Določite koncentracijo in molarnost

Določite koncentracijo iz znane mase topljenca

Če veste, koliko topljenca imate, lahko izračunate molarnost. Chris Ryan / Getty Images

Molarnost je ena najpogostejših in najpomembnejših enot koncentracije, ki se uporablja v kemiji. Ta problem koncentracije ponazarja, kako najti molarnost raztopine, če veste koliko topljenca in topilo so prisotni.

Problem koncentracije in molarnosti

Določite molarnost raztopine, pripravljene z raztapljanjem 20,0 g NaOH v dovolj vode, da dobite 482 cm³rešitev.

Kako rešiti težavo

Molarnost je izraz molov topljenca (NaOH) na liter raztopine (vode). Če želite rešiti to težavo, morate znati izračunati število molov natrijevega hidroksida (NaOH) in znati pretvoriti kubične centimetre raztopine v litre. Lahko se sklicujete na Obdelane pretvorbe enot če potrebujete več pomoči.

Korak 1 Izračunaj število molov NaOH, ki so v 20,0 gramih.

Poglej gor atomske mase za elemente v NaOH iz Periodni sistem . Ugotovljeno je, da so atomske mase:

Na je 23,0
H je 1,0
O je 16,0

Priključitev teh vrednosti:

1 mol NaOH tehta 23,0 g + 16,0 g + 1,0 g = 40,0 g

Torej je število molov v 20,0 g:

molov NaOH = 20,0 g × 1 mol/40,0 g = 0,500 mol

2. korak Določite prostornino raztopine v litrih.

1 liter je 1000 cm3³, torej je prostornina raztopine: litri raztopine = 482 cm3³× 1 liter/1000 cm³= 0,482 litra

3. korak Določite molarnost raztopine.

Preprosto delite število molov z volumnom raztopine, da dobite molarnost:

molarnost = 0,500 mol / 0,482 litra
molarnost = 1,04 mol/liter = 1,04 M

Odgovori

Molarnost raztopine, pripravljene z raztapljanjem 20,0 g NaOH, da dobimo 482 cm³raztopina je 1,04 M

Nasveti za reševanje težav s koncentracijo

• V tem primeru sta bila identificirana topljenec (natrijev hidroksid) in topilo (voda). Morda vam ne bodo vedno povedali, katera kemikalija je topljenec in katera topilo. Pogosto je topljenec trdna snov, medtem ko je topilo tekočina. Prav tako je mogoče pripraviti raztopine plinov in trdnih snovi ali tekočih raztopljenih snovi v tekočih topilih. Na splošno je topljenec kemikalija (ali kemikalije), prisotna v manjših količinah. Topilo predstavlja večino raztopine.
• Molarnost se nanaša na celotno prostornino raztopine, ne prostornino topila. Molarnost lahko približate tako, da mole topljenca delite z volumnom dodanega topila, vendar to ni pravilno in lahko povzroči znatno napako, če je prisotna velika količina topljenca.
• Pomembne številke lahko pride v poštev tudi pri poročanju o koncentraciji v molarnosti. Pri merjenju mase topljenca bo prisotna določena stopnja negotovosti. Analitična tehtnica bo na primer zagotovila natančnejšo meritev kot tehtanje na kuhinjski tehtnici. Steklovina, ki se uporablja za merjenje prostornine topila, je prav tako pomembna. Merilna bučka ali merilni valj bo na primer dal natančnejšo vrednost kot čaša. Napaka je tudi pri branju zvezka, v zvezi z meniskusom tekočine. Število pomembnih števk v vaši molarnosti je le toliko, kot jih je v vaši najmanj natančni meritvi.