekline s kislino. Njegova primarna uporaba je v proizvodnji gnojil. Uporablja se tudi za izdelavo detergentov, barvil, smol, insekticidov, papirja, eksplozivov, acetata, baterij in zdravil. Žveplova kislina se uporablja tudi pri čiščenju vode.

Viri

• Bell, R. P. (1973). Proton v kemiji (2. izdaja). Ithaca, NY: Cornell University Press.
• Guthrie, J.P. (1978). 'Hidroliza estrov oksi kislin: vrednosti pKa za močne kisline'. Lahko. J. Chem . 56 (17): 2342–2354. doi:10.1139/v78-385
• Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Anorganska kemija (2. izdaja). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-039913-7.
• Miessler G.L.; Tarr D.A. (1998). Anorganska kemija (2. izdaja). Prentice-Hall . ISBN 0-13-841891-8.
• Petrucci, R. H.; Harwood, R.S.; Herring, F. G. (2002). Splošna kemija: principi in sodobne aplikacije (8. izdaja). Prentice Hall. ISBN 0-13-014329-4.