Opredelitev in primer oborine v kemiji

Kemijski glosar Definicija oborine

Ta diagram ponazarja proces kemičnega obarjanja. ZabMilenko/Wikipedia/Javna last

V kemiji oboriti pomeni tvoriti netopno snov spojina bodisi z reakcijo dveh soli ali s spremembo temperaturo vplivati ​​na topnost od spojina . Prav tako je 'oborina' ime za trdna ki nastane kot posledica padavin reakcija .

Obarjanje lahko pomeni, da je prišlo do kemične reakcije, lahko pa se pojavi tudi, če koncentracija topljenca preseže njeno topnost. Pred obarjanjem se zgodi dogodek, imenovan nukleacija, ko se majhni netopni delci združijo med seboj ali pa tvorijo vmesnik s površino, kot je stena posode ali zarodni kristal.

Ključni zaključki: Definicija oborine v kemiji

• V kemiji je oborina tako glagol kot samostalnik.
• Oboriti pomeni tvoriti netopno spojino bodisi z zmanjšanjem topnosti spojine bodisi z reakcijo dveh raztopin soli.
• Trdna snov, ki nastane z reakcijo obarjanja, se imenuje oborina.
• Reakcije obarjanja imajo pomembne funkcije. Uporabljajo se za čiščenje, odstranjevanje ali pridobivanje soli, za izdelavo pigmentov in za identifikacijo snovi v kvalitativni analizi.

Oborina proti precipitantu

Terminologija se lahko zdi nekoliko zmedena. Takole deluje: tvorjenje trdne snovi iz raztopine se imenuje padavine . Kemikalija, ki povzroči nastanek trdne snovi v tekoči raztopini, se imenuje a obarjanje . Trdna snov, ki nastane, se imenuje oborina . Če je velikost delcev netopne spojine zelo majhna ali ni dovolj gravitacije, da bi trdno snov potegnila na dno posode, se lahko oborina enakomerno porazdeli po tekočini in tvori vzmetenje . Sedimentacija se nanaša na vsak postopek, ki loči oborino od tekočega dela raztopine, ki se imenuje supernate . Običajna tehnika sedimentacije je centrifugiranje. Ko je oborina ponovno pridobljena, lahko nastali prah imenujemo 'roža'.

Primer padavin

Mešanje srebrovega nitrata in natrijevega klorida v vodi bo povzročilo obarjanje srebrovega klorida iz rešitev kot trdna . V tem primeru je oborina srebrov klorid.

Pri zapisovanju kemijske reakcije lahko prisotnost oborine označite tako, da sledite kemijski formuli s puščico, obrnjeno navzdol:

pri⁺+ Cl^-→ AgCl↓

Uporaba oborin

Oborine se lahko uporabijo za identifikacijo kationa ali aniona v soli kot delkvalitativna analiza. Prehodne kovine zlasti je znano, da tvorijo različne barve oborin, odvisno od njihove elementarne identitete in oksidacijskega stanja. Reakcije obarjanja se uporabljajo za odstranjevanje soli iz vode, izolacijo produktov in pripravo pigmentov. V nadzorovanih pogojih reakcija obarjanja proizvede čiste kristale oborine. V metalurgiji se padavine uporabljajo za utrjevanje zlitin.

Kako obnoviti oborino

Za pridobivanje oborine se uporablja več metod:

Filtracija : Pri filtraciji se raztopina, ki vsebuje oborino, prelije čez filter. V idealnem primeru oborina ostane na filtru, medtem ko tekočina prehaja skozi njega. Posodo lahko splaknete in vlijete na filter, da olajšate predelavo. Vedno obstaja nekaj izgube oborine, ki jo lahko povzroči raztapljanje v tekočini, prehod skozi filter ali oprijem na filtrirni medij.

Centrifugiranje : Pri centrifugiranju se raztopina hitro vrti. Da tehnika deluje, mora biti trdna oborina gostejša od tekočine. Stisnjeno oborino, imenovano peleta, lahko dobite tako, da tekočino odlijete. Pri centriguiranju je običajno manj izgub kot pri filtraciji. Centrifugiranje dobro deluje pri majhnih velikostih vzorcev.

Dekantacija : Pri dekantaciji se tekoča plast odlije ali odsesa iz oborine. V nekaterih primerih se doda dodatno topilo, da se raztopina loči od oborine. Dekantacija lahko uporabiti s celotno raztopino ali po centrifugiranju.

Pospeši staranje ali prebavo

Proces, imenovan staranje oborine ali prebava, se pojavi, ko sveža oborina ostane v svoji raztopini. Običajno se temperatura raztopine poveča. Prebava lahko proizvede večje delce z večjo čistostjo. Proces, ki vodi do tega rezultata, je znan kot Ostwaldovo zorenje.

Viri

• Adler, Alan D.; Longo, Frederick R.; Kampas, Frank; Kim, Jean (1970). 'O pripravi metaloporfirinov'. Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry . 32 (7): 2443. doi: 10.1016/0022-1902(70)80535-8
• Dhara, S. (2007). 'Nastanek, dinamika in karakterizacija nanostruktur z obsevanjem z ionskim žarkom'. Kritični pregledi v znanosti o trdnem stanju in materialih . 32 (1): 1-50. doi: 10.1080/10408430601187624
• Zumdahl, Steven S. (2005). Kemijska načela (5. izdaja). New York: Houghton Mifflin. ISBN 0-618-37206-7.