Seznam močnih in šibkih kislin

Pomembno je vedeti, tako za pouk kemije kot za uporabo v laboratoriju

ThoughtCo.

Močne in šibke kisline je pomembno poznati tako pri pouku kemije kot pri uporabi v laboratoriju. Močnih kislin je zelo malo, zato je eden najlažjih načinov za razlikovanje med močnimi in šibkimi kislinami ta, da si zapomnite kratek seznam močnih. Vsaka druga kislina se šteje za šibko kislino.

Ključni zaključki

• Močne kisline v vodi popolnoma disociirajo na svoje ione, medtem ko šibke kisline le delno disociirajo.
• Močnih kislin je le nekaj (7), zato se jih veliko ljudi odloči zapomniti. Vse ostale kisline so šibke.
• Močne kisline so klorovodikova kislina, dušikova kislina, žveplova kislina, bromovodikova kislina, jodovodikova kislina, perklorova kislina in klorova kislina.
• Edina šibka kislina, ki nastane pri reakciji med vodikom in halogenom, je fluorovodikova kislina (HF). Tehnično je fluorovodikova kislina šibka kislina izjemno močna in zelo korozivna .

Močne kisline

Močne kisline popolnoma ločijo v svoje ioni v vodi, ki daje enega ali več protonov (vodik kationi ) na molekulo. Obstajajo le 7 pogostih močnih kislin .

• HCl - klorovodikova kislina
• HNO₃- dušikova kislina
• H_dvaSO₄- žveplova kislina ( HSO₄^-je šibka kislina)
• HBr - bromovodikova kislina
• HI - jodovodikova kislina
• HClO₄- perklorna kislina
• HClO₃- klorova kislina

Primeri ionizacijskih reakcij vključujejo:

HCl → H⁺+ Cl^-

HNO₃→ H⁺+ NE₃^-

H_dvaSO₄→ 2H⁺+ SO₄^dva-

Upoštevajte proizvodnjo pozitivno nabitih vodikovih ionov in reakcijsko puščico, ki kaže le v desno. Ves reaktant (kislina) se ionizira v produkt.

Šibke kisline

Šibke kisline v vodi ne disociirajo popolnoma na svoje ione. Na primer, HF disociira v H⁺in F^-ionov v vodi, nekaj HF pa ostane v raztopini, zato ni močna kislina. Šibkih kislin je veliko več kot močnih. večina organske kisline so šibke kisline. Tukaj je delni seznam, razvrščen od najmočnejšega do najšibkejšega.

• TO_dvaC_dvaO_dvaH - oksalna kislina
• H_dvaSO₃- žveplova kislina
• HSO₄ ^-- vodikov sulfatni ion
• H₃PO₄- fosforna kislina
• HNO_dva- dušikova kislina
• HF - fluorovodikova kislina
• HCO_dvaH - metanojska kislina
• C₆H₅COOH - benzojska kislina
• CH₃COOH - ocetna kislina
• HCOOH - mravljinčna kislina

Šibke kisline nepopolno ionizirajo. Primer reakcije je disociacija etanojske kisline v vodi, da nastanejo hidroksonijevi kationi in etanoatni anioni:

CH₃COOH + H_dvaO ⇆ H₃O⁺+ CH₃COO^-

Upoštevajte reakcijsko puščico v kemijski enačbi, ki kaže obe smeri. Samo približno 1 % etanojske kisline se pretvori v ione, preostanek pa je etanojska kislina. Reakcija poteka v obe smeri. Povratna reakcija je ugodnejša od reakcije naprej, zato se ioni hitro spremenijo nazaj v šibko kislino in vodo.

Razlikovanje med močnimi in šibkimi kislinami

Uporabite lahko kislinsko ravnotežno konstanto K_aoz pK_a ugotoviti, ali je kislina močna ali šibka. Močne kisline imajo visok K_aali majhen pK_avrednosti imajo šibke kisline zelo nizek K_avrednosti ali velike pK_avrednote.

Močni in šibki vs. Koncentrirano in razredčeno

Pazite, da izrazov močan in šibek ne zamenjate s koncentriranim inrazredčiti. Koncentrirana kislina je tista, ki vsebuje majhno količino vode. Z drugimi besedami, kislina je koncentrirana. Razredčena kislina je kisla raztopina, ki vsebuje veliko topila. Če imate 12 M ocetno kislino, je koncentrirana, vendar še vedno šibka kislina. Ne glede na to, koliko vode odstranite, bo to res. Na drugi strani je raztopina 0,0005 M HCl razredčena, a še vedno močna.

Močna vs. Jedko

Ti lahkopijte razredčeno ocetno kislino(kislina, ki jo najdemo v kisu), vendar bi pitje enake koncentracije žveplove kisline povzročilo kemične opekline. Razlog je v tem, da je žveplova kislina zelo jedka, medtem ko ocetna kislina ni tako aktivna. Medtem ko so kisline ponavadi jedke, je najmočnejše superkisline (karborani) dejansko niso jedki in bi jih lahko držali v roki. Fluorovodikova kislina, čeprav je šibka kislina, bi šla skozi vašo roko in napadi vaše kosti .

Viri

• Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Anorganska kemija (2. izdaja). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-039913-7.
• Porterfield, William W. (1984). Anorganska kemija. Addison-Wesley. ISBN 0-201-05660-7.
• Trummal, Aleksander; Lipping, Laurie; et al. (2016). 'Kislost močnih kislin v vodi in dimetil sulfoksidu'. J. Phys. Chem. A . 120 (20): 3663–3669. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253