Kako najti pOH v kemiji

Hitri pregled kemije Kako najti pOH

Če poznate pH, je enostavno izračunati pOH. David Gould/Getty Images

Včasih morate izračunati pOH namesto pH. Tukaj je a pregled definicije pOH in primer izračuna .

Ključni zaključki: Kako izračunati pOH

• pH je merilo kislosti ali koncentracije vodikovih ionov, medtem ko je pOH merilo alkalnosti ali koncentracije hidroksidnih ionov.
• Če poznate pH, je enostavno izračunati pOH, ker je pH + pOH = 14.
• Včasih morate pOH izračunati iz koncentracije hidroksidnih ionov [OH^-]. Tukaj boste potrebovali kalkulator z uporabo enačbe pOH = -log[OH-].

Kisline, baze, pH in pOH

Obstaja več načinov za definiranje kislin in baz, vendar se pH in pOH nanašata na koncentracijo vodikovih ionov oziroma koncentracijo hidroksidnih ionov. 'P' v pH in pOH pomeni 'negativni logaritem' in se uporablja za lažje delo z izjemno velikimi ali majhnimi vrednostmi. pH in pOH sta pomembna samo, če se uporabljata za vodne raztopine (na vodni osnovi). Ko voda disociira, nastane vodikov ion in hidroksid.

H_dvaO ⇆ H⁺+ OH^-

Pri izračunu pOH ne pozabite, da se [] nanaša na molarnost, M.

K_v= [H⁺][OH^-] = 1x10^-14pri 25°C
za čisto vodo [H⁺] = [OH^-] = 1x10^-7
Kisla raztopina : [H⁺] > 1x10^-7
Osnovna rešitev : [H⁺]<1x10^-7

Kako najti pOH z uporabo izračunov

Obstaja nekaj različnih formul, ki jih lahko uporabite za izračun pOH, koncentracije hidroksidnih ionov ali pH (če poznate pOH):

pOH = -log₁₀[OH^-]
[OH^-] = 10^-pOH
pOH + pH = 14 za katero koli vodno raztopino

pOH Primeri težav

Poiščite [OH^-] glede na pH ali pOH. Podano vam je, da je pH = 4,5.

pOH + pH =14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14 - 4,5
pOH = 9,5

[OH^-] = 10^-pOH
[OH^-] = 10^-9,5
[OH^-] = 3,2 x 10^-10M

Poiščite koncentracijo hidroksidnih ionov raztopine s pOH 5,90.

pOH = -log[OH^-]
5,90 = -log[OH^-]
Ker delate z dnevnikom, lahko prepišete enačbo za rešitev koncentracije hidroksidnih ionov:

[OH^-] = 10^-5,90
Če želite to rešiti, uporabite znanstveni kalkulator in vnesite 5,90 ter uporabite gumb +/-, da ga spremenite v negativno in nato pritisnite 10^xključ. Pri nekaterih kalkulatorjih lahko preprosto vzamete inverzni logaritm -5,90.

[OH^-] = 1,25 x 10^-6M

Poiščite pOH kemične raztopine, če je koncentracija hidroksidnih ionov 4,22 x 10^-5M.

pOH = -log[OH^-]
pOH = -log[4,22 x 10^-5]

Če želite to najti na znanstvenem kalkulatorju, vnesite 4,22 x 5 (naj bo negativno s tipko +/-), pritisnite 10^xin pritisnite enako, da dobite številko znanstveni zapis . Zdaj pritisnite log. Ne pozabite, da je vaš odgovor negativna vrednost (-) tega števila.
pOH = - (-4,37)
pOH = 4,37

Razumeti, zakaj je pH + pOH = 14

Voda, ne glede na to, ali je sama ali del vodne raztopine, je podvržena samoionizaciji, ki jo lahko predstavimo z enačbo:

2 H_dvaO ⇆ H₃O⁺+ OH^-

Ravnovesje se oblikuje med neionizirano vodo in hidronij (H₃O⁺) in hidroksid (OH^-) ioni. Izraz za konstanta ravnotežja Kw je:

K_v= [H₃O⁺][OH^-]

Strogo gledano, to razmerje velja le za vodne raztopine pri 25 °C, ker je takrat vrednost K_vje 1 x 10^-14. Če vzamete dnevnik obeh strani enačbe:

dnevnik (1 x 10^-14) = dnevnik [H₃O⁺] + log [OH^-]

(Ne pozabite, da se pri množenju števil dodajo njihovi dnevniki.)

dnevnik (1 x 10^-14) = - 14
- 14 = dnevnik [H₃O⁺] + log [OH^-]

Množenje obeh strani enačbe z -1:

14 = - log [H₃O⁺] - dnevnik [OH^-]

pH je definiran kot - log [H₃O⁺] in pOH je definiran kot -log [OH^-], tako da razmerje postane:

14 = pH - (-pOH)
14 = pH + pOH