Lastnosti kovalentnih ali molekularnih spojin
Lastnosti in značilnosti kovalentnih spojin
MARK GARLICK/ZNANSTVENA FOTOKNJIŽNICA/Getty Images
Kovalentna oz molekularne spojine vsebujejo atome, ki jih držijo skupaj kovalentne vezi. Te vezi nastanejo, ko si atomi delijo elektrone, ker imajo podobne vrednosti elektronegativnosti. Kovalentne spojine so raznolika skupina molekul, zato obstaja več izjem pri vsakem 'pravilu'. Ko gledate spojino in poskušate ugotoviti, ali je an ionska ali kovalentna spojina , je najbolje preučiti več lastnosti vzorca. To so lastnosti kovalentnih spojin.
Ključni zaključki: Lastnosti kovalentnih spojin
- Atomi kovalentnih spojin ali molekulskih spojin so povezani s kovalentnimi vezmi.
- Ker so kovalentne vezi šibkejše od ionskih vezi, imajo kovalentne spojine običajno nižja tališča in vrelišča.
- Večina kovalentnih spojin je precej mehkih in prožnih, ker kovalentne spojine niso zelo toge.
- Kovalentne spojine se običajno ne raztopijo v vodi, razen če so polarne spojine.
- Ko se raztopijo, te spojine ne disociirajo na ione. Torej so na splošno slabi prevodniki elektrike (neelektroliti).
Lastnosti kovalentnih spojin
- Bruice, Paula (2016). Organska kemija (8. izdaja). Pearson. ISBN 978-0-13-404228-2.
- March, Jerry (1992). Napredna organska kemija: reakcije, mehanizmi in struktura . John Wiley & Sons. ISBN 0-471-60180-2.
- Stranks, D. R.; Heffernan, M. L.; Lee Dow, K. C.; McTigue, P.T.; Withers, G. R. A. (1970). Kemija: strukturni pogled . Carlton, Vic.: Melbourne University Press. ISBN 0-522-83988-6.
- Weinhold, F.; Landis, C (2005). Valenca in vezava . Cambridge University Press. ISBN 0521831288.
- Whitten, Kenneth W.; Gailey, Kenneth D.; Davis, Raymond E. (1992). 'Tvorba kovalentnih vezi'. Splošna kemija (4. izdaja). Založba Saunders College. ISBN 0-03-072373-6
Medtem ko so ioni v an ionska spojina se močno privlačita, kovalentne vezi ustvarjajo molekule, ki se lahko ločijo druga od druge, ko jim dodamo manjšo količino energije. Zato imajo molekularne spojine običajno nizko tališče in vrelišča .
Entalpija fuzije je količina energije, ki je pri konstantnem tlaku potrebna za taljenje enega mola trdne snovi. Entalpija uparjanja je količina energije pri konstantnem tlaku, ki je potrebna za uparjanje enega mola tekočine. V povprečju je za spremembo potrebnih le 1 do 10 % toliko toplote faza molekularne spojine tako kot za ionsko spojino.
To je predvsem zato, ker so kovalentne vezi razmeroma prožne in jih je enostavno zlomiti. Kovalentne vezi v molekularnih spojinah povzročijo, da te spojine sprejmejo tvorijo kot plini , tekočine in mehke trdne snovi. Kot s številnimi lastnostmi , obstajajo izjeme, predvsem kadar molekularne spojine prevzamejo kristalne oblike.
Številne vnetljive snovi vsebujejo vodikove in ogljikove atome, ki so lahko podvrženi zgorevanju, reakciji, pri kateri se sprosti energija, ko spojina reagira s kisikom, da nastane ogljikov dioksid in vodo. Ogljik in vodik imata primerljivo elektronegativnost, zato ju najdemo skupaj v številnih molekularnih spojinah.
Ioni so potrebni za prevajanje elektrike v vodni raztopini. Molekularne spojine se raztopijo v molekule in ne disociirajo v ione, zato običajno slabo prevajajo elektriko, če so raztopljene v vodi.
Obstaja veliko izjem od tega pravila, tako kot so veliko soli (ionske spojine), ki se slabo topijo v vodi. Vendar pa je veliko kovalentnih spojin polarne molekule ki se dobro raztopijo v polarnem topilu, kot je voda. Primera molekularnih spojin, ki se dobro topijo v vodi, sta sladkor in etanol. Primeri molekularnih spojin, ki se slabo topijo v vodi, so olje in polimerizirana plastika.
Upoštevajte, da mreža trdnih snovi so spojine, ki vsebujejo kovalentne vezi, ki kršijo nekatera od teh 'pravil'. Diamond je na primer sestavljen ogljikovih atomov skupaj držijo kovalentne vezi v kristalni strukturi. Mrežne trdne snovi so običajno prozorni, trdi, dobri izolatorji in imajo visoka tališča.
Nauči se več
Ali morate vedeti več? Naučite se razlika med ionsko in kovalentno vezjo , dobiti primeri kovalentnih spojin in razumeti, kako predvideti formule spojin, ki vsebujejo poliatomske ione.