Ionske in kovalentne vezi – razumejte razliko
Elektroni v kovalentni vezi so enakomerno razdeljeni, medtem ko elektroni v ionski vezi preživijo več časa bližje enemu atomu kot drugemu. PASIEKA / Getty Images
A molekula oz spojina nastane, ko dva ali več atomov tvori a kemična vez , ki jih povezujejo. The dve vrsti obveznic so ionske vezi in kovalentne vezi. Razlika med njima je povezana s tem, kako enakomerno si atomi, ki sodelujejo v vezi, delijo svoje elektrone.
Ionske vezi
V ionski vezi en atom v bistvu odda elektron za stabilizacijo drugega atoma. Z drugimi besedami, elektron večino svojega časa preživi blizu vezan atom . Atomi, ki sodelujejo v ionski vezi, imajo med seboj različne vrednosti elektronegativnosti. Polarna vez nastane zaradi privlačnosti med nasprotno nabitimi ioni. Na primer, natrij in klorid tvorita ionska vez , za izdelavo NaCl, oz namizna sol . Predvidite lahko, da se bo ionska vez oblikovala, ko imata dva atoma različne vrednosti elektronegativnosti, in zaznate ionsko spojino po njenih lastnostih, vključno s težnjo po disociaciji na ione v vodi.
Kovalentne vezi
V kovalentni vezi so atomi vezani s skupnimi elektroni. V pravi kovalentni vezi so vrednosti elektronegativnosti enake (npr. Hdva, O3), čeprav morajo biti v praksi vrednosti elektronegativnosti le blizu. Če je elektron enakomerno razdeljen med atome, ki tvorijo a kovalentna vez , potem rečemo, da je vez nepolarna. Običajno elektron bolj privlači en atom kot drug, tako da tvori polarno kovalentno vez. Na primer, atomi v vodi, HdvaO, držijo skupaj polarne kovalentne vezi. Predvidite lahko, da se bo med dvema nekovinskima atomoma oblikovala kovalentna vez. Tudi kovalentne spojine se lahko raztopijo v vodi, vendar ne disociirajo na ione.
Povzetek ionskih in kovalentnih vezi
Tukaj je kratek povzetek razlik med ionskimi in kovalentnimi vezmi, njihovih lastnosti in kako jih prepoznati:
| Ionske vezi | Kovalentne vezi | |
| Opis | Vez med kovino in nekovino. Nekovina privlači elektron, tako da je, kot da ji kovina daruje svoj elektron. | Vez med dvema nekovinama s podobno elektronegativnostjo. Atomi si delijo elektrone v svojih zunanjih orbitalah. |
| Polarnost | visoko | Nizka |
| oblika | Ni določene oblike | Določena oblika |
| Tališče | visoko | Nizka |
| Vrelišče | visoko | Nizka |
| Stanje pri sobni temperaturi | Trdna | Tekočina ali plin |
| Primeri | Natrijev klorid (NaCl), žveplova kislina (HdvaSO4) | Metan (CH4), klorovodikova kislina (HCl) |
| Kemične vrste | Kovina in nometal (ne pozabite, da vodik lahko deluje tako ali drugače) | Dve nekovine |
Ali razumeš? S tem preizkusite svoje razumevanje kviz .
Ključne točke
- Dve glavni vrsti kemičnih vezi sta ionska in kovalentna vez.
- Ionska vez v bistvu odda elektron drugemu atomu, ki sodeluje v vezi, medtem ko se elektroni v kovalentni vezi enakomerno porazdelijo med atome.
- Edine čiste kovalentne vezi nastanejo med enakimi atomi. Običajno obstaja neka polarnost (polarna kovalentna vez), v kateri so elektroni razdeljeni, vendar preživijo več časa z enim atomom kot z drugim.
- Ionske vezi oblika med kovino in nekovino. Med dvema nekovinama nastanejo kovalentne vezi.