Enačba za reakcijo med sodo bikarbono in kisom

Sidekick/Getty Images

Reakcija med sodo bikarbono (natrijev bikarbonat) in kisom (razredčena ocetna kislina) ustvarja plin ogljikov dioksid, ki se uporablja v kemični vulkani in druge projekti . Tukaj je pogled na reakcijo med sodo bikarbono in kisom ter enačbo za reakcijo.

Ključni zaključki: Reakcija med sodo bikarbono in kisom

• Celotna kemijska reakcija med sodo bikarbono (natrijev bikarbonat) in kisom (šibka ocetna kislina) je en mol trdnega natrijevega bikarbonata, ki reagira z enim molom tekoče ocetne kisline, da proizvede po en mol ogljikovega dioksida, tekoče vode, natrijevih ionov in acetatne ione.
• Reakcija poteka v dveh korakih. Prva reakcija je reakcija dvojnega izpodrivanja, medtem ko je druga reakcija a reakcija razgradnje .
• Reakcijo sode bikarbone in kisa lahko uporabimo za proizvodnjo natrijevega acetata tako, da zavremo ali izhlapimo vso tekočo vodo.

Kako deluje reakcija

Reakcija med sodo bikarbono in kisom dejansko poteka v dveh korakih, vendar lahko celoten proces povzamemo z naslednjo besedno enačbo: Soda bikarbona ( natrijev bikarbonat ) plus kis (ocetna kislina) daje ogljikov dioksid plus vodo plus natrijev ion plus acetatni ion

Kemijska enačba za celotno reakcijo je:

NaHCO₃(s) + CH₃COOH (l) → CO_dva(g) + H_dvaO(l) + Na⁺(aq) + CH₃COO^-(aq)

s s = trdna snov, l = tekočina, g = plin, aq = vodna ali vodna raztopina

Drug pogost način za pisanje te reakcije je:

NaHCO₃+ HC_dvaH₃O_dva→ NaC_dvaH₃O_dva+ H_dvaO + CO_dva

Zgornja reakcija, čeprav je tehnično pravilna, ne upošteva disociacije natrijevega acetata v vodi.

The kemijska reakcija pravzaprav poteka v dveh korakih. Prvič, obstaja a dvojni premik reakcija, pri kateri ocetna kislina v kisu reagira z natrijevim bikarbonatom, da nastane natrijev acetat in ogljikova kislina:

NaHCO₃+ HC_dvaH₃O_dva→ NaC_dvaH₃O_dva+ H_dvaCO₃

Ogljikova kislina je nestabilna in je podvržena a reakcija razgradnje za proizvodnjo plin ogljikov dioksid :

H_dvaCO₃→ H_dvaO + CO_dva

Ogljikov dioksid uhaja iz raztopine v obliki mehurčkov. Mehurčki so težji od zraka, zato se ogljikov dioksid zbira na površini posode ali jo preliva. V vulkanu sode bikarbone se običajno doda detergent za zbiranje plina in oblikovanje mehurčkov, ki tečejo podobno kot lava po strani 'vulkana'. Po reakciji ostane razredčena raztopina natrijevega acetata. Če vodo zavremo iz te raztopine, nastane prenasičena raztopina natrijevega acetata. ta ' vroč led ' bo spontano kristaliziral, sproščal toploto in tvoril trdno snov, ki spominja na vodni led.

Ogljikov dioksid, ki se sprošča pri reakciji sode bikarbone in kisa, ima še druge namene poleg ustvarjanja kemičnega vulkana. Lahko se zbira in uporablja kot preprost kemični gasilni aparat . Ker je ogljikov dioksid težji od zraka, ga izpodriva. S tem ogenj izgubi kisik, potreben za zgorevanje.