Primeri 10 uravnoteženih kemijskih enačb

Glejte Kako napisati uravnotežene enačbe

Jeffrey Coolidge/The Image Bank/Getty Images

Pisanje uravnotežene kemijske enačbe je bistvenega pomena za razred kemije . Tu so primeri uravnoteženo enačbe, ki jih lahko pregledate ali uporabite za domačo nalogo. Upoštevajte, da če imate nekaj '1', to ne dobi koeficienta ali indeksa. The besedne enačbe nekaj teh reakcij je bilo zagotovljenih, čeprav boste najverjetneje morali navesti samo standard kemijske enačbe .

Ključni zaključki: Primeri uravnoteženih enačb

• V kemiji je pomembno znati prepoznati, kdaj so enačbe uravnotežene in kdaj niso uravnotežene ter kako jih uravnotežiti.
• Uravnotežena enačba vsebuje enako število vsake vrste atomov na levi in ​​desni strani reakcijske puščice.
• Za pisanje uravnotežene enačbe so reaktanti na levi strani puščice, produkti pa na desni strani puščice.
• Koeficienti (številka pred kemijsko formulo) označujejo mole spojine. Indeksi (številke pod atomom) označujejo število atomov v posamezni molekuli.
• Če želite izračunati število atomov, pomnožite koeficient in indeks. Če se atom pojavi v več kot enem reaktantu ali produktu, seštejte vse atome na vsaki strani puščice.
• Če je samo en mol ali en atom, je koeficient ali indeks '1' impliciran, vendar ni zapisan.
• Uravnotežena enačba je zmanjšana na najnižje koeficiente celega števila. Torej, če je vse koeficiente mogoče deliti z 2 ali 3, naredite to pred dokončanjem reakcije.

6 CO_dva+ 6 H_dvaO → C₆H₁₂O₆+ 6 O_dva(uravnotežena enačba za fotosinteza )
6 ogljikovega dioksida + 6 vode daje 1 glukozo + 6 kisik

2 AgI + Na_dvaS → Ag_dvaS+2NaI
2 srebrova jodida + 1 natrijev sulfid daje 1 srebrov sulfid + 2 natrijeva jodida

ne₃n_dva+ 6 H_dvaO → 3 Ba(OH)_dva+ 2 NH₃

3 CaCl_dva+ 2 že₃PO₄→ Všeč mi je₃(PO₄)_dva+ 6 NaCl

4 FeS + 7 O_dva→ 2 Vera_dvaO₃+ 4 SO_dva

PCl₅+ 4 H_dvaO → H₃PO₄+ 5 HCl

2 As + 6 NaOH → 2 Na₃Dan₃+ 3 H_dva

3 Hg(OH)_dva+ 2 H₃PO₄→ Hg₃(PO₄)_dva+ 6 H_dvaO

12 HClO₄+ P₄O₁₀→ 4 H₃PO₄+ 6 Cl_dvaO₇

8 CO + 17 HO_dva→ C₈H₁₈+ 8 H_dvaO

10 KClO₃+ 3 str₄→ 3 str₄O₁₀+ 10 KCl

SnO_dva+ 2 H_dva→ Sn + 2 H_dvaO

3 KOH + H₃PO₄→ K₃PO₄+ 3 H_dvaO

2 KNO₃+ H_dvaCO₃→ K_dvaCO₃+ 2 HNO₃

Že₃PO₄+ 3 HCl → 3 NaCl + H₃PO₄

TiCl₄+ 2 H_dvaO → TiO_dva+ 4 HCl

C_dvaH₆O + 3 O_dva→ 2 CO_dva+ 3 H_dvaO

2 Fe + 6 HC_dvaH₃O_dva→ 2 Fe(C_dvaH₃O_dva)₃+ 3 H_dva

4 NH₃+ 5 O_dva→ 4NO + 6H_dvaO

B_dvaBr₆+ 6 HNO₃→ 2 B(ŠT₃)₃+ 6 HBr

4 NH₄OH + CAL (SO₄)_dva· 12H_dvaO → Al(OH)₃+ 2 (NH₄)_dvaSO₄+ KOH + 12 H_dvaO

Preverite enačbe in se prepričajte, da so uravnotežene

• Ko uravnotežite kemijsko enačbo, je vedno dobro preveriti končno enačbo in se prepričati, da deluje. Izvedite naslednje preverjanje:
• Seštejte številke vsake vrste atom . Skupno število atomov v uravnoteženi enačbi bo enako na obeh straneh enačbe. The Zakon o ohranitvi mase navaja, da je masa enaka pred in po kemični reakciji.
• Prepričajte se, da ste upoštevali vse vrste atomov. Elementi, ki so prisotni na eni strani enačbe, morajo biti prisotni na drugi strani enačbe.
• Prepričajte se, da ne morete faktorizirati koeficientov. Na primer, če bi lahko vse koeficiente na obeh straneh enačbe delili z 2, bi morda imeli uravnoteženo enačbo, ne pa tudi najpreprostejše uravnotežene enačbe.

Viri

• James E. Brady; Frederick Senese; Neil D. Jespersen (2007). Kemija: snov in njene spremembe . John Wiley & Sons. ISBN 9780470120941.
• Thorne, Lawrence R. (2010). 'Inovativni pristop k uravnoteženju enačb kemijske reakcije: poenostavljena tehnika inverzije matrike za določanje ničelnega prostora matrike'. Chem. Vzgojiteljica . 15: 304–308.