Opredelitev hitrosti reakcije v kemiji

Kaj je stopnja reakcije in dejavniki, ki nanjo vplivajo

Temperatura je ključni dejavnik, ki vpliva na hitrost reakcije. WLADIMIR BULGAR / Getty Images

Hitrost reakcije je opredeljena kot hitrost, pri kateri se reaktanti od a kemijska reakcija tvorijo izdelkov . Stopnje reakcije se izražajo kot koncentracija na časovno enoto.

Enačba hitrosti reakcije

Hitrost kemijske enačbe je mogoče izračunati z uporabo enačbe hitrosti. Za kemično reakcijo:

a A + b B → str P + q Q

Hitrost reakcije je:

r = k(T)[A]ⁿ[B]ⁿ

k(T) je konstanta hitrosti ali koeficient hitrosti reakcije. Vendar ta vrednost tehnično ni konstanta, ker vključuje predvsem dejavnike, ki vplivajo na hitrost reakcije temperaturo .

n in m sta reakcijska reda. Enaki so stehiometričnemu koeficientu za enostopenjske reakcije, vendar so določeni z bolj zapleteno metodo za večstopenjske reakcije.

Dejavniki, ki vplivajo na hitrost reakcije

Več dejavnikov, ki vplivajo na hitrost kemične reakcije:

Temperatura: Običajno je to ključni dejavnik. V več primerih zvišanje temperature poveča hitrost reakcije, ker višja kinetična energija povzroči več trkov med reaktanti. To poveča možnost, da bodo imeli nekateri trčeni delci dovolj aktivacijska energija reagirati drug na drugega. Arrheniusova enačba se uporablja za kvantificiranje učinka temperature na hitrost reakcije. Pomembno je omeniti, da na nekatere reakcijske hitrosti negativno vpliva temperatura, medtem ko jih je nekaj neodvisnih od temperature. Kemična reakcija: Narava kemijske reakcije ima veliko vlogo pri določanju hitrosti reakcije. Zlasti kompleksnost reakcije in agregatno stanje reaktantov so pomembni. Na primer, reakcija praška v raztopini običajno poteka hitreje kot reakcija velikega kosa trdne snovi. koncentracija: Povečanje koncentracija reaktantov poveča hitrost kemijske reakcije. Pritisk: Povečanje pritiska poveča hitrost reakcije. naročilo: Vrstni red reakcije določa naravo učinka pritiska ali koncentracije na hitrost. Topilo: V nekaterih primerih a topilo ne sodeluje pri reakciji, ampak vpliva na njeno hitrost. Svetloba: Svetloba ali drugo elektromagnetno sevanje pogosto pospeši hitrost reakcije. V nekaterih primerih energija povzroči več trkov delcev. V drugih pa svetloba deluje tako, da tvori vmesne produkte, ki vplivajo na reakcijo. katalizator: katalizator zmanjša aktivacijsko energijo in poveča reakcijsko hitrost v smeri naprej in nazaj.

Viri

• Connors, Kenneth. ' Kemijska kinetika: študij hitrosti reakcije v raztopini .' VCH.
• Isaacs, Neil S. ' Fizikalna organska kemija .' 2. izdaja. Longman.
• McNaught, A. D. in Wilkinson, A. ' Zbirka kemijske terminologije ,' 2. izdaja. Wiley.
• Laidler, K.J. in Meiser, J.H. ' Fizikalna kemija .' Brooks Cole.