Hitrost reakcije Primer težave

Koeficiente uravnotežene enačbe lahko določite, če poznate hitrosti reakcije. Adrianna Williams, Getty Images

Ta primer težave prikazuje, kako uporabiti reakcijske hitrosti za določitev koeficientov uravnotežene kemijske enačbe.

Težava

Opažena je naslednja reakcija:

2A + bB → cC + dD

Ko je reakcija napredovala, so se koncentracije spreminjale s temi hitrostmi

oceniti_A= 0,050 mol/l·s
oceniti_B= 0,150 mol/l·s
oceniti_C= 0,075 mol/l·s
oceniti_D= 0,025 mol/l·s

Kakšne so vrednosti koeficientov b, c in d?

rešitev

Kemijska reakcija stopnje merijo spremembo koncentracije snovi na časovno enoto.

The koeficient kemijske enačbe prikazuje celotno številčno razmerje potrebnih materialov ali produktov, proizvedenih z reakcijo. To pomeni, da tudi prikazujejo relativne hitrosti reakcije .

Korak 1: Najdi b

oceniti_B/oceniti_A= b/koeficient A
b = koeficient stopnje A x_B/oceniti_A
b = 2 x 0,150/0,050
b = 2 x 3
b = 6
Za vsaka 2 mola A je potrebnih 6 molov B za dokončanje reakcije

2. korak: Najdi c

oceniti_B/oceniti_A= c/koeficient A
c = koeficient stopnje A x_C/oceniti_A
c = 2 x 0,075/0,050
c = 2 x 1,5
c = 3

Za vsaka 2 mola A nastanejo 3 moli C

3. korak: Najdi d

oceniti_D/oceniti_A= c/koeficient A
d = koeficient stopnje A x_D/oceniti_A
d = 2 x 0,025/0,050
d = 2 x 0,5
d = 1

Za vsaka 2 mol A, nastane 1 mol D

Odgovori

Manjkajoči koeficienti za reakcijo 2A + bB → cC + dD so b=6, c=3 in d=1.

The uravnotežena enačba je 2A + 6B → 3C + D